Đề bài

Có một loại quặng pirit chứa 96% FeS₂. Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn H₂SO₄ 98% thì lượng quặng pirit trên cần dùng là bao nhiêu? Biết hiệu suất cả quá trình điều chế H₂SO₄ là 90%.

• A.  51,84 tấn.
• B.  69,44 tấn.
• C.  64,00 tấn.
• D.  128,00 tấn.

Phương pháp giải

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Đáp án đúng là: B

${\text{m}}_{{\text{H}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}}\text{= }\frac{\text{100.98}}{\text{100}}\text{ = 98}$ tấn

FeS₂    →    2H₂SO₄

120            196

m_{lí thuyết} ←        98 tấn

⇒ ${\text{m}}_{{\text{FeS}}_{\text{2}}\text{(LT)}}\text{=}\frac{\text{98.120}}{\text{196}}\text{ = 60}$ tấn

Mà H = 90% → ${\text{m}}_{{\text{FeS}}_{\text{2}}\text{(TT)}}\text{= }\frac{\text{60.100}}{\text{90}}\text{ = 66,67 }$tấn

Mà quặng pirit chứa 96% FeS₂

→ m_quặng = $\frac{\text{66,67.100}}{\text{96}}\text{ = 69,44}$ tấn

Đáp án : B