Chlorine và sodium hydroxide là hóa chất được sử dụng để sản xuất nhiều chất trung gian trong các ngành công nghiệp hóa học (polymer, bột giấy, giấy), dược pphẩm, thuốc bảo vệ thực vật, sản xuất xà phòng, luyện kim,…Công nghệ sử dụng phổ biến để điều chế Cl2 và NaOH là điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. Mô hình thiết bị điện phân được thể hiện trong hình sau:
Dung dịch NaCl được đưa vào từ anode và được duy trì ở mức cao hơn cathode giúp chất lỏng chảy từ trái sang phải, ngăn không cho dung dịch NaOH chảy sang ngăn anode.
a) Khí X là chlorine và khí Y là hydrogen.
b) Để thu được dung dịch NaOH tinh khiết hơn (nồng độ 50%) có thể tăng nồng độ dung dịch NaCl ban đầu.
c) Ở cathode, nước bị khử thay vì Na+ do thế điện cực chuẩn của cặp 2H+/H2 cao hơn Na+/Na.
d) Phương trình hóa học của phản ứng điện phân: 2NaCl(aq) + 2H2O(aq) → Cl2(g) + H2(g) + 2NaOH (aq).
a) Khí X là chlorine và khí Y là hydrogen.
b) Để thu được dung dịch NaOH tinh khiết hơn (nồng độ 50%) có thể tăng nồng độ dung dịch NaCl ban đầu.
c) Ở cathode, nước bị khử thay vì Na+ do thế điện cực chuẩn của cặp 2H+/H2 cao hơn Na+/Na.
d) Phương trình hóa học của phản ứng điện phân: 2NaCl(aq) + 2H2O(aq) → Cl2(g) + H2(g) + 2NaOH (aq).
Dựa vào kiến thức về điện phân dung dịch.
a) Đúng, vì tại cathode xảy ra quá trình khử nước tạo khí H2 (Y); tại anode xảy ra quá trình oxi hóa Cl- tạo khí Cl2 (X).
b) sai, việc tăng nồng độ NaCl ban đầu không quyết định hoàn toàn độ tinh khiết dung dịch NaOH do NaOH muốn thu được tinh khiết cầm đảm bảo màng ngăn hiệu quả và kiểm soát quá trình điện phân.
c) sai, do thế điện chuẩn của cặp H2O/2OH- cao hơn
d) đúng
Danh sách bình luận