Đề bài

A, B, C là các kim loại chuyển tiếp và đều thuộc chu kỳ 4 trong bảng tuần hoàn (Z_A < Z_B < Z_C). Biết rằng tổng số electron lớp ngoài cùng của A, B và C bằng 4; tổng số electron ở lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng của B là 8. Điều khẳng định nào sau đây về A, B, C là đúng?

• A. Tổng số electron của B²⁺ và C²⁺ là 51.
• B. Công thức oxit cao nhất của A có dạng A₂O₃
• C. Tổng số khối: M_A + M_B + M_C = 79.
• D. Cả A, B, C đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng làm giải phóng khí H₂.

Phương pháp giải

- Cấu hình electron của A, B, C có dạng: [Ar]3d^α4s^a4p^b  

- Từ các số liệu đầu bài cho, biện luận tìm cấu hình e của A, B, C

- Xét các đáp án

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Cấu hình electron của A, B, C có dạng: [Ar]3d^α4s^a4p^b

Do tổng số electron lớp ngoài cùng của A, B, C bằng 4 nên phải có 2 nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng 4s¹ và 1 nguyên tố còn lại 4s²

Vì B có tổng số electron lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng là 8 nên B có cấu hình: [Ar]3d⁶4s²

Vậy A là: [Ar]3d⁵4s¹ và C là: [Ar]3d¹⁰4s¹

=> A: ₂₄Cr; B: ₂₆Fe; C: ₂₉Cu

=> số electron của B²⁺ là 24;  số electron của C²⁺ là 27 => Tổng số electron của B²⁺ và C²⁺ là 51.

=> A đúng

B sai vì: công thức oxit cao nhất của Cr là CrO₃

C sai vì tổng số proton trong A, B, C là: 24 + 26 + 29 = 79 nên tổng số khối của A, B, C > 79

D sai vì Cu không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng

Đáp án : A