Đề bài

Một gói làm nóng thức ăn (FRH: Flameless Ration Heater) có trong lẩu tự sôi, chứa khoảng 8 gam hỗn hợp (Mg 90%, Fe 4%, NaCl 6% về khối lượng), khi tiếp xúc với nước, xảy ra phản ứng:

Mg (s) + 2H₂O (l) → Mg(OH)₂ (s) + H₂ (g)

Phản ứng này toả nhiều nhiệt và làm nóng phần nước lẩu bên trên. Biết rằng enthalpy tạo thành chuẩn của Mg(OH)₂ (s) và H₂O (l) lần lượt là –928,4 kJ/mol và –285,8 kJ/mol. Gói FRH trên có thể làm nóng bao nhiêu mL nước từ 25 °C lên 100 °C (làm tròn kết quả đến hàng đơn vị). Biết nhiệt dung của nước khoảng 4,2 J/g.°C, khối lượng riêng của nước là 1 gam/mL giả sử phần nước bên trên chỉ nhận được tối đa 50% lượng nhiệt toả ra, phần nhiệt còn lại làm nóng các vật dụng khác và thất thoát vào môi trường.

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải

Dựa vào thông tin đề bài cung cấp.

Biến thiên enthalpy của phản ứng = -928,4 – 2.(-285,8) = -356,8 kJ

n _Mg = \(\frac{{8.90\% }}{{24}} = 0,3mol\)

→ Q tỏa = 0,3.356,8 = 107,04 kJ

Số gam nước có thể làm nóng là: 107,04.50%.10³ = m. 4,2. (100 -25) → m = 170g

Thể tích nước được đun sôi là: 170.1 = 170 ml