Đề bài

Thạch cao nung được dùng để đúc tương, bó bột khi hãy xương. Công thức hóa học của thạch cao nung là

A.

CaSO₄
B.

CaSO₄.2 H₂O
C.

CaSO₄.0,5H₂O
D.

Ca₃(PO₄)₂

Phương pháp giải

Dựa vào một số hợp chất nhóm IIA thông dụng

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Thạch cao nung có công thức hóa học là CaSO₄.0,5H₂O

Đáp án C

Đáp án : C

Báo lỗi - Góp ý

BÌNH LUẬN

Danh sách bình luận

Đang tải bình luận...

Các bài tập cùng chuyên đề

Bài 1 :

Các muối carbonate của kim loại nhóm IIA đều bị phân huỷ bởi nhiệt:

Biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình trên được cho trong bảng sau

Thực hiện các yêu cầu sau:

Dựa vào biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, dự đoán xu hướng biến đổi độ bền nhiệt của các muối carbonate của kim loại nhóm IIA.

Xem lời giải >>

Bài 2 :

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt phân các muối nitrate của kim loại nhóm IIA:

Cho trong bảng sau:

Thực hiện yêu cầu sau:

Dựa vào biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, dự đoán xu hướng biến đổi độ bền nhiệt của muối nitrate của kim loại nhóm IIA.

Xem lời giải >>

Bài 3 :

Trong công nghiệp, quá trình nung vôi được thực hiện theo phản ứng:

\({\rm{CaC}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}{\rm{(s)}} \to {\rm{CaO(s)}} + {\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{(g) }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{o}} = 179,2{\rm{ kJ}}\)

a) Cho biết quá trình nung vôi là quá trình toả nhiệt hay quá trình thu nhiệt.

b) Trình bày một số ứng dụng chính của sản phẩm nung vôi.

c) Nêu một số tác hại của quá trình nung vôi thủ công đối với môi trường.

Xem lời giải >>

Bài 4 :

Trình bày cách phân biệt dung dịch CaCl₂ và dung dịch BaCl₂ bằng màu ngọn lửa và bằng phương pháp hoá học.

Xem lời giải >>

Bài 5 :

Độ bền nhiệt trong dãy muối carbonate từ MgCO₃ đến BaCO₃ biến đổi như thế nào?

A. Tăng dần. B. Giảm dần.

C. Không có quy luật. D. Không đổi.

Xem lời giải >>

Bài 6 :

Độ tan trong dãy muối sulfate từ MgSO₄ đến BaSO₄ biến đổi như thế nào?

A. Tăng dần. B. Giảm dần.

C. Không có quy luật. D. Không đổi.

Xem lời giải >>

Bài 7 :

So sánh độ tan của muối BaSO₄ và CaSO₄

Chuẩn bị:

- Hóa chất: Dung dịch BaCl₂, CaCl₂ cùng nồng độ 0,1M; dung dịch CuSO₄ 5%.

- Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt

Tiến hành: Cho 2ml dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm (1), 2ml dung dịch CaCl₂ vào ống nghiệm (2). Cho từ từ từng giọt dung dịch CuSO₄ vào mỗi ống nghiệm và lắc đều cho đến khi có kết tủa trong ống nghiệm thì dừng lại

Yêu cầu: Quan sát hiện tượng, so sánh thời điểm xuất hiện kết tủa trong mỗi ống nghiệm, giải thích.

Xem lời giải >>

Bài 8 :

Phản ứng giữa các chất nào sau đây tạo ra chất không tan?

a) K₂CO₃ + Ca(OH)₂ \( \to \)?

b) H₂SO₄ + NaOH \( \to \)?

c) HNO₃ + Mg(OH)₂ \( \to \)?

d) Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ \( \to \)?

Xem lời giải >>

Bài 9 :

Vì sao các khoáng vật calcite, dolomite,… hầu như không tan trong nước?

Xem lời giải >>

Bài 10 :

Dùng nước có thể phân biệt MgCO_3(s) và Mg(NO₃)_2(s) được không. Giải thích.

Xem lời giải >>

Bài 11 :

Một mẫu nước giếng có chứa các ion Ca²⁺, Na⁺, Mg²⁺, Cl^- và SO₄^2-. Viết phương trình hóa học của các phản ứng tạo chất không tan khi cho dung dịch soda vào mẫu nước giếng trên.

Xem lời giải >>

Bài 12 :

Vì sao khi có sự gia tăng nồng độ của carbon dioxide trong nước biển thì các rạn san hô và núi đá vôi có thể bị phá hủy xói mòn?

Xem lời giải >>

Bài 13 :

Dựa vào Bảng 18.4, hãy cho biết quá trình phân hủy 1 mol muối carbonate của nguyên tố nhóm IIA nào cần hấp thu nhiều năng lượng hơn.

Xem lời giải >>

Bài 14 :

Thí nghiệm kiểm tra sự có mmặt của các ion Ca²⁺, Ba²⁺, SO₄^2-, CO₃^2-

Chuẩn bị:

- Hóa chất: Dung dịch CaCl₂ 0,1M; Na₂CO₃ 0,1M; HCl 1,0M

- Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt

Tiến hành: Cho vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch CaCl₂, thêm từ từ cho đến hết khoảng 10 giọt dung dịch Na₂CO₃. Tiếp tục thêm vào khoảng 10 giọt dung dịch HCl, lắc đều

Yêu cầu: Quan sát, mô tả hiện tượng và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

Xem lời giải >>

Bài 15 :

Thí nghiệm kiểm tra sự có mặt của ion Ba²⁺ trong dung dịch

Chuẩn bị:

- Hóa chất: Dung dịch BaCl₂ 0,1M; H₂SO₄ 0,1M

- Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt

Tiến hành: Cho vào ống nghiệm khoảng 2 ml dung dịch BaCl₂, thêm từ từ cho đến hết khoảng 6 – 8 giọt dung dịch H₂SO₄, lắc đều

Yêu cầu: Quan sát, mô tả hiện tượng và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

Xem lời giải >>

Bài 16 :

Thí nghiệm kiểm tra sự có mặt của ion SO₄^2- trong dung dịch

Chuẩn bị:

- Hóa chất: Dung dịch ZnSO₄0,1M; BaCl₂ 0,1M; HCl 1,0M.

- Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt

Tiến hành: Cho vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch ZnSO₄, thêm từ từ cho đến hết khoảng 10 giọt dung dịch BaCl₂, lắc ống nghiệm. Tiếp theo thêm vào khoảng 2 – 3 giọt dung dịch HCl, lắc đều.

Yêu cầu: Quan sát, mô tả hiện tượng và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

Xem lời giải >>

Bài 17 :

Thí nghiệm kiểm tra sự có mặt của ion CO₃^2- trong dung dịch

Chuẩn bị

- Hóa chất: Dung dịch Na₂CO₃ 1,0M, HCl 1M.

- Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, giất chỉ thị pH

Tiến hành: Cho vào ống nghiệm khoảng 1ml dung dịch Na₂CO₃. Dùng giấy chỉ thị PH để kiểm tra môi trường dung dịch. Thêm tiếp 2 ml dung dịch HCl vào ống nghiệm, lắc đều, đưa que diêm đang cháy đến miệng ống nghiệm.

Yêu cầu: Quan sát, mô tả hiện tượng và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

Xem lời giải >>

Bài 18 :

Khi cho lượng soda phù hợp vào dung dịch có chứa cation Ca²⁺ và Mg²⁺ thì hai cation này sẽ bị tách ra khỏi dung dịch. Viết phương trình hóa học minh họa.

Xem lời giải >>

Bài 19 :

Đề xuất phương án phân biệt các dung dịch không màu CaCl₂, BaCl₂, KCl, NaCl và Na₂CO₃

Xem lời giải >>

Bài 20 :

Dự đoán khả năng phản ứng của muối carbonate kim loại nhóm IIA với dung dịch acid loãng.

Xem lời giải >>

Bài 21 :

Quan sát Bảng 18.4, nhận xét về xu hướng biến đổi độ bền nhiệt của muối carbonate từ MgCO₃ đến BaCO₃.

Xem lời giải >>

Bài 22 :

Quan sát Bảng 18.5, nhận xét xu hướng biến đổi độ bền nhiệt của muối nitrate. Từ đó rút ra mối quan hệ giữa độ bền nhiệt và giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng nhiệt phân muối nitrate kim loại nhóm IIA.

Xem lời giải >>

Bài 23 :

Hoàn thành phương trình hoá học của các phản ứng sau:

Xem lời giải >>

Bài 24 :

Giải thích và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong quá trình sau:

a) Vôi sống tiếp xúc lâu ngày trong không khí sẽ bị giảm chất lượng.

b) Trên bể mặt các hố vôi tôi lâu ngày thường có màng chất rắn.

Xem lời giải >>

Bài 25 :

Thực hiện Thí nghiệm 1 theo hướng dẫn, nêu hiện tượng xảy ra. Rút ra kết luận về độ tan của các muối sulfate. Giải thích.

Xem lời giải >>

Bài 26 :

Thực hiện Thí nghiệm 2 theo hướng dẫn, nêu hiện tượng xảy ra. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra và giải thích.

Xem lời giải >>

Bài 27 :

Trình bày cách phân biệt 3 dung dịch không màu Na₂CO₃, K₂SO₄, Ba(NO₃)₂ bằng phương pháp hóa học.

Xem lời giải >>

Bài 28 :

Vẽ sơ đồ tư duy để nêu một số ứng dụng của đơn chất và hợp chất của kim loại nhóm IIA.

Xem lời giải >>

Bài 29 :

Viết các phương trình hoá học cho các phản ứng sau:

a) Calcium oxide tác dụng với dung dịch hydrochloric acid loãng.

b) Dung dịch sodium carbonate tác dụng với dung dịch calcium hydroxide.

Xem lời giải >>

Bài 30 :

Y là hợp chất của calcium có nhiều ở dạng đá vôi, đá hoa,... Hợp chất Z có trong thành phần không khí và thường dùng để chữa cháy. Biết Z được sinh ra khi cho Y phản ứng với dung dịch acid mạnh. Xác định Y và Z, viết phương trình hoá học của phản ứng.

Xem lời giải >>