Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau: CO2(g) + H2(g) ⥦CO(g) + H2O(g); \({\Delta _r}H_{298}^o > 0\)
Cho các phát biểu về sự tác động đến hệ cân bằng dưới đây, hãy xét tính đúng sai của các phát biểu đó.
a) Tăng nhiệt độ của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
b) Thêm chất xúc tác thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
c) Giảm áp suất chung của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
d) Nếu nồng độ ban đầu CO2 và H2 đều là 0,03M; tại cân bằng [CO] = 0,018M thì giá trị Kc là 1,5.
a) Tăng nhiệt độ của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
b) Thêm chất xúc tác thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
c) Giảm áp suất chung của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
d) Nếu nồng độ ban đầu CO2 và H2 đều là 0,03M; tại cân bằng [CO] = 0,018M thì giá trị Kc là 1,5.
Dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chaterlier.
Lời giải
a) sai, chiều thuận là chiều tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
b) sai, xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng.
c) sai, giảm áp suất cân bằng không thay đổi.
d) sai vì,
Kc = \(\frac{{{\rm{[}}CO].{\rm{[}}{H_2}{\rm{O}}]}}{{{\rm{[}}C{O_2}].{\rm{[}}{H_2}]}} = \frac{{0,018.0,018}}{{(0,03 - 0,018).(0,03 - 0,018)}} = 2,25\)
dịch theo chiều nào (có giải thích) khi:
Danh sách bình luận