Đề bài

Để xác định hàm lượng Fe²⁺ trong một lọ muối Mohr (có công thức (NH₄)₂SO₄. FeSO_4.6H₂O) người ta tiến hành thí nghiệm như sau:

Cân 6,00 gam muối rồi hoà tan vào nước, thêm tiếp 5 mL dung dịch H₂SO₄ 20% rồi cho nước cất vào để được 100 mL dung dịch (kí hiệu là dung dịch X). Lấy 10 mL dung dịch X đem chuẩn độ bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ 0,03 M thì thấy hết 10 mL. Hàm lượng Fe²⁺ trong mẫu muối Mohr đem phân tích ở trên là bao nhiêu?

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải

Dựa vào quá trình chuẩn độ iron.

Phương trình chuẩn độ :

n _KMnO4 = 10.10^-3.0,03 = 3.10^-4 mol

→\({n_{F{e^{2 + }}{\rm{ trong 10mL}}}} = 5{n_{MnO_4^ - }} = 5 \times 0,01 \times 0,03 = 1,{5.10^{ - 3}}{\rm{moL}}\)\( \Rightarrow {n_{F{e^{2 + }}{\rm{ trong 100 mL}}}} = 1,{5.10^{ - 3}}{\rm{.10  =  0,015 moL}}\)

Hàm lượng Fe²⁺ trong mẫu muối Mohr đem phân tích = \(\frac{{56 \times 0,015}}{6}.100\%  = 14\% \)