Đề bài

KMnO₄ là chất oxi hóa thường dùng trong xác định nồng độ các chất khử trong phòng thí nghiệm nhưng KMnO₄ thường chứa tạp chất nên có thể ảnh hưởng đến kết quả thí nghiệm. Để xác định nồng độ chuẩn của dung dịch KMnO₄ có nồng độ x.10-2 (M) dùng dung dịch oxalic acid gốc theo các bước sau:

- Hòa tan hoàn toàn 0,505 gam oxalic acid ngậm nước H₂C₂O₄.2H₂O (M = 126,07) trong nước rồi pha thành 100ml dung dịch X.

- Chuẩn độ 10,00ml dung dịch X (trong môi trường sulfuric acid loãng, dư) bằng dung dịch KMnO₄ trên đến khi xuất hiện màu hồng nhạt thì dừng. Cho biết oxalic acid bị KMnO₄ oxi hóa thành CO₂ và H₂O trong môi trường acid.

- Lặp lại thí nghiệm chuẩn độ trên thêm 2 lần nước. Thể tích trung bình của dung dịch KMnO₄ sau 3 lần chuẩn độ là 12,75ml.

Tính giá trị của x (làm tròn đáp án đến hàng phần mười).

Phương pháp

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải

- Tính số mol oxalic acid ngậm nước.

- Viết phương trình phản ứng chuẩn độ, cân bằng phương trình theo phương pháp thăng bằng electron.

- Từ phương trình phản ứng, tính số mol của KMnO4 từ đó tính được x.

n _H2C2O4.2H2O = 0,505 : 126,07 = 0,004 mol

CM _H2C2O4 = 0,004 : 0,1 = 0,04M

n _{H2C2O4 trong 10 ml} là: 0,0004 mol

2KMnO₄ +       5H₂C₂O₄  + 3H₂SO₄ → 10CO₂ + 8H₂O + K₂SO₄ + MnSO₄

   16.10^-5     ←    0,0004

CM _KMnO4 = \(\frac{{{{16.10}^{ - 5}}}}{{12,{{75.10}^{ - 3}}}} \approx 0,013M\)= 1,3.10^-2 M.

Vậy x = 1,3