Đề bài

Quá trình điện phân để mạ đồng lên một chiếc chìa khóa được mô tả trong hình sau:

a) Trong quá trình điện phân, thanh kim loại đóng vai trò là cathode, chiếc chìa khóa đóng vai trò là anode và dung dịch điện phân là dung dịch CuSO4.

Đúng
Sai

b) Nếu sử dụng dòng điện xoay chiều vẫn mạ được đồng lên chìa khóa .

Đúng
Sai

c) Độ dày của lớp mạ tỉ lệ thuận với cường độ dòng điện chạy qua dung dịch điện phân và thời gian mạ.

Đúng
Sai

d) Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ bằng dòng điện một chiều I = 9,65 A. Khi thể tích khí thoát ra ở cả hai điện cực đều là 1,24 lít (đkc) thì dừng điện phân. Khối lượng kim loại sinh ra bám vào cathode và thời gian điện phân là 3,2g và 2000s.

Đúng
Sai
Đáp án

a) Trong quá trình điện phân, thanh kim loại đóng vai trò là cathode, chiếc chìa khóa đóng vai trò là anode và dung dịch điện phân là dung dịch CuSO4.

Đúng
Sai

b) Nếu sử dụng dòng điện xoay chiều vẫn mạ được đồng lên chìa khóa .

Đúng
Sai

c) Độ dày của lớp mạ tỉ lệ thuận với cường độ dòng điện chạy qua dung dịch điện phân và thời gian mạ.

Đúng
Sai

d) Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ bằng dòng điện một chiều I = 9,65 A. Khi thể tích khí thoát ra ở cả hai điện cực đều là 1,24 lít (đkc) thì dừng điện phân. Khối lượng kim loại sinh ra bám vào cathode và thời gian điện phân là 3,2g và 2000s.

Đúng
Sai
Phương pháp giải

Dựa vào ứng dụng của điện phân.

a) sai vì thanh kim loại đóng vai trò là anode, chiếc thìa khóa đóng vai trò là cathode.

b) sai vì chỉ sử dụng được dòng điện 1 chiều trong điện phân.

c) đúng

d) đúng vì  nH2 = nO2 = 0,05 mol                  nCu = x mol

Bảo toàn electron => 2nCu + 2nH2 = 4nO2                x = 0,05 mol

→ mCu = 3,2 gam                  ne = 4nO2 =  0,2 = It/F ,  t= 2000s

Báo lỗi - Góp ý
BÌNH LUẬN
*Bình luận sẽ hiển thị sau khi được duyệt

Danh sách bình luận

Đang tải bình luận...

Các bài tập cùng chuyên đề

Bài 1 :

Pin điện hoá là nguồn năng lượng được sử dụng phổ biến trong nhiều thiết bị như đèn pin, điện thoại, laptop, máy tính cầm tay, đồng hồ, xe đạp điện, xe máy điện, ô tô, máy bay không người lái, ... Pin điện hoá có cấu tạo như thế nào? Phản ứng oxi hoá – khử đóng vai trò gì trong hoạt động của pin điện hoá? Làm thế nào để lắp ráp được một số pin điện hoá đơn giản?

Xem lời giải >>

Bài 2 :

Phản ứng oxi hoá – khử luôn kèm theo sự chuyển electron từ chất khử sang chất oxi hoá. Nếu các quá trình oxi hoá, quá trình khử xảy ra trên hai điện cực và electron được truyền từ chất khử sang chất oxi hoá qua dây dẫn thì năng lượng của phản ứng hoá học sẽ chuyển thành năng lượng điện.

Xét phản ứng oxi hoá – khử:

 

Phản ứng hoá học trên xảy ra trong hai thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho Zn tiếp xúc trực tiếp với ion Cu2+ bằng cách nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO4 (Hình 15.6), thấy xuất hiện kim loại đồng màu đỏ bám trên bề mặt thanh kẽm.

Thí nghiệm 2: Lắp hệ điện hoá gồm hai điện cực Zn2+/Zn và Cu2+/Cu như Hình 15.7, thấy bóng đèn sáng.

Thực hiện các yêu cầu sau

1. Viết quá trình oxi hoá, quá trình khử trong mỗi thí nghiệm.

2. Trong thí nghiệm nào thì quá trình oxi hoá và quá trình khử cùng xảy ra trên bề mặt của một thanh kim loại.

3. Tại sao trong thí nghiệm 2 bóng đèn lại sáng?

Xem lời giải >>

Bài 3 :

Một pin Galvani được thiết lập ở điều kiện chuẩn theo sơ đồ Hình 15.10.

Dựa vào giá trị thế điện cực chuẩn ở Bảng 15.1:

a) Xác định anode, cathode và viết các quá trình xảy ra ở anode, cathode, Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra trong pin.

b) Tính sức điện động chuẩn của pin và so sánh với giá trị hiển thị trên vôn kế.

c) Xác định chiều của dòng electron chạy qua dây dẫn.

Xem lời giải >>

Bài 4 :

Sức điện động chuẩn của pin điện hóa gồm hai điện cực M2+/M và Ag+/Ag bằng 1,056 V.

Trong số các kim loại Cu, Fe, Ni, Sn

a) Hãy cho biết kim loại nào phù hợp với M.

b) Lựa chọn kim loại M để pin điện hoá có sức điện động chuẩn lớn nhất.

Cho biết:

Cặp oxi hóa – khử

Fe2+/Fe

Ni2+/Ni

Sn2+/Sn

Cu2+/Cu

Ag+/Ag

Thế điện cực chuẩn (V)

-0,44

-0,257

-0,137

+0,34

+0,799
Xem lời giải >>

Bài 5 :

Cho pin điện hoá tạo bởi hai cặp oxi hoá – khử ở điều kiện chuẩn: Pb2+/Pb và Zn2+/Zn với thể điện cực chuẩn tương ứng là –0,126 V và –0,762 V.

a) Xác định anode, cathode của pin điện.

b) Viết quá trình xảy ra ở mỗi điện cực và phương trình hoá học của phản ứng xảy ra khi pin hoạt động.

c) Xác định sức điện động chuẩn của pin.

Xem lời giải >>

Bài 6 :

Quan sát hình dưới đây:

 

Hình 11.1 mô tả một số loại pin thường được sử dụng trong đời sống. Vậy hoạt động của các pin trên dựa trên loại phản ứng hóa học nào?

Xem lời giải >>

Bài 7 :

Khi nhúng một thanh kẽm vào dung dịch CuSO4 thì electron từ thanh kẽm sẽ chuyển trực tiếp hay gián tiếp đến ion Cu2+ trong dung dịch? Giải thích.

Xem lời giải >>

Bài 8 :

Hãy mô tả cấu tạo mỗi pin Galvani sau:

a) Fe – Cu

b) Cu – Ag

c) Fe – Ag

Xem lời giải >>

Bài 9 :

Hãy nêu nguyên tắc hoạt động của pin Galvani Zn – Ag và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong pin.

Xem lời giải >>

Bài 10 :

Cho biết thế điện cực chuẩn của cặp:

\(E_{Z{n^{2 + }}/Zn}^o =  - 0,763V\)và \(E_{C{u^{2 + }}/Cu}^o = 0,340V\). Hãy tìm biểu thức liên hệ hai giá trị này với giá trị sức điện động chuẩn của pin Zn – Cu (bằng 1,103V)

Xem lời giải >>

Bài 11 :

Từ Bảng 10.1, hãy so sánh sức điện động chuẩn của pin Galvani Zn – Ni và Sn – Cu. 

Xem lời giải >>

Bài 12 :

Chuẩn bị:

- Hóa chất: Hai thanh (hoặc dây) kim loại khác nhau (ví dụ đồng, kẽm,…), dung dịch chất điện li (ví dụ dung dịch HCl, H2SO4 loãng, NaCl,… hoặc quả chanh, quả táo,…).

- Dụng cụ: Vôn kế (hoặc đèn led nhỏ để nhận biết sự xuất hiện của dòng điện), dây dẫn, cốc thủy tinh.

Tiến hành:

- Cắm hai thanh (hoặc dây) kim loại vào cốc chứa dung dịch chất điện li (hoặc quả chanh, quả táo,…).

- Đo sức điện động giữa hai thanh (hoặc dây) kim loại bằng vôn kế (Hình 11.3)

 

Yêu cầu: Quan sát và mô tả hiện tượng xảy ra

Chú ý an toàn: Hai thanh kim loại trong pin không được chạm vào nhau.

Xem lời giải >>

Bài 13 :

Tìm hiểu và cho biết một số hạn chế nếu sử dụng pin Galvani Zn – Cu trong đèn pin.

Xem lời giải >>

Bài 14 :

Sử dụng bảng thế điện cực chuẩn, xác định sức điện động chuẩn của pin Galvani tạo bởi các cặp oxi hóa – khử sau, đồng thời chỉ ra điện cực dương, điện cực âm của pin trong mỗi trường hợp:

a) Ni2+/Ni và Ag+/Ag                                      b) Zn2+/Zn và 2H+/H2

Xem lời giải >>

Bài 15 :

Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về pin Galvani?

A. Anode là điện cực dương

B. Cathode là điện cực âm

C. Ở điện cực âm xảy ra quá trình oxi hóa

D. Dòng electron di chuyển từ cathode sang anode.

Xem lời giải >>

Bài 16 :

Những phát biểu nào sau đây là đúng?

a) Phản ứng hóa học xảy ra trong pin Galvani là phản ứng tự diễn biến.

b) Trong pin Galvani, điện cực âm là nơi xảy ra quá trình khử.

c) Sức điện động của pin Galvani là hiệu điện thế giữa hai điện cực.

d) Pin Galvani tạo ra dòng điện từ quá trình vật lí.

Xem lời giải >>

Bài 17 :

Cho phản ứng trong một pin Galvani như sau:

2Cr(s) + 3Cu2+ (aq) \( \to \) 2Cr3+(aq) + 3Cu(s)

Hãy cho biết quá trình xảy ra ở anode và cathode khi pin hoạt động.

Xem lời giải >>

Bài 18 :

Người ta dùng hai sợi dây làm bằng hai kim loại khác nhau cắm vào một quả chanh và nối với một bóng đèn 3 V thì thấy bóng đèn sáng. Như vậy, quả chanh có cắm hai sợi dây kim loại khác nhau đóng vai trò như một viên pin, phát sinh ra dòng điện.

Cấu tạo và nguyên tắc hoạt động của pin như thế nào?

Xem lời giải >>

Bài 19 :

Quan sát Hình 12.1, hãy mô tả cấu tạo của pin Galvani. Cho biết cực dương, cực âm và chiều di chuyển của electron trong pin.

Xem lời giải >>

Bài 20 :

Điện cực nào bị tan dần trong pin Galvani Zn-Cu?

Xem lời giải >>

Bài 21 :

Dựa vào Bảng 12.1, xác định cathode và anode trong pin điện hoá Zn-Pb gồm điện cực chuẩn Zn2+/Zn và điện cực chuẩn Pb2+/Pb. Tính sức điện động chuẩn của pin.

Xem lời giải >>

Bài 22 :

Trong pin điện hoá, quá trình khử

A. xảy ra ở cực âm.                                            B. xảy ra ở cực dương.

C. xảy ra ở cực âm và cực dương.                     D. không xảy ra ở cả cực âm và cực dương.

Xem lời giải >>

Bài 23 :

Khi pin Galvani Zn-Cu hoạt động thì nồng độ

A. Cu2+ giảm, Zn2+ tăng.                                    B. Cu2+ giảm, Zn2+ giảm.

C. Cu2+ tăng, Zn2+ tăng.                                     D. Cu2+ tăng, Zn2+ giảm.

Xem lời giải >>

Bài 24 :

Cho một pin điện hoá được tạo bởi các cặp oxi hoá khử Fe2+/Fe, Ag+/Ag ở điều kiện chuẩn. Quá trình xảy ra ở cực âm khi pin hoạt động là

A. Fe → Fe2+ + 2e                                              B. Fe2+ + 2e → Fe

C. Ag+ + le → Ag                                               D. Ag → Ag+ + 1e

Xem lời giải >>

Bài 25 :

Dựa vào Bảng 12.1, tính sức điện động chuẩn của các pin điện hoá tạo bởi các cặp oxi hoá - khử sau: Fe2+/Fe và Cu2+/Cu; Sn2+/Sn và Ag+/Ag; Pb2+/Pb và Ag+/Ag.

Xem lời giải >>

Bài 26 :

Trong pin điện hóa, quá trình khử

  • A.

    chỉ xảy ra ở cực âm.

  • B.

    chỉ xảy ra ở cực dương.

  • C.

    xảy ra ở 2 cực

  • D.

    không xảy ra ở 2 cực.

Xem lời giải >>

Bài 27 :

Trong pin điện hóa Fe – Cu, phản ứng hóa học xảy ra giữa hai dạng nào của các cặp oxi hóa – khử tương ứng?

  • A.

    Fe và Cu2+

  • B.

    Fe và Cu

  • C.

    Fe2+ và Cu2+

  • D.

    Fe3+ và Cu2+.

Xem lời giải >>

Bài 28 :

Trong quá trình hoạt động của pin điện Cr – Cu, quá trình xảy ra ở anode là:

  • A.

    Cr \( \to \) Cr3+ + 3e

  • B.

    Cu \( \to \)Cu2+ + 2e

  • C.

    Cr3+ + 3e \( \to \) Cr

  • D.

    Cr + Cu2+ \( \to \)Cr3+ + Cu.

Xem lời giải >>

Bài 29 :

Trong quá trình hoạt động của pin điện Cu – Ag, điện cực bạc là

  • A.

    điện cực âm

  • B.

    cathode.

  • C.

    điện cực bị giảm dần khối lượng.

  • D.

    nơi xảy ra quá trình khử.

Xem lời giải >>

Bài 30 :

Cho pin điện hóa Zn – Cu. Biết \(E_{Z{n^{2 + }}/Zn}^o =  - 0,762V\)và \(E_{C{u^{2 + }}/Cu}^o = 0,34V\). Sức điện động chuẩn của pin điện hóa Zn – Cu là

  • A.

    1,102V

  • B.

    – 1,102V

  • C.

    – 0,422V

  • D.

    0,422V

Xem lời giải >>

Vấn đề em gặp phải là gì ?

Hãy viết chi tiết giúp Loigiaihay.com