Đề bài

Cho phản ứng: CO(g) + Cl₂(g) ⇌ COCl₂(g) được thực hiện trong bình kín dung tích 1 lít ở nhiệt độ không đổi. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, nồng độ của các chất là: [CO] = 0,2M; [Cl₂] = 0,1M; [COCl₂] = 0,2M. Nếu bơm thêm vào bình 14,2 gam Cl₂ thì nồng độ mol/L của CO ở trạng thái cân bằng mới là bao nhiêu? (kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)      

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải

Dựa vào hằng số cân bằng K_C

K_C = \(\frac{{{\rm{[}}CoC{l_2}]}}{{{\rm{[}}CO]{\rm{[}}C{l_2}]}} = \frac{{0,2}}{{0,2.0,1}} = 10\)

n _Cl2 thêm vào = 14,2 : 71 = 0,2 mol

CO(g) + Cl₂(g) ⇌ COCl₂(g)

Trước phản ứng:            0,1           0,3           0,2

Phản ứng:                           x                x              x

Cân bằng:                       0,1 – x      0,3 – x     0,2 + x

KC = \(\frac{{{\rm{[}}CoC{l_2}]}}{{{\rm{[}}CO]{\rm{[}}C{l_2}]}} = \frac{{0,2 + x}}{{(0,1 - x).(0,3 - x)}} = 10 \to x = 0,021\)

[CO] cân bằng = 0,1 – 0,021 = 0,079M ≈ 0,08M