Đề bài

Điện phân dung dịch hồn hợp chứa 0,04 mol AgNO₃ và 0,05 mol Cu(NO₃)₂, điện cực trơ, dòng điện 5A, trong 32 phút 10 giây. Khối lượng kim loại bám vào catot là

• A. 6,24 gam.              
• B. 3,12 gam.   
• C. 6,5 gam.          
• D. 7,24 gam.

Phương pháp giải

Tính ${{n}_{{{e}_{td}}}}=\dfrac{It}{F}$

Xác định chất bị điện phân : gồm Ag⁺ và Cu²⁺

Tìm số mol từng kim loại => Khối lượng kim loại bám vào catot

Lời giải của GV Loigiaihay.com

${n_{{e_{td}}}} = \dfrac{{5.1930}}{{96500}} = 0,1 mol$

Catot gồm Ag⁺ và Cu²⁺  bị oxi hóa

Ag⁺ + 1e → Ag

         0,04  0,04

Cu²⁺ + 2e → Cu

        0,06 →0,03

=>$\left\{\begin{gathered}{n_{Ag}} = 0.04\,mol  \\  {n_{Cu}} = \dfrac{{0,1 - 0,04}}{2} = 0,03mol \hfill \\ \end{gathered}  \right. $

=> m_KL= 0,04.108 + 0,03.64 = 6,24g

Đáp án : A