Đề bài

Phản ứng giữa chất nào sau đây với dung dịch H2SO4 đặc, nóng không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

  • A.
    KBr(s).
  • B.
    KI(s).
  • C.
    NaCl(s).
  • D.
    NaBr(s).
Phương pháp giải
Lời giải của GV Loigiaihay.com

Phản ứng giữa sulfuric acid đặc với NaCl không phải phản ứng oxi hóa khử

Đáp án : C

Báo lỗi - Góp ý
BÌNH LUẬN
*Bình luận sẽ hiển thị sau khi được duyệt

Danh sách bình luận

Đang tải bình luận...

Các bài tập cùng chuyên đề

Bài 1 :

Cho biết vai trò của NaBr và NaI khi tham gia phản ứng với sulfuric acid đặc

Xem lời giải >>

Bài 2 :

Phản ứng của sodium chloride rắn, hay của sodium iodide rắn với sulfuric acid đặc là phản ứng oxi hóa – khử? Vì sao?

Xem lời giải >>

Bài 3 :

Có thể điều chế được hydrogen bromide từ phản ứng giữa potassium bromide với sulfuric acid đặc, đun nóng không? Vì sao?

Xem lời giải >>

Bài 4 :

Phản ứng dưới đây có thể được thực hiện để điều chế khí chlorine trong phòng thí nghiệm

4HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + 2H2O

a) Trong phản ứng trên, hãy xác định chất khử và chất oxi hóa

b) Hãy dự đoán, hydroiodic acid có phản ứng được với mangan(IV) oxide không. Giải thích

Xem lời giải >>

Bài 5 :

Dung dịch hydrobromic acid không màu, để lâu trong không khí thí chuyển sang màu vàng nâu do phản ứng với oxygen trong không khí

a) Từ hiện tượng được mô tả trên, hãy dự đoán sản phẩm của quá trình dung dịch hydrobromic acid bị oxi hóa bởi oxygen trong không khí

b) Thực tế, hydrobromic acid được bảo quản trong các lọ tối màu. Giải thích

Xem lời giải >>

Bài 6 :

Mỗi năm, hàng triệu tấn hydrochloric acid được cho phản ứng với acetylene (hay ethyne) và ammonia.

a) Viết phương trình hóa học của hai phản ứng trên.

b) Hai phản ứng trên được dùng trong lĩnh vực sản xuất nào?

Xem lời giải >>

Bài 7 :

a) X là các nguyên tố bền thuộc nhóm halogen. Hãy điền công thức hóa học của nguyên tố, chất, ion theo thứ tự với các tính chất tương ứng theo bảng sau:

b) Viết các phản ứng chứng minh sự thay đổi tính khử của các ion X- theo xu hướng trong bảng tuần hoàn đã được hoàn thành ở câu a.

c) Tìm hiểu và giải thích vì sao tính acid của các hợp chất HX lại được thay đổi theo thứ tự như câu a.

Xem lời giải >>

Bài 8 :

Hoàn thành phương trình hóa học của mỗi phản ứng sau:

a) HCl(aq) + KMnO4(s) → KCl(aq) + MnCl2(aq) + Cl2(g) + H2O(l)

b) MnO2(s) + HCl(aq) → MnCl2(aq) + ? + H2O(l)

c) Cl2(g) + ? → ? + NaClO3(aq) + H2O(l)

d) NaBr(s) + H2SO4(l) → NaHSO4(s) + ? + SO2(g) + H2O(g)

e) HI(g) + ? → I2(g) + H2S(g) + H2O(l).

Xem lời giải >>

Bài 9 :

Những phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Khi cho potassium bromide rắn phản ứng với sulfuric acid đặc thu được khí hydrogen bromide.

B. Hydrofluoric acid không nguy hiểm vì nó là một acid yếu.

C. Trong phản ứng điều chế nước Javel bằng chlorine và sodium hydroxide, chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử.

D. Fluorine có số oxi hoá bằng -1 trong các hợp chất.

E. Tất cả các muối halide của bạc (AgF, AgCl, AgBr, AgI) đều là những chất không tan trong nước ở nhiệt độ thường.

G. Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do liên kết H – F bền nhất trong các liên kết H – X.

Xem lời giải >>

Bài 10 :

Những tính chất nào dưới đây thể hiện tính acid của hydrochloric acid?

A. Phản ứng với các hydroxide.

B. Hoà tan các oxide của kim loại.

C. Hoà tan một số kim loại.

D. Phản ứng với phi kim.

E. Làm quỳ tím hóa đỏ và tạo môi trường pH > 7.

G. Phân li ra ion H+.

H. Khi phản ứng với kim loại thì tạo ra muối và khí hydrogen.

Xem lời giải >>

Bài 11 :

Những phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về ion halide X-?

A. Dùng dung dịch silver nitrate sẽ phân biệt được các ion F-, Cl-, Br-, I-.

B. Với sulfuric acid đặc, các ion Cl-, Br-, I- thể hiện tính khử, ion F- không thể hiện tính khử.

C. Tính khử của các ion halide tăng theo dãy: Cl-, Br-, I-.

D. Ion Cl- kết hợp ion Ag+ tạo AgCl là chất không tan, màu vàng.

Xem lời giải >>

Bài 12 :

Cho muối halide nào sau đây tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thì chỉ xảy ra phản ứng trao đổi?

A. KBr.               

B. KI.                   

C. NaCl.              

D. NaBr.

Xem lời giải >>

Bài 13 :

Hydrochloric acid loãng thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với chất nào sau đây?

A. FeCO3.            

B. Fe.                   

C. Fe(OH)2.          

D. Fe2O3.

Xem lời giải >>

Bài 14 :

Hydrochloric acid đặc thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào sau đây?

A. NaHCO3.         

B. CaCO3.            

C. NaOH.             

D. MnO2.

Xem lời giải >>

Bài 15 :

Trong điều kiện không có không khí, đinh sắt tác dụng với dung dịch HCl thu được các sản phẩm là

A. FeCl3 và H2.     

B. FeCl2 và Cl2.    

C. FeCl3 và Cl2.    

D. FeCl2 và H2.

Xem lời giải >>

Bài 16 :

Cho từ từ đến hết 10 g dung dịch X gồm NaF 0,84% và NaCl 1,17%, vào dung dịch AgNO3 dư, thu được m g kết tủa. Tính giá trị của m. 

Xem lời giải >>

Bài 17 :

Dung dịch HBr và HI đậm đặc không màu, thường được đựng trong lọ thuỷ tinh sẫm màu, sau một thời gian sử dụng, dưới ảnh hưởng của không khí, dung dịch HBr có màu vàng cam, dung dịch HI có màu vàng đậm. Giải thích sự thay đổi màu sắc của 2 dung dịch acid trên.

Xem lời giải >>

Bài 18 :

Hydrogen chloride được điều chế bằng cách cho tinh thể sodium chloride tác dụng với sulfuric acid đặc. Tuy nhiên, không thể dùng phương pháp này đề điều chế hydrogen bromide. Nêu nguyên nhân và đề nghị phương pháp hoá học điều chế hydrogen bromide.

Xem lời giải >>

Bài 19 :

Trong phòng thí nghiệm, chlorine được điều chế bằng cách oxi hoá hợp chất

A. NaCl.                     

B. HCl.                       

C. KMnO4.                 

D. KClO3.

Xem lời giải >>

Bài 20 :

Chất hay ion nào có tính khử mạnh nhất?

A. Cl2.                        

B. Cl-.             

C. I2.                          

D. I-.

Xem lời giải >>

Bài 21 :

Ion halide được sắp xếp theo chiều giảm dần tính khử:

A. F-, Cl-, Br-, I-.        

B. I-, Br-, Cl-, F-.         

C. F-, Br-, Cl-, I-.         

D. I-, Br-, F-, Cl-.

Xem lời giải >>

Bài 22 :

Liên kết hydrogen của phân tử nào được biểu diễn đúng?

A. \(...H - I...H - I...H - I...\)                         

B. \(...H - Cl...H - Cl...H - Cl...\)

C. \(...H - Br...H - Br...H - Br...\)                 

D. \(...H - F...H - F...H - F...\)

Xem lời giải >>

Bài 23 :

Hydrohalic acid có tính ăn mòn thuỷ tinh là

A. HBr.                      

B. HI.             

C. HCl.                       

D. HF.

Xem lời giải >>

Bài 24 :

Phương trình hoá học của 2 phản ứng như sau:

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

So sánh tính khử của các ion halide qua 2 phản ứng. Giải thích

Xem lời giải >>

Bài 25 :

Halogen không có tính khử là

A. fluorine.                 

B. bromine.                

C. iodine.                   

D. chlorine.

Xem lời giải >>

Bài 26 :

Dung dịch nước của chất nào sau đây được sử dụng để khắc các chi tiết lên thủy tinh?
  • A.
    HF.
  • B.
    HCl.
  • C.
    HBr.
  • D.
    HI.
Xem lời giải >>

Bài 27 :

Phản ứng hóa học nào sau đây là sai?
  • A.
    2HCl + Fe → FeCl2 + H2.
  • B.
    SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O.
  • C.
    Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2.
  • D.
    AgNO3 + HF → HNO3 + AgF.
Xem lời giải >>

Bài 28 :

Cho 2,9825 gam hỗn hợp A gồm: NaX, NaY (X, Y là hai halogen liên tiếp, nguyên tử khối của X nhỏ hơn của Y) vào dung dịch AgNO3 dư. Kết thúc phản ứng thu được 0,7175 gam kết tủa. Xác định hai nguyên tố X, Y.
Xem lời giải >>

Bài 29 :

Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh Cl2 có tính oxi hoá mạnh hơn Br2?
  • A.
    Br2 + 2NaCl → 2NaBr + Cl2.
  • B.
    Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O.
  • C.
    Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O.
  • D.
    Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2.
Xem lời giải >>

Bài 30 :

Phát biểu nào sau đây không đúng?
  • A.
    Trong các hợp chất, ngoài số oxi hoá –1, fluorine còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7.
  • B.
    Muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước.
  • C.
    Fluorine có tính oxi hóa mạnh hơn chlorine.
  • D.
    Dung dịch HF hòa tan được SiO2.
Xem lời giải >>

Vấn đề em gặp phải là gì ?

Hãy viết chi tiết giúp Loigiaihay.com