Đề bài

Cho phản ứng: C₄H₁₀ (g)  +  6,5 O₂ (g)    4CO₂ (g)   +  5H₂O (l)          (1)

     Dựa vào bảng số liệu sau:

Liên kết	C-H	C-C	O=O	C=O	H-O
Eb (kJ.mol-1)	418	346	494	732	459

Một bình gas chứa 12 kg khí trong đó butane (C₄H₁₀) chiếm 96,67% về khối lượng còn lại là tạp chất không cháy. Một hộ gia đình cần đốt gas để cung cấp 10 000 kJ nhiệt trong mỗi ngày. Biết hiệu suất hấp thụ nhiệt là 80%. Sau bao nhiêu ngày thì hộ gia đình trên dùng hết bình gas 12 kg? ((làm tròn đến hàng phần mười).

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết.

∆_rH₂₉₈⁰ =  10E_b( _{C-H )} + 3E_{b (C-C)} + 6,5E_b( _O=O )  – 8E _b (_C=O ) – 10 E _b (_O-H )

            = 10.418 + 3.346 + 6,5. 494 – 8. 732 – 10.459= –2017 (kJ)

n C₄H₁₀ = 12.1000.96,67/(100.58) = 200,007 mol.

Cứ đốt cháy 1 mol  C₄H₁₀  thì nhiệt tỏa ra 2017kJ

Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 12 kg gas = 200,007. 2017= 403414 kJ

Số ngày để dùng hết bình gas 12 kg = 403414.80/( 10 000.100) = 32,273 ngày   ≈32,3 (ngày)

Đáp án 32,3