Đề bài

Dùng phương pháp mạ zinc để bảo vệ các tấm thép có tổng diện tích bề mặt là 2m². Khi đó, các tấm thép cần mạ là cathode; dung dịch mạ chứa phức chất [Zn(OH)₄]^2- và các tấm zinc nguyên chất là anode. Tiến hành mạ với mật độ dòng điện là 200 A/m² và lớp mạ có độ dày 6,5 μm. Tính thời gian (theo giờ) hoàn thành lớp mạ đó? (Làm tròn đến hàng phần trăm). Cho biết khối lượng riêng D_Zn = 7,14 g/cm³ và 1 mol điện lượng = 1F (F: hằng số faraday) = 96485 C.

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải

Tính số mol của Zn cần mạ, dựa vào công thức I.t = n.F

Thể tích kẽm cần mạ là: 2.6,5.10^-6 = 13.10^-6 m³

Khối lượng kẽm cần dùng là: 13.10^-6.10⁶.7,14 = 92,82g

n Zn = 92,82 : 65 = 1,428 mol

t = \(\frac{{n.F}}{I} = \frac{{1,428..96500}}{{200}}:3600 = 0,19(h)\)

Đáp án 0,19