Cho 2 phản ứng
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (1)
Fe + 4HNO3 →Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O (2)
Tìm phát biểu đúng
-
A.
H+ ở phản ứng (2) có tính oxi hóa mạnh hơn H+ ở phản ứng (1)
-
B.
H+ là hợp phần oxi hóa ở phản ứng (1), NO3- là hợp phần oxi hóa ở phản ứng (2)
-
C.
Trong 2 phản ứng (1) và (2), axit vừa là chất oxi hóa vừa là môi trường
-
D.
Trong phản ứng (1) Fe thể hiện tính khử yếu, trong phản ứng (2) Fe thể hiện tính khử mạnh
A sai vì H+ ở phản ứng (2) không có sự thay đổi số oxi hóa
B đúng vì: 2H+ + 2e → H2 => H+ là hợp phần oxi hóa
$\mathop N\limits^{ + 5} + 3{\text{e}} \to \mathop N\limits^{ + 2} $ =>NO3- là hợp phần oxi hóa
C sai vì ở phản ứng (1) HCl không có vai trò là môi trường
D sai vì 2 phản ứng không kết luận được Fe khử yếu hay khử mạnh
Đáp án : B
Các bài tập cùng chuyên đề
