Công đoạn chính của công nghiệp chlorine – kiềm là điện phân dung dịch sodium chloride bão hòa trong bể điện phân có màng ngăn xốp. Phương trình hóa học của phản ứng điện phân dung dịch NaCl bão hòa trong bể điện phân có màng ngăn như sau:
2NaCl (aq) + 2H2O (1) → 2NaOH (aq) + H2 (g) + Cl2 (g)
a) Khí thoát ra ở anode là H2. Khí thoát ra ở cathode là Cl2.
b) Nếu không có màng ngăn xốp, nước Javel được hình thành trong bể điện phân.
c) Trong trường hợp không có màng ngăn, khi điện phân hoàn toàn dung dịch chứa 500 kg NaCl bão hòa ở 25°C thì thu được dung dịch chứa NaClO có nồng độ 30%. (Biết độ tan của NaCl ở nhiệt độ này là 36,2 gam/100 gam H2O).
d) Sản phẩm cơ bản của công nghiệp chlorine – kiềm là sodium hydroxide, chlorine và hydrogen.
a) Khí thoát ra ở anode là H2. Khí thoát ra ở cathode là Cl2.
b) Nếu không có màng ngăn xốp, nước Javel được hình thành trong bể điện phân.
c) Trong trường hợp không có màng ngăn, khi điện phân hoàn toàn dung dịch chứa 500 kg NaCl bão hòa ở 25°C thì thu được dung dịch chứa NaClO có nồng độ 30%. (Biết độ tan của NaCl ở nhiệt độ này là 36,2 gam/100 gam H2O).
d) Sản phẩm cơ bản của công nghiệp chlorine – kiềm là sodium hydroxide, chlorine và hydrogen.
Dựa vào nguyên tắc điện phân dung dịch.
a) sai, khí thoát ra ở anode là Cl2, khí thoát ra ở cathode là H2.
b) đúng
c) sai,
m dung dịch NaCl ban đầu = 500.(100 + 36,2) : 36,2 = 1881,21547kg
NaCl + H2O → NaClO + H2
m H2 = 500.2 : 58,5 = 17,09 kg
=> m dung dịch sau phản ứng = 1881,21547 – 17,09 = 1864,125kg
m NaClO = 500.74,5 : 58,5 = 636,75 kg
=> C% NaClO = \(\frac{{636.75}}{{1864,125}}.100 = 34,15\% \)
d) đúng
Danh sách bình luận