Đề bài

Sodium carbonate (Na₂CO₃) là chất thường dùng để làm mềm nước cứng theo phương pháp kết tủa. Độ cứng của nước có thể tính theo số mg CaCO₃ trong 1 lít nước, trong đó độ cứng không vượt quá 60mg.L^-1 là nước mềm. Để xử lí một mẫu nước cứng vĩnh cửu có độ cứng a (mg CaCO₃/L) người ta cho 1 lít dung dịch Na₂CO₃ 0,020M vào 19 lít mẫu nước cứng, lắc đều, thu được kết tủa CaCO₃ và nước mềm Y. Nồng độ Ca²⁺ và CO₃^2- có trong mẫu nước mềm Y lần lượt là 5,00.10^-4M và 8,93.10^-6M. Giả thiết rằng, mẫu nước cứng chứa Ca²⁺ và các ion khác, các ion khác này không tham gia phản ứng, ion CO₃^2- và ion Ca²⁺ không bị thuỷ phân trong nước. Tính giá trị của a (làm tròn đến hàng đơn vị).

Phương pháp giải

Na₂CO₃ thêm vào để kết tủa và loại bỏ ion Ca²⁺ và Mg²⁺.

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Đáp án :

n _Na2CO3 = 0,02 mol => n _CO32- = 0,02 mol

CM _CO32- ban đầu = 0,02 : 20 = 0,001M

=> CM _{CO32- phản ứng} = 0,001 – 8,93.10^-6 = 9,9107.10^-4 (M)

[Ca²⁺] ban đầu = \(\frac{{a{{.10}^{ - 3}}}}{{100}}.19:20 = 9,{5.10^{ - 6}}.a(M)\)

=> [Ca²⁺] còn dư = 9,5.10^-6.a - 9,9107.10^-4 = 5.10^-4 => a = 157

Đáp số 157.