Đề bài

Khi bảo quản trong phòng thí nghiệm, muối Mohr (FeSO₄ (NH₄)₂SO₄.6H₂O) hút ẩm và bị oxi hóa một phần bởi O₂ trong không khí thành hỗn hợp X. Để xác định phần trăm khối lượng muối Mohr trong X, tiến hành hòa tan hoàn toàn 2,656 gam X trong nước rồi pha thành 100,0 mL dung dịch Y. Chuẩn độ 10,00 mL dung dịch Y (trong môi trường sulfuric acid loãng, dư) bằng dung dịch KMnO₄ nồng độ 0,012 M đến khi xuất hiện màu hồng nhạt thì dừng. Lặp lại thí nghiệm chuẩn độ thêm 2 lần nữa. Thể tích trung bình của dung dịch KMnO₄ sau 3 lần chuẩn độ là 9,72 mL. Phần trăm khối lượng của muối Mohr trong X là a %. Tính giá trị của a (làm tròn đến hàng phần mười).

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O.

Trong 10 mL dung dịch Y

Bảo toàn electron: n_Fe2+ = 5n_KMnO4

⟹ n_Fe2+ = 5.0,012.9,72 = 5,8.10^-4 (mol)

⟹ Mol Fe trong 100 mL dung dịch Y = 5,8.10^-3 (mol) = n_{muối Mohr}

⟹ Khối lượng muối Mohr = 5,8.10^-4 .392 = 2,286 (gam)

Phần trăm khối lượng của muối Mohr trong X = 2,286.100%/2,656 = 86,1%

Báo lỗi - Góp ý

BÌNH LUẬN

Danh sách bình luận

Đang tải bình luận...

Các bài tập cùng chuyên đề

Bài 1 :

Hòa tan 23,2 gam một mẫu quặng magnetite (chỉ chứa Fe₃O₄ và tạp chất trơ) bằng dung dịch sulfuric acid loãng dư. Lọc bỏ tạp chất không tan, thêm nước cất vào dịch lọc, thu được 200 mL dung dịch X. Để chuẩn độ 5 mL dung dịch X cần dùng 17,5 mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M. Phần trăm khối lượng của Fe₃O₄ trong mẫu quặng magnetite xấp xỉ là:

A.

14%.
B.

23%.
C.

42%.
D.

70%.

Xem lời giải >>

Bài 2 :

Muối Mohr có công thức (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O. Để xác định độ tinh khiết của một loại muối Mohr (cho rằng trong muối Mohr chỉ có muối kép ngậm nước nêu trên và tạp chất trơ), một học sinh tiến hành các thí nghiệm sau: Cân chính xác 7,237 gam muối Mohr, pha thành 100 mL dung dịch X. Lấy chính xác 10 mL dung dịch X, thêm 10 mL dung dịch H₂SO₄ 10%, được dung dịch Y. Chuẩn độ dung dịch Y bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ 0,023M. Thực hiện chuẩn độ 3 lần. Kết quả đạt được như sau:

Lần chuẩn độ	1	2	3
Thể tích dung dịch KMnO₄ (mL)	16,0	16,1	16,0

a) Dung dịch H₂SO₄ được thêm vào dung dịch chuẩn độ để tạo thành môi trường acid, giúp phản ứng xảy ra theo hướng tạo thành Mn²⁺.

b) Có thể thay dung dịch H₂SO₄ bằng dung dịch acid mạnh như HCl, HNO₃ nhưng phải đảm bảo lượng H⁺ dư sau phản ứng.

c) Trong mỗi lần chuẩn độ, dung dịch KMnO₄được xem là phản ứng vừa đủ với muối Mohr (điểm dừng) khi giọt dung dịch KMnO₄ cuối cùng nhỏ vào dung dịch Y không mất màu.

d) Theo kết quả chuẩn độ ở trên, trong số các giá trị: 93,32; 98,45; 97,36; 99,87 độ tinh khiết (% khối lượng (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O) của muối Mohr có giá trị gần nhất với 98,45.

Xem lời giải >>

Bài 3 :

Để xác định hàm lượng Fe²⁺ trong một lọ muối Mohr (có công thức (NH₄)₂SO₄. FeSO_4.6H₂O) người ta tiến hành thí nghiệm như sau:

Cân 6,00 gam muối rồi hoà tan vào nước, thêm tiếp 5 mL dung dịch H₂SO₄ 20% rồi cho nước cất vào để được 100 mL dung dịch (kí hiệu là dung dịch X). Lấy 10 mL dung dịch X đem chuẩn độ bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ 0,03 M thì thấy hết 10 mL. Hàm lượng Fe²⁺ trong mẫu muối Mohr đem phân tích ở trên là bao nhiêu?

Xem lời giải >>

Bài 4 :

Iron (II)sulfate thường được bảo quản ở dạng muối Mohr màu xanh nhạt có công thức FeSO₄.(NH₄)₂SO₄.nH₂O

Thực hiện các thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cân 1,96g muối Mohr rồi hòa tan vào nước, sau đó định mức trong bình 50mL. Chuẩn độ 5mL dung dịch vừa pha cần dùng 5mL dung dịch KMnO₄ 0,02M trong môi trường H₂SO₄ loãng. Xác định công thức phân tử muối Mohr.

Thí nghiệm 2: Làm lạnh 100g dung dịch muối Mohr bão hòa ở 30^oC đến nhiệt độ ổn định ở 0^oC thu được m gam muối Mohr kết tinh. Cho độ tan của muối Mohr trong nước ở các nhiệt độ như sau:

Nhiệt độ	0	10	20	30
Độ tan	17,2	31	36,4	45

Giá trị của m là bao nhiêu?

Xem lời giải >>

Bài 5 :

Muối Mohr có công thức (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O. Để xác định độ tinh khiết của một loại muối Mohr (cho rằng trong muối Mohr chỉ có muối kép ngậm nước nêu trên và tạp chất trơ), một học sinh tiến hành các thí nghiệm sau: Cân chính xác 7,237 gam muối Mohr, pha thành 100 mL dung dịch X. Lấy chính xác 10 mL dung dịch X, thêm 10 mL dung dịch H₂SO₄ 10%, được dung dịch Y. Chuẩn độ dung dịch Y bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ 0,023M. Thực hiện chuẩn độ 3 lần. Kết quả đạt được như sau:

Lần chuẩn độ	1	2	3
Thể tích dung dịch KMnO₄ (mL)	16,0	16,1	16,0

a. Dung dịch H₂SO₄ được thêm vào dung dịch chuẩn độ để tạo thành môi trường acid, giúp phản ứng xảy ra theo hướng tạo thành Mn²⁺.

b. Có thể thay dung dịch H₂SO₄ bằng dung dịch acid mạnh như HCl, HNO₃ nhưng phải đảm bảo lượng H⁺ dư sau phản ứng.

c. Trong mỗi lần chuẩn độ, dung dịch KMnO₄được xem là phản ứng vừa đủ với muối Mohr (điểm dừng) khi giọt dung dịch KMnO₄ cuối cùng nhỏ vào dung dịch Y không mất màu.

d. Theo kết quả chuẩn độ ở trên, trong số các giá trị: 93,32; 98,45; 97,36; 99,87 độ tinh khiết (% khối lượng (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O) của muối Mohr có giá trị gần nhất với 98,45.

Xem lời giải >>

Bài 6 :

Một viên thực phẩm chức năng có khối lượng 250 mg chứa nguyên tố sắt (iron) ở dạng muối Fe(II) cùng một số chất khác. Kết quả kiểm nghiệm thấy lượng Fe(II) trong viên này phản ứng vừa đủ với 8,5 mL dung dịch KMnO₄ 0,04M. Phần trăm khối lượng của nguyên tố sắt trong viên thực phẩm chức năng trên là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

Xem lời giải >>

Bài 7 :

Cho 50 mL dung dịch FeSO₄ chưa rõ nồng độ vào bình tam giác, tiến hành chuẩn độ với dung dịch KMnO₄ 0,02 M trong môi trường acid. Kết thúc chuẩn độ tiêu tốn hết 12,0 mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M. Nồng độ mol của dung dịch FeSO₄ là

A.

0,024 M.
B.

0,24 M.
C.

2,4 M.
D.

0,0024 M.

Xem lời giải >>

Bài 8 :

Một mẫu chất có thành phần chính là muối Mohr. Muối Mohr có công thức hoá học là (NH₄)₂SO₄.FeSO₄.6H₂O. Hoà tan 0,2151 g mẫu chất trong dung dịch sulfuric acid loãng dư, thu được dung dịch có chứa cation Fe²⁺. Lượng Fe²⁺ trong dung dịch này phản ứng vừa đủ với 5,40 mL dung dịch thuốc tím nồng độ 0,020 M (Các chất và ion khác trong dung dịch không phản ứng với thuốc tím). Số mg sắt có trong mẫu chất là

A.

30,24.
B.

28,00
C.

30,80
D.

33,60

Xem lời giải >>

Bài 9 :

Để xác định hàm lượng FeCO₃ trong quặng Siderirte, người ta làm như sau: cân 0,6g mẫu quặng, chế hóa nó theo một quy trình hợp lí, thu được FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ loãng. Chuẩn độ dung dịch thu được bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ 0,025M thì dùng vừa hết 25,2ml. % theo khối lượng của FeCO₃ là:

A.

12,18%
B.

24,26%
C.

60,9%
D.

30,45%

Xem lời giải >>

Bài 10 :

Tiến hành thí nghiệm xác định hàm lượng iron (II) sulfate bằng phương pháp chuẩn độ thuốc tím trong môi trường sulfuric acid dư.

- Dùng pipette lấy 5,0 mL dung dịch FeSO₄ cho vào bình tam giác; thêm tiếp khoảng 5 mL dung dịch H₂SO₄ 10% (lấy bằng ống đong).

- Cho dung dịch KMnO₄ vào burette, điều chỉnh thể tích dung dịch trong burette về mức 0.

- Mở khoá burette, nhỏ từng giọt dung dịch KMnO₄ xuống bình tam giác, lắc đều.

a. Ban đầu dung dịch trong bình tam giác xuất hiện màu hồng rồi mất màu nhanh.

b. Cần sử dụng chất chỉ thị để nhận biết điểm kết thúc chuẩn độ.

c. Iron (II) sulfate là chất khử, thuốc tím là chất oxi hoá.

d. Chuẩn độ đến khi màu hồng tồn tại bền trong khoảng 20 giây thì dừng chuẩn độ.

Xem lời giải >>

Bài 11 :

Thép thường hay là thép carbon là hợp kim của Fe và C (≤ 2%), nguyên tố khác rất ít hoặc không có. Để xác định hàm lượng Fe trong một mẫu thép chứa Fe, C và Si người ta thực hiện các thí nghiệm sau:

- Cân 10,00 gam mẫu thép rồi cho vào 200mL dung dịch H₂SO₄1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được 200,0mL dung dịch X.

-Lấy 10,0mL dung dịch X vào trong cốc thủy tinh, thêm tiếp dung dịch H₂SO₄ 1M (dư) rồi chuẩn độ bằng dung dịch KMnO₄ 0,1M. Kết thúc chuẩn độ, thể tích (mL) dung dịch KMnO₄ 0,1M sử dụng qua 3 lần chuẩn độ như sau:

a) Vai trò của C trong thép là bảo vệ Fe không bị ăn mòn điện hóa.

b) Hàm lượng Fe trong thép là 98,0%.

c) Trong phản ứng chuẩn độ, chất khử là KMnO₄.

d) Điểm tương đương (kết thúc chuẩn độ) là khi dung dịch trong cốc bắt đầu chuyển màu tím.

Xem lời giải >>

Bài 12 :

Mùn là loại vật chất hữu cơ phức tạp trong đất, độ màu mỡ của đất phụ thuộc vào hàm lượng mùn trong đất. Xác định carbon trong đất để tính hàm lượng mùn trong đất theo phương pháp Tiurin như sau:

Bước 1: Cân 0,35 gam một mẫu đất khô rồi cho phản ứng với 11,7 mL dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,1 M trong H₂SO₄ loãng, dư, đun nóng (cho biết có 90% lượng carbon đã bị oxi hóa ở phản ứng này) thu được dung dịch X, sơ đồ phản ứng xảy ra như sau:

K₂Cr₂O₇ + C + H₂SO₄ → K₂SO₄+ Cr₂(SO₄)₃ + CO₂ + H₂O (1)

Bước 2: Chuẩn độ dung dịch X thu được ở bước 1 bằng dung dịch FeSO₄ 0,1221 M trong H₂SO₄ loãng với chất chỉ thị thích hợp (cho biết phản ứng xảy ra hoàn toàn) thì dùng hết 18,7 mL, sơ đồ phản ứng xảy ra như sau:

K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O (2)

Theo phương pháp Tiurin, khối lượng mùn trong đất bằng khối lượng carbon trong đất nhân với hệ số 1,724 và từ đó xác định được hàm lượng mùn trong đất là a% khối lượng. Giá trị của a bằng bao nhiêu? (Không làm tròn khi tính toán và kết quả cuối cùng làm tròn đến hàng phần mười).

Xem lời giải >>

Bài 13 :

Cân 3,2005 gam quặng sắt chứa \({\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3}\) và các tạp chất trơ khác đem hòa tan trong dung dịch \({{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}\) (loãng, dư), sau đó khử hoàn toàn hết \({\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}\) trong dung dịch bằng Zn thành \({\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}\), thu được \(100,0\;{\rm{mL}}\) dung dịch X (sử dụng bình định mức 100,00mL). Lấy chính xác 10,00mL X và dung dịch \({{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}\) loãng, dư cho vào bình tam giác cho mỗi lần thí nghiệm và sau đó chuẩn độ dung dịch thu được bằng \({\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}9,147 \cdot {10^{ - 3}}{\rm{M}}\). Chuẩn độ dung dịch đến khi dung dịch trong bình tam giác xuất hiện màu hồng nhạt trong khoảng 20 giây thấy thề tích dung dịch KMnO₄ trên burette tiêu tốn cho ba lần thí nghiệm lần lượt là 8,24 ; 8,28 và \(8,20\;{\rm{mL}}\).

a) Phản ứng hòa \(\tan {\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3}\) trong quặng: \({\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3} + 3{{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} \to {\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{\left( {{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}} \right)_3} + 3{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\).

b) Phương trình ion rút gọn của phản ứng chuẩn độ là: \({\rm{MnO}}_4^ - + 5{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }} + 8{{\rm{H}}^ + } \to {\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }} + 5{\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }} + 4{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\).

c) Khi màu hồng nhạt trong bình tam giác bền trong khoảng 20 giây thì có thể coi như phản ứng vừa đủ.

d) Từ kết quả chuẩn độ, xác định được phần trăm khối lượng của \({\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3}\) trong quặng là \(18,8\% \).

Xem lời giải >>

Bài 14 :

Tiến hành thí nghiệm: Xác định hàm lượng muối $\text{Fe}(\text{II})$ bằng dung dịch thuốc tím.

Bước 1: Dùng pipette hút chính xác 5 ml dung dịch $\text{FeSO}_{4}$ nồng độ a mol $/\text{L}$ cho vào bình định mức loại 50 mL. Thêm tiếp nước cất và định mức đến vạch, thu được 50 mL dung dịch Y.

Bước 2: Dùng pipette lấy 10,0 mL dung dịch Y cho vào bình tam giác; thêm tiếp khoảng 10 mL dung dịch $\text{H}_{2}\text{SO}_{4}10\%$ (lấy bằng ống đong). Cho dung dịch $\text{KMnO}_{4}$ nồng độ $0,02\text{M}$ vào burette, mở khoá burette, nhỏ từng giọt dung dịch $\text{KMnO}_{4}$ xuống bình tam giác, lắc đều. Ban đầu dung dịch trong bình tam giác xuất hiện màu hồng rồi mất màu. Tiếp tục chuẩn độ đến khi màu hồng tồn tại bền trong khoảng 20 giây thì dừng chuẩn độ.

Tiến hành 3 lần chuẩn độ thu được kết quả như sau:

Lần chuẩn độ	Lần 1	Lần 2	Lần 3
Thể tích KMnO₄ (mL)	8,7	8,9	8,8

a) Phương trình phản ứng chuẩn độ là:$\left. 10\text{FeSO}_{4} + 2\text{KMnO}_{4} + 8\text{H}_{2}\text{SO}_{4}\rightarrow 5\text{Fe}_{2}\left( \text{SO}_{4} \right)_{3} + \text{K}_{2}\text{SO}_{4} + 2\text{MnSO}_{4} + 8\text{H}_{2}\text{O} \right.$

b) Điểm tương đương là lúc dung dịch xuất hiện màu hồng ổn định khoảng 20 giây.

c) Tiến hành ngược lại cho dung dịch KMnO₄ vào bình tam giác, dung dịch Y vào burette chúng ta cũng thu được kết quả tương tự.

d) Giá trị của a là 0,88.

Xem lời giải >>

Bài 15 :

Muối Mohr có công thức $\left( \text{NH}_{4} \right)_{2}\text{Fe}\left( \text{SO}_{4} \right)_{2} \cdot 6\text{H}_{2}\text{O}$. Để xác định độ tinh khiết của một loại muối Mohr (trong muối Mohr chỉ có muối kép ngậm nước nêu trên và tạp chất trơ), một học sinh tiến hành các thí nghiệm sau: Cân chính xác 15,000 gam muối Mohr, pha thành 200 mL dung dịch X. Lấy chính xác 10 mL dung dịch X, thêm 10 mL dung dịch $\text{H}_{2}\text{SO}_{4}10\%$, được dung dịch Y. Chuẩn độ dung dịch Y bằng dung dịch chuẩn $\text{KMnO}_{4}0,023\text{M}$. Thực hiện chuẩn độ 3 lần. Kết quả thu được như sau:

Lần chuẩn độ	1	2	3
V dung dịch KMnO₄ (mL)	16,1	16,1	16,0

Theo kết quả chuẩn độ ở trên, hãy tính độ tinh khiết (% khối lượng $\left. {\left( \text{NH}_{4} \right)_{2}\text{Fe}\left( \text{SO}_{4} \right)_{2} \cdot 6\text{H}_{2}\text{O}} \right)$ của muối Mohr. (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười).

Xem lời giải >>

Bài 16 :

Trong phòng thí nghiệm, một nhóm học sinh tìm hiểu ảnh hưởng của thời gian lưu giữ tới nồng độ FeSO₄ trong dung dịch. Giả thuyết của nhóm học sinh là: “Khi để lâu, nồng độ FeSO₄ trong dung dịch giảm.” Nhóm học sinh chuẩn bị 250,0 mL dung dịch FeSO₄ (nồng độ khoảng 0,1 M) đựng trong bình kín (dán nhãn bình là Y) và tiến hành các thí nghiệm ở hai thời điểm khác nhau như sau:

- Ngày thứ nhất:

Bước 1: Lấy 10,00 mL dung dịch trong bình Y cho vào bình tam giác rồi thêm tiếp 5 mL dung dịch H₂SO₄ 2 M.

Bước 2: Chuẩn độ dung dịch trong bình tam giác bằng dung dịch KMnO₄ 2,20×10⁻² M đến khi xuất hiện màu hồng nhạt (bền trong khoảng 20 giây) thì dừng. Ghi lại thể tích dung dịch KMnO₄ đã dùng.

Lặp lại thí nghiệm chuẩn độ thêm 2 lần. Thể tích trung bình của dung dịch KMnO₄ sau 3 lần chuẩn độ là 10,70 mL. Nồng độ của Fe(II) xác định được là C₁ M.

- Ngày thứ tám:

Xác định lại hàm lượng Fe(II) của dung dịch chứa trong bình Y theo các bước tương tự như ngày thứ nhất. Thể tích trung bình của dung dịch KMnO₄ sau 3 lần chuẩn độ là 9,92 mL. Nồng độ của Fe(II) xác định được là C₂ M.

Nồng độ dung dịch KMnO₄ như nhau trong các thí nghiệm chuẩn độ. Sự thay đổi nồng độ của Fe(II) (q%) được tính theo công thức:

$\rm{q\%} = \dfrac{\text{C}_{\text{1}} - \text{C}_{2}}{\text{C}_{1}} \times 100\rm{\%}$

a) Khi chuẩn độ, dung dịch KMnO₄ được nhỏ trực tiếp vào bình tam giác từ dụng cụ kí hiệu là (B) được minh họa ở Hình 1.

b) Giá trị của q là 7,9. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần mười.)

c) Giá trị của C₂ là 0,109. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần nghìn.)

d) Kết quả thu được từ các thí nghiệm phù hợp với giả thuyết ban đầu của nhóm học sinh.

Xem lời giải >>