Đề bài

Trong công nghiệp, kim loại nhôm được sản xuất từ quặng bauxite Al₂O₃.2H₂O bằng phương pháp điện phân nóng chảy với điện cực than chì và có mặt cryolite. Ở cathode thu được kim loại nhôm, ở anode chỉ thu được hỗn hợp khí CO và CO₂ theo tỉ lệ thể tích 1:1. Nếu thu được 99,16 m³ (ở đkc) hỗn hợp khí ở anode thì cần bao nhiêu quặng bauxite, biết hiệu suất cả quá trình điện phân là 80%?

Phương pháp giải

Dựa vào phương pháp tách kim loại.

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Vì n_CO = n_CO2 = \(\frac{{99,{{16.10}^3}}}{{24,79}}.\frac{1}{2}\) = 2.10³ mol

Theo (2) và (3), ta được: nO₂ = \(\frac{1}{2}{n_{CO}} + {n_{C{O_2}}}\)= \(\frac{1}{2} \times {2.10^3} + {2.10^3} = {3.10^3}\) (mol)

Theo (1), nAl₂O₃ = \(\frac{2}{3}{n_{{O_2}}} = \frac{2}{3}{.3.10^3}\) = 2.10³ (mol)

Khối lượng quặng: mAl₂O₃.2H₂O = 2.10³.138 = 276.10³ (gam) = 276 kg

Vì hiệu suất cả quá trình là 80% nên m_quặng = 276.100/80 = 345 (kg).