Đề bài

Hoà tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp Mg, Al và Zn trong dung dịch HCl dư, thu được 7,437 lít khí H₂ (đkc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là bao nhiêu?

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất hóa học của kim loại.

n _H2 = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố ta có: n _HCl = 2. n _H2 = 2.0,3 = 0,6 mol

Bảo toàn khối lượng: m _{hỗn hợp} + m _HCl = m _muối + m _H2

\( \to \)m _muối = m _{hỗn hợp} + m_HCl – m_H2 = 10,4 + 0,6.36,5 – 0,3.2 = 31,7gam

Đáp án 31,7

Báo lỗi - Góp ý

BÌNH LUẬN

Danh sách bình luận

Đang tải bình luận...

Các bài tập cùng chuyên đề

Bài 1 :

Thí nghiệm: Kim loại tác dụng với dung dịch acid loãng

- Chuẩn bị:

+ Hoá chất: dung dịch H₂SO₄ 10%, kẽm hạt.

+ Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ.

- Tiến hành: Cho vài hạt kẽm vào ống nghiệm. Thêm tiếp khoảng 2 mL dung dịch H₂SO₄ 10%.

Thực hiện yêu cầu sau: Hãy mô tả hiện tượng quan sát được và viết phương trình hoá học.

Xem lời giải >>

Bài 2 :

Các kim loại từ Cu đến Au trong dãy điện hoá không đẩy được H₂ ra khỏi dung dịch của các acid như HCl, H₂SO₄ loãng. Hãy dựa vào thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá – khử tương ứng để giải thích.

Xem lời giải >>

Bài 3 :

Kim loại nào sau đây không phản ứng hoá học với dung dịch HCl loãng?

A. Đồng. B. Calcium. C. Magnesium. D. Kẽm.

Xem lời giải >>

Bài 4 :

Ở nhiệt độ thường, những kim loại nào có thể phản ứng được với dung dịch HCl 1M, những kim loại nào có thể phản ứng được với H₂O để tạo ra H₂? Giải thích.

Xem lời giải >>

Bài 5 :

Chuẩn bị:

- Hóa chất: Lá đồng, băng magnesium, dung dịch hydrochloric acid 1M.

- Dụng cụ: Ống nghiệm.

Tiến hành: Cho vào hai ống nghiệm mỗi ống khoảng 2ml dung dịch HCl 1M. Cho tiếp lá đồng vào ống nghiệm (1), băng magnesium vào ống nghiệm (2).

Yêu cầu: Quan sát, mô tả hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học của phản ứng.

Xem lời giải >>

Bài 6 :

Chuẩn bị:

- Hóa chất: Lá đồng, dung dịch sulfuric acid 1 M, dung dịch sulfuric acid khoảng 70%, giấy quỳ.

- Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, bông tẩm nước, đèn cồn, bật lửa.

Tiến hành:

- Cho vào mỗi ống nghiệm chứa dung dịch sulfuric acid loãng và ống nghiệm chứa dung dịch sulfuric acid đặc một lá đồng

- Đậy mỗi ống nghiệm bằng bông tẩm nước.

- Đun hai ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn. Sau một thời gian, dùng mẩu giấy quỳ kiểm tra PH của bông tẩm nước đã dùng để nút hai ống nghiệm trên.

Yêu cầu: Quan sát, mô tả hiện tượng và giải thích. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra (nếu có).

Chú ý: Cẩn thận khi sử dụng dung dịch sulfuric acid đặc.

Xem lời giải >>

Bài 7 :

Dựa vào thế điện cực chuẩn của kim loại trong Bảng 10.1, giải thích vì sao Cu và Ag không phản ứng với dung dịch hydrochloric acid 1M.

Xem lời giải >>

Bài 8 :

Có thể dùng dung dịch sulfuric acid đặc để phân biệt đoạn dây bạc và đoạn dây paltium được không? Vì sao?

Xem lời giải >>

Bài 9 :

Dựa vào thế điện cực chuẩn trong Bảng 12.1, hãy cho biết kim loại nào có khả năng phản ứng được với dung dịch HCl hoặc dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí H₂.

Xem lời giải >>

Bài 10 :

Tiến hành Thí nghiệm 2 và nêu hiện tượng xảy ra. Xác định vai trò của các chất trong phản ứng hoá học xảy ra ở Thí nghiệm 2.

Xem lời giải >>

Bài 11 :

Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,28M thu được dung dịch X và 9,668 lít khí H₂ (ở đkc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là:

A.

38,93 gam.
B.

103,85 gam.
C.

25,95 gam.
D.

77,86 gam.

Xem lời giải >>

Bài 12 :

Có 2 kim loại X, Y thỏa mãn các tính chất sau:

Dung dịch	Kim loại
Dung dịch	X	Y
HCl	tác dụng	tác dụng
HNO₃ đặc, nguội	không tác dụng	tác dụng

Kim loại X được ứng dụng nhiều trong thực tế: sản xuất hợp kim dùng trong xây dựng, đồ gia dụng,…Kim loại Y dùng trong công nghiệp hàng không, tàu vũ trụ, đèn chụp ảnh của máy ảnh cơ.

a. X là kim loại nhẹ.

b. X bị thụ động trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

c. Y là kim loại nhẹ.

d. X có tính khử mạnh hơn Y.

Số phát biểu đúng là

A.

3
B.

1
C.

2
D.

4

Xem lời giải >>

Bài 13 :

Cho dãy các kim loại: Fe, Cu, Mg, Ag, Al, Na, Ba. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là

A.

4
B.

3
C.

6
D.

5

Xem lời giải >>

Bài 14 :

Trường hợp nào sau đây có xảy ra phản ứng hoá học? Giải thích và viết phương trình hoá học (nếu có).

a) Kim loại đồng nhúng trong dung dịch zinc sulfate.

b) Kim loại kẽm nhúng trong dung dịch silver nitrate.

c) Thả một mẩu sodium vào dung dịch copper(II) sulfate.

d) Rắc bột lưu huỳnh lên phần thuỷ ngân chảy ra từ nhiệt kế bị vỡ.

e) Thả một mẩu magnesium nóng đỏ vào nước.

Xem lời giải >>

Bài 15 :

9 Nhóm những kim loại nào sau đây không phản ứng với dung dịch sulfuric acid đặc, nguội?

A. \({\rm{Fe}},{\rm{Al}},{\rm{Ag}}\).

B. Fe, \({\rm{Au}},{\rm{Cr}}\).

C. \({\rm{Fe}},{\rm{Al}},{\rm{Zn}}\).

D. \({\rm{Al}},{\rm{Cr}},{\rm{Zn}}\).

Xem lời giải >>

Bài 16 :

Dựa vào giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá khử \({{\rm{M}}^{{\rm{n}} + }}/{\rm{M}}\) với \({\rm{M}}\) là \({\rm{Cu}},{\rm{Hg}},{\rm{K}}\) và \({\rm{Zn}}\), hãy:

a) Sắp xếp các kim loại theo chiều tính khử tăng dần.

b) Sắp xếp các cation \({\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }},{\rm{H}}{{\rm{g}}^{2 + }},{{\rm{K}}^ + },{\rm{Z}}{{\rm{n}}^{2 + }}\) theo chiều tính oxi hoá tăng dần.

c) Cho biết kim loại nào có khả năng phản ứng với dung dịch hydrochloric acid ở điều kiện thường.

Xem lời giải >>

Bài 17 :

Cho dãy các kim loại: Fe, Cu, Mg, Ag, Al, Na, Ba. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Xem lời giải >>

Bài 18 :

Cho dãy các kim loại: Al, Cu, Fe, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Xem lời giải >>

Bài 19 :

Nung nóng 11,9 gam hỗn hợp Mg, Al và Fe trong không khí một thời gian, thu được 13,5 gam hỗn hợp X. Hoà tan vừa đủ X trong V mL dung dịch HCl 1M, thu được 7,437 lít khí H₂ ( đkc) và dung dịch chỉ chứa muối. Giá trị của V là bao nhiêu?