Đề bài

Điện phân dung dịch NiSO₄ để mạ nickel lên một vật kim loại. Nếu dòng điện có cường độ 1.5 A chạy qua dung dịch trong 2 giờ, khối lượng nickel được mạ lên vật là bao nhiêu? (Cho biết khối lượng mol của Ni = 58.7 g/mol, Faraday F = 96500 C/mol). (kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải

Dựa vào ứng dụng của phương pháp điện phân.

Số mol electron trao đổi = \(\frac{{I.t}}{F} = \frac{{1,5.2.60.60}}{{96500}} = 0,11mol\)

Ni²⁺ + 2e → Ni

0,11→0,055

m _Ni= 0,055.58,7 = 3,28g

Báo lỗi - Góp ý

BÌNH LUẬN

Danh sách bình luận

Đang tải bình luận...

Các bài tập cùng chuyên đề

Bài 1 :

Trong pin điện hoá, hoá năng được chuyển thành điện năng của dòng điện một chiều thông qua phản ứng oxi hoá – khử tự xảy ra. Ngược lại, trong bình điện phân, điện năng của dòng điện một chiều được sử dụng để thực hiện phản ứng oxi hoá – khử không tự xảy ra. Vậy, quá trình điện phân tuân theo nguyên tắc nào và có ứng dụng gì trong sản xuất?

Xem lời giải >>

Bài 2 :

Quá trình điện phân NaCl nóng chảy được tiến hành theo hai bước như sau:

Bước 1: Nung NaCl trong bình đến nóng chảy, thu được chất lỏng có khả năng dẫn điện.

Bước 2: Nhúng hai điện cực than chì vào bình đựng NaCl nóng chảy rồi nối chúng với hai cực của nguồn điện một chiều (khoảng 7 V). Các ion di chuyển về các điện cực trái dấu, ở điện cực dương có khí Cl₂ thoát ra và ở điện cực âm, Na được tạo thành.

Thực hiện các yêu cầu sau:

1. Viết phương trình phân li của NaCl ở bước 1.

2. Viết quá trình xảy ra ở mỗi điện cực.

3. Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra trong quá trình điện phân.

Xem lời giải >>

Bài 3 :

Xét thí nghiệm điện phân dung dịch (đpdd) CuCl₂ với điện cực trơ (như than chì).

Viết quá trình xảy ra ở mỗi điện cực và viết phương trình hoá học của phản ứng điện phân.

Xem lời giải >>

Bài 4 :

Thí nghiệm: Điện phân dung dịch CuSO₄

- Chuẩn bị:

+ Hoá chất: dung dịch CuSO₄ 0,5 M.

+ Dụng cụ: nguồn điện một chiều (3 – 6 vôn), ống thuỷ tinh hình chữ U, hai điện cực than chì, dây dẫn, kẹp kim loại.

- Tiến hành:

+ Lắp thiết bị thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO₄ như Hình 16.2.

+ Rót dung dịch CuSO₄ 0,5 M vào ống thuỷ tinh hình chữ U rồi nhúng hai điện cực than chì vào dung dịch.

+ Nối hai điện cực than chỉ với hai cực của nguồn điện và tiến hành điện phân trong khoảng 5 phút.

Quan sát hiện tượng xảy ra ở mỗi điện cực và giải thích.

Xem lời giải >>

Bài 5 :

Điện phân dung dịch NaCl bão hoà với điện cực trơ (graphite)

a) Viết quá trình oxi hoá, quá trình khử xảy ra ở mỗi điện cực, biết sản phẩm của quá trình điện phân có khí Cl₂ và H₂.

b) Viết phương trình hoá học của phản ứng điện phân.

c) Trong quá trình điện phân, sản phẩm tạo thành ở hai điện cực khuếch tán vào nhau sẽ xảy ra phản ứng hoá học nào?

Xem lời giải >>

Bài 6 :

Thí nghiệm: Điện phân dung dịch NaCl (tự điều chế nước Javel để tẩy rửa)

- Chuẩn bị:

+ Hoá chất: dung dịch NaCl bão hoà, cánh hoa màu hồng.

+ Dụng cụ: nguồn điện một chiều (3 – 6 vôn), cốc thuỷ tinh 100 mL, hai điện cực than chì, dây dẫn, kẹp kim loại.

- Tiến hành:

+ Lắp thiết bị thí nghiệm điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ như Hình 16.3.

+ Rút khoảng 80 mL dung dịch NaCl bão hoà vào cốc rồi nhưng hai điện cực than chì vào dung dịch.

+ Nối hai điện cực than chì với hai cực của nguồn điện và tiến hành điện phân trong khoảng 5 phút.

+ Cho một mẫu cánh hoa màu hồng vào cốc chứa khoảng 5 mL dung dịch sau điện phân.

Quan sát hiện tượng xảy ra và thực hiện các yêu cầu sau:

1. Giải thích hiện tượng quan sát được ở mỗi điện cực.

2. Giải thích khả năng tẩy màu của dung dịch sau điện phân.

3. Tại sao nên dùng nắp đậy trong quá trình điện phân?

Xem lời giải >>

Bài 7 :

Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng điện phân xảy ra khi điện phân dung dịch CuCl₂ bằng điện cực trơ (than chì).

Xem lời giải >>

Bài 8 :

Điện phân dung dịch sodium chloride không màng ngăn để điều chế nước Javel

Chuẩn bị:

- Hóa chất: Dung dịch NaCl bão hòa.

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh loại 100ml, hai điện cực than chì, nguồn điện một chiều 6V (hoặc pin 6V), dây dẫn điện.

Tiến hành: Nhúng hai điện cực vào cốc đựng khoảng 60ml dung dịch NaCl bão hòa, rồi nối hai điện cực với nguồn điện bằng dây dẫn điện để tiến hành điện phân. Thời gian điện phân tối thiểu là 5 phút.

Yêu cầu: Quan sát và mô tả hiện tượng xảy ra.

Chú ý: Không để hai điện cực để nối nguồn điện chạm vào nhau; đeo khẩu trang và thực hiện thí nghiệm ở nơi thoáng khí hoặc trong tủ hút.

Xem lời giải >>

Bài 9 :

Điện phân dung dịch copper(II) sulfate

Chuẩn bị

- Hóa chất: Dung dịch CuSO₄ 0,5M

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh loại 100ml, hai điện cực than chì, nguồn điện một chiều 6V (hoặc pin 6V), dây dẫn điện.

Tiến hành: Nhúng hai điện cực vào cốc đựng khoảng 60ml dung dịch CuSO₄ 0,5M rồi nối hai điện cực với nguồn điện để tiến hành điện phân. Thời gian điện phân tối thiểu là 5 phút.

Yêu cầu: Quan sát và mô tả hiện tượng xảy ra

Chú ý: Không để hai điện cực đã nối nguồn điện chạm vào nhau.

Xem lời giải >>

Bài 10 :

Đối với quá trình điện phân dung dịch NaCl bão hòa không có màng ngăn:

a) Hãy viết các quá trình oxi hóa và quá trình khử tại mỗi điện cực. Viết phương trình hóa học của quá trình điện phân.

b) Vì sao sản phẩm thu được trong Thí nghiệm 1 là nước Javel (chứa NaOCl) mà không phải NaOH. Giải thích.

Xem lời giải >>

Bài 11 :

Cho biết trong Thí nghiệm 2, tại điện cực dương, H₂O điện phân trước ion SO₄^2- theo quá trình sau:

2H₂O \( \to \) O₂ + 4H⁺ + 4e

Xác định các sản phẩm thu được trong Thí nghiệm 2. Viết phương trình hóa học của các quá trình điện phân.

Xem lời giải >>

Bài 12 :

Hãy sắp xếp thứ tự điện phân các ion dương ở cực âm khi tiến hành điện phân dung dịch gồm: FeCl₂1M, CuCl₂ 1M và HCl 1M.

Xem lời giải >>

Bài 13 :

Hãy tìm hiểu và cho biết vì sao không điện phân nóng chảy AlCl₃ trong sản xuất nhôm.

Xem lời giải >>

Bài 14 :

Trong sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân, điện cực than chì được sử dụng ở cả cực dương và cực âm. Người ta nhận thấy, trong quá trình điện phân, điện cực dương bị hao mòn nhanh hơn điện cực âm. Hãy tìm hiểu và giải thích hiện tượng trên.

Xem lời giải >>

Bài 15 :

Xét quá trình sản xuất nhôm được thực hiện theo phương pháp điện phân Al₂O₃ nóng chảy với điện cực than chì

a) Giải thích vì sao thực tế thành phần thể tích khí bay ra ở cực dương gồm CO (30% - 50%) và CO₂ (50% - 70%) mà không phải là O₂

b) Trung bình để sản xuất được 1 tấn Al thì lượng điện cực than chì bị tiêu hao do phản ứng oxi hóa là bao nhiêu? Giả thiết thành phần khí bay ra ở cực dương gồm 50% CO và 50% CO₂về thể tích.

Xem lời giải >>

Bài 16 :

Xác định sản phẩm tạo thành ở hai điện cực khi điện phân NaCl nóng chảy.

Xem lời giải >>

Bài 17 :

Viết phương trình hoá học của quá trình điện phân nóng chảy các chất: MgCl₂, Al₂O₃.

Xem lời giải >>

Bài 18 :

Tiến hành Thí nghiệm 1 và nêu hiện tượng quan sát được.

Xem lời giải >>

Bài 19 :

Cho biết khi điện phân dung dịch CuSO₄ ion Cu²⁺ và \({\rm{SO}}_4^{2 - }\) di chuyển về điện cực nào.

Xem lời giải >>

Bài 20 :

Tiến hành Thí nghiệm 2 và nêu hiện tượng xảy ra. Giải thích.

Xem lời giải >>

Bài 21 :

Viết quá trình xảy ra ở mỗi điện cực và phương trình hoá học của phản ứng điện phân khi điện phân dung dịch: AgNO₃; CuCl₂ với điện cực graphite.

Xem lời giải >>

Bài 22 :

Điện phân CaCl₂ nóng chảy, ở cathode xảy ra quá trình nào?

A. Oxi hoá ion Ca²⁺. B. Khử ion Ca²⁺.

C. Oxi hoá ion Cl^-. D. Khử ion Cl^-.

Xem lời giải >>

Bài 23 :

Điện phân dung dịch Cu(NO₃)₂ với điện cực trơ, ở anode xảy ra quá trình nào?

\(\begin{array}{l}{\rm{A}}{\rm{. }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O }} \to \frac{1}{2}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{ + 2}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{ + 2e}}{\rm{.}}\\{\rm{B}}{\rm{. 2}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O + 2e}} \to {{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{ + 2O}}{{\rm{H}}^ - }.\\{\rm{C}}{\rm{. Cu}} \to {\rm{C}}{{\rm{u}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{ + 2e}}{\rm{.}}\\{\rm{D}}{\rm{. C}}{{\rm{u}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{ + 2e}} \to {\rm{Cu}}.\end{array}\)

Xem lời giải >>

Bài 24 :

Viết phương trình hoá học của phản ứng điện phân khi điện phân KCl nóng chảy.

Xem lời giải >>

Bài 25 :

Điện phân dung dịch Cu(NO₃)₂ với điện cực trơ, ở anode xảy ra quá trình nào?

A.

\({H_2}{\rm{O}} \to \frac{1}{2}{O_2} + 2{H^ + } + 2{\rm{e}}\)
B.

Cu \( \to \)Cu²⁺ + 2e
C.

2H₂O + 2e\( \to \)2OH^- + H₂
D.

Cu²⁺ + 2e \( \to \)Cu

Xem lời giải >>

Bài 26 :

Cho dung dịch chứa các ion: Na⁺, Al³⁺, Cu²⁺, Cl^-, SO₄^2-, NO₃^- . Các ion không bị điện phân khi ở trạng thái dung dịch là:

A.

Na⁺, Al³⁺ , SO₄^2-, NO₃^- .
B.

Na⁺, SO₄^2-, Cl^-, Al³⁺.
C.

Na⁺, Al³⁺, Cl^-, NO₃^-.
D.

Al³⁺ , Cu²⁺, Cl^-, NO₃^-.

Xem lời giải >>

Bài 27 :

Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO₄có điện cực anode bằng Cu, nhận thấy

A.

Nồng độ Cu²⁺ trong dung dịch không đổi.
B.

nồng độ Cu²⁺ giảm dần
C.

Chỉ nồng độ SO₄^2- thay đổi
D.

nồng độ Cu²⁺ tăng dần.

Xem lời giải >>

Bài 28 :

Điện phân 100ml dung dịch chứa NaCl với điện cực trơ ,có màng ngăn, cường độ dòng điện I = 1.93. Tính thời gian điện phân để được dung dịch pH = 12, thể tích dung dịch được xem như không thay đổi, hiệu suất điện phân là 100%.

A.

50s
B.

100s
C.

150s
D.

200s

Xem lời giải >>

Bài 29 :

Khi điện phân dung dịch gồm NaCl 1 M và NaBr 1 M, quá trình oxi hóa đầu tiên xảy ra ở anode là

A.

2H₂O → 4\({{\rm{H}}^{\rm{ + }}}\)+ O₂ + 4e.
B.

2\({\rm{C}}{{\rm{l}}^{\rm{ - }}}\)→ Cl₂ + 2e.
C.

2\({\rm{B}}{{\rm{r}}^{\rm{ - }}}\)→ Br₂ + 2e.
D.

Na +1e → \({\rm{N}}{{\rm{a}}^{\rm{ + }}}\)

Xem lời giải >>

Bài 30 :

Tiến hành điện phân 400 ml dung dịch CuSO₄ 0,5M với cường độ dòng điện 1,34A trong vòng 24 phút. Hiệu suất phản ứng điện phân là 100%. Khối lượng kim loại bám vào catot và thể tích khí (ở đkc) thoát ra ở anode là:

A.

0.64 gam Cu và 0.12395 lít O₂
B.

0.64 gam Cu và 0.112 lít O₂
C.

0.32 gam Cu và 0.224 lít O₂
D.

0.32gam Cu và 0.12395 lít O₂

Xem lời giải >>