Đề bài

Để mạ đồng cho một tấm huy chương bằng sắt với độ dày và diện tích lớp mạ lần lượt là 0,1 mm và 88,5 cm2, người ta tiến hành điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực âm là tấm huy chương và điện cực dương là lá đồng (copper) thô, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 2 A không đổi. Khi kết thúc điện phân (quá trình mạ hoàn thành) thì hết t giây. Cho biết:

- Khối lượng riêng của kim loại Cu là 8,96 g/cm3 và giả thiết toàn bộ lượng kim loại Cu sinh ra đều bám hết vào tấm huy chương, nước không bị điện phân ở cả hai điện cực.

- Điện lượng: q = I.t  = ne.F, trong đó: q là điện lượng (C), ne là số mol electron đi qua dây dẫn, I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian điện phân (giây).

a) Lá đồng thô đóng vai trò là cathode và tại điện cực này xảy ra quá trình oxi hoá kim loại Cu.

Đúng
Sai

b) Lượng CuSO4 trong dung dịch không đổi trong quá trình điện phân.

Đúng
Sai

c) Tấm huy chương đóng vai trò là anode và tại điện cực này xảy ra quá trình khử ion Cu2+.

Đúng
Sai

d) Giá trị của t là 23912.

Đúng
Sai
Đáp án

a) Lá đồng thô đóng vai trò là cathode và tại điện cực này xảy ra quá trình oxi hoá kim loại Cu.

Đúng
Sai

b) Lượng CuSO4 trong dung dịch không đổi trong quá trình điện phân.

Đúng
Sai

c) Tấm huy chương đóng vai trò là anode và tại điện cực này xảy ra quá trình khử ion Cu2+.

Đúng
Sai

d) Giá trị của t là 23912.

Đúng
Sai
Phương pháp giải

Dựa vào nguyên tắc điện phân dung dịch.

a)  Sai vì lá đồng thô sẽ đóng vai trò làm anode (cực dương) và tại điện cực này xảy ra quá trình oxi hoá copper.

Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e

b)  Đúng vì lượng Cu2+ bị khử ở cathode bằng lượng Cu2+ sinh ra ở anode nên trong quá trình điện phân thì lượng CuSO4 trong dung dịch không thay đổi.

c)  Sai vì tấm huy chương đóng vai trò là cathode (cực âm) và tại điện cực này xảy ra quá trình khử ion Cu2+.

Cu2+(aq)  + 2e  → Cu(s)

Lượng Cu sinh ra bám vào bề mặt của tấm huy chương. Nhờ vậy mà tấm huy chương được mạ đồng.

d)  Sai vì thể tích của lớp đồng đã mạ là

Vlớp Cu mạ  = 88,5.0,01 = 0,885cm3

→ m Cu = 8,96.0,885 = 7,9296 gam → n Cu = 7,9296 : 64 = 0,1239 mol

Điện lượng tiêu thụ: q = ne.F = 2.0,1239.96500 = 23912,7 As

Thời gian điện phân là: \(t = \frac{q}{I} = \frac{{23912,7}}{2} = 11956,35s\)

Báo lỗi - Góp ý
BÌNH LUẬN
*Bình luận sẽ hiển thị sau khi được duyệt

Danh sách bình luận

Đang tải bình luận...

Các bài tập cùng chuyên đề

Bài 1 :

Muốn mạ đồng một tấm sắt có diện tích tổng cộng $200cm^2$, người ta dùng tấm sắt làm catốt của một bình điện phân đựng dung dịch $CuSO_4$ và anốt là một thanh đồng nguyên chất, rồi cho dòng điện có cường độ $I = 10A$ chạy qua trong thời gian $2$ giờ $40$ phút $50$ giây. Bề dày lớp đồng bám trên mặt tấm sắt là bao nhiêu? Biết đồng có $A = 64$, $n = 2$ và có khối lượng riêng $ρ = 8,9.10^3 kg/m^3$

  • A.

    $0,0118cm$

  • B.

    $0,106cm$

  • C.

    $0,018cm$

  • D.

    $0,016cm$

Xem lời giải >>

Bài 2 :

Để mạ đồng hai mặt của một tấm sắt có diện tích mỗi mặt là 25cm2, người ta dùng nó làm catot của một bình điện phân có anot bằng đồng nhúng trong dung dịch CuSO4 rồi cho dòng điện có cường độ I = 10A chạy qua trong thời gian 1 giờ 20 phút. Biết ACu = 64, nCu = 2 và khối lượng riêng của đồng là ρCu = 8,9g/cm3. Bề dày của lớp mạ là

  • A.
    0,0358cm      
  • B.
    0,358cm     
  • C.
    3,58cm      
  • D.
    35,8cm
Xem lời giải >>

Bài 3 :

Một vật kim loại diện tích 120 cm2 được mạ niken. Dòng điện chạy qua bình điện phân có cường độ 0,30 A và thời gian mạ là 5 giờ. Xác định độ dày của lớp niken phủ đểu trên mặt vật kim loại. Niken (Ni) có khối lượng mol là A = 58,7 g/mol, hoá trị n = 2 và khối lượng riêng D = 8,8.103kg/m3, lấy số Fa-ra-đây F = 96500 C/mol. Độ dày của lớp niken phủ đều trên mặt vật kim loại là

  • A.
    15,6μm.    
  • B.
    1,56mm    
  • C.
    1,56μm    
  • D.
    0,156mm
Xem lời giải >>

Bài 4 :

a) Liệt kê một số đồ vật được mạ kim loại và nêu tác dụng của việc mạ đó.

b) Kể tên một số kim loại được sản xuất bằng phương pháp điện phân.

Xem lời giải >>

Bài 5 :

Tìm hiểu ứng dụng của nước Javel. Đề xuất thí nghiệm đơn giản để chứng minh rằng dung dịch nước Javel có tính tẩy màu.

Xem lời giải >>

Bài 6 :

Tìm hiểu trong thực tế và chỉ ra những ví dụ về việc sử dụng mạ điện với mục đích bảo vệ, mạ điện với mục đích trang trí.

Xem lời giải >>

Bài 7 :

Em hãy tìm hiểu và nêu một số ứng dụng của phương pháp điện phân trong thực tiễn.

Xem lời giải >>

Bài 8 :

Hãy đề xuất và trình bày cách mạ đồng (Cu) lên một đồ vật làm từ sắt (Fe) bằng phương pháp điện phân.

Xem lời giải >>

Bài 9 :

Một sinh viên thực hiện quá trình điện phân dung dịch NaCl bão hòa bằng hệ điện phân sử dụng các điện cực than chì và có màng ngăn xốp. Sau một thời gian bạn sinh viên ngắt dòng điện và thu được dung dịch X. Trong thí nghiệm trên, phát biểu nào sau đây đúng khi nói về dung dịch X?

  • A.

    Dung dịch X làm phenolphtalein chuyển sang màu xanh.

  • B.

    Dung dịch X làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng.

  • C.

    Dung dịch X làm quỳ tím chuyển sang màu hồng.

  • D.

    Dung dịch X không làm phenolphtalein hay quỳ tím đổi màu.

Xem lời giải >>

Bài 10 :

NaCl + H2O → X +     Y↑ +    Z↑  (1)

                            (anode) (cathode)

X + CO2 (dư) →T (2)

Phát biểu nào sau đây đúng?

  • A.

    Chất khí Z có thể khử được CaO thành Ca ở nhiệt độ cao

  • B.

    Dung dịch X có tính tẩy màu, sát trùng, thường gọi là Javel

  • C.

    Chất T được dùng làm thuốc giảm đau dạ dày

  • D.

    Chất khí Y không có màu, mùi, vị và Y có thể duy trì sự cháy.

Xem lời giải >>

Bài 11 :

Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn quá trình điều chế kim loại bằng phương pháp điện phân nóng chảy?

  • A.

    CaCl2 → Ca + Cl2.     

  • B.

    Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

  • C.

    Fe + CuSO4 → MgSO4 + Cu.

  • D.

    2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2.

Xem lời giải >>

Bài 12 :

Trong công nghiệp, việc tinh chế đồng từ đồng thô được thực hiện bằng phương pháp điện phân dung dịch với anode làm bằng

  • A.

    graphite.

  • B.

    vàng.

  • C.

    thép.

  • D.

    đồng thô.

Xem lời giải >>

Bài 13 :

Trong các chất sau: CuBr2; AgNO3; HCl; NaOH; CaCl2; H2SO4; Al2O3. Bao nhiêu chất có thể vừa điện phân nóng chảy, vừa điện phân dung dịch?

  • A.

    4

  • B.

    3

  • C.

    2

  • D.

    1

Xem lời giải >>

Bài 14 :

Hòa tan 42,5 g AgNO3 vào nước được dung dịch X, sau đó điện phân dung dịch X. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch X giảm 11,6 gam. Hiệu suất của quá trình điện phân là:

  • A.

    60%.

  • B.

    50%.

  • C.

    70%.

  • D.

    40%.

Xem lời giải >>

Bài 15 :

Trong công nghiệp người ta điều chế Al bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 như sau:

Cho các phát biểu:

(a) Chất X là Al nóng chảy.

(b) Chất Y là hỗn hợp Al2O3 và criolit nóng chảy.

(c) Na3AlF6 (criolit) được thêm vào oxit nhôm trong điện phân nóng chảy sẽ tạo được một hỗn hợp chất điện li nổi lên trên bảo vệ nhôm nóng chảy khỏi bị oxi hóa bởi O2 không khí.

(d) Trong quá trình điện phân, ở anot thường xuất hiện hỗn hợp khí có thành phần là CO, CO2 và O2.

(e) Trong quá trình điện phân, cực âm luôn phải được thay mới do điện cực làm bằng graphit (than chì) nên bị khí sinh ra ở cực dương ăn mòn.

Số phát biểu đúng là

  • A.

    1

  • B.

    3

  • C.

    2

  • D.

    4

Xem lời giải >>

Bài 16 :

Cho sơ đồ phản ứng sau:

Các chất X2, X5, X6 theo thứ tự là

  • A.

    NaOH, NaClO, KHSO4.        

  • B.

    KOH, KClO3, H2SO4.

  • C.

    KOH, KClO3, H2SO4.

  • D.

    NaOH, NaClO, H2SO4.

Xem lời giải >>

Bài 17 :

Để sản xuất cùng một lượng kim loại: nhôm từ Al(NO3)3,  vàng từ Au(NO3)3, kẽm từ Zn(NO3)2 thi chi phí sản xuất kim loại nào tốn kém nhất nếu chỉ xem xét về chi phí sử dụng điện?

Xem lời giải >>

Bài 18 :

Ở điều kiện thường, hydrogen chloride là một chất khí, dễ tan trong nước, khi hòa tan vào nước thu được dung dịch hydrochloric acid. Cho sơ đồ điện phân dung dịch hydrochloric acid, điện cực trơ như hình bên dưới:

 

Hoàn thành các yêu cầu sau:

a, Gọi tên chất điện phân

b, Xác định các ion có trong chất điện phân và xác định chúng sẽ di chuyển về phía điện cực nào

c, Nêu hiện tượng xảy ra ở cực âm

d, Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết sản phẩm sinh ra ở cực âm

e, Nêu hiện tượng xảy ra ở cực dương

g, Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết sản phẩm sinh ra ở cực dương

Xem lời giải >>

Bài 19 :

Hãy trình bày cách mạ bạc cho một chiếc nhẫn đồng bằng phương pháp điện phân

Xem lời giải >>

Bài 20 :

Điện phân với điện cực trơ, có màng ngăn những dung dịch sau: NaCl, CuSO4, K2SO4, AgNO3, CuCl2. Dung dịch sau điện phân có pH

Xem lời giải >>

Bài 21 :

Cách nào sau đây không được dùng để điều chế NaOH?

A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp, điện cực trơ

B. Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3

C. Cho Na2O tác dụng với nước.                                       

D. Dẫn khí NH3 vào dung dịch Na2CO3

Xem lời giải >>

Bài 22 :

Điện phân với điện cực trơ, có màng ngăn các dung dịch sau: KCl, CuSO4,AgNO3, CuCl2, MgCl2, NiSO4, ZnCl2. Số dung dịch sau điện phân có pH

A. 2                      B. 3                         C. 4                             D. 5

Xem lời giải >>

Bài 23 :

Điện phân dung dịch gồm NaCl và HCl (điện cực trơ, có màng ngăn). Trong quá trình điện phân, giá trị pH của dung dịch thu được so với dung dịch ban đầu là ?

A. Không thay đổi                                                      B. Giảm xuống                      

C. Tăng lên sau đó giảm xuống                                  D. Tăng lên

Xem lời giải >>

Bài 24 :

Điện phân 200 mL dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/L với điện cực trơ. Sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8 g so với dung dịch ban đầu. Cho 16,8 g bột sắt vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4 g kim loại. Giá trị của x là bao nhiêu?

Xem lời giải >>

Bài 25 :

Điện phân V lít dung dịch CuCl2 0,5 M với điện cực trơ. Khi dừng điện phân thu được dung dịch X và 1,86 lít khí Cl2 (đkc) duy nhất ở anode. Toàn bộ dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 g Fe. Giá trị của V là bao nhiêu?

Xem lời giải >>

Bài 26 :

Tiến hành điện phân dung dịch CuSO4 với anode bằng đồng. Để hòa tan 100 g đồng ở anode trong 8 giờ thì cần cường độ dòng điện bằng bao nhiêu ampe? (Làm trong kết quả đến phần mười).

Xem lời giải >>

Bài 27 :

Để mạ 5,0 g bạc lên một đĩa sắt khi điện phân dung dịch chứa \({{\rm{[Ag(N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}^{\rm{ + }}}\)với dòng điện có cường độ 1,5 A không đổi cần thời gian t phút.

Cho biết:

-        Quá trình khử tại cathode: \({{\rm{[Ag(N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}^{\rm{ + }}}\)+ 1e → Ag + 2NH3.

-        Điện lượng q = It = ne. F, F = 96 500 C/mol.

Giá trị của t là bao nhiêu? (Làm trong kết quả đến phần mười).

Xem lời giải >>

Bài 28 :

Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ. Sau một thời gian, ở cathode thu được 1,28 g Cu và ở anode có V mL khí O2 (25oC, 1 bar) bay ra.

Giá trị của V là

A. 495,8.        

B. 124,0.        

C. 247,9.        

D. 743,7.

Xem lời giải >>

Bài 29 :

Trong quá trình điện phân KCl nóng chảy với các điện cực trơ, ở cathode xảy ra quá trình

A. oxi hóa ion Z.         B. khử ion \({{\rm{K}}^{\rm{ + }}}\).        C. oxi hóa ion \({\rm{C}}{{\rm{l}}^{\rm{ - }}}\). D. khử ion \({\rm{C}}{{\rm{l}}^{\rm{ - }}}\).

Xem lời giải >>

Bài 30 :

Trong quá trình mạ bạc cho một chiếc vòng bằng thép thì ở anode xảy ra quá trình

A. Ag → \({\rm{A}}{{\rm{g}}^{\rm{ + }}}\)+ 1e.                        B. Fe → \({\rm{F}}{{\rm{e}}^{{\rm{2 + }}}}\)+ 2e.

C. 2H2O → 4\({{\rm{H}}^{\rm{ + }}}\)+ O2 + 4e.             D. C → \({{\rm{C}}^{{\rm{4 + }}}}\)+ 4e.

Xem lời giải >>

Vấn đề em gặp phải là gì ?

Hãy viết chi tiết giúp Loigiaihay.com