Đề bài

Phản ứng luyện gang trong lò cao xảy ra theo sơ đồ sau:

Fe₂O₃(s) + CO(g) $\to$ Fe(s) + CO₂(g)

Từ 1 mol Fe₂O₃ và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng theo sơ đồ trên với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là (Biết nhiệt tạo thành chuẩn của Fe₂O₃; CO; Fe; CO₂ (kJ/ mol) lần lượt là -824,2; -110,5; 0 và -393,5)

• A. 8,27 kJ.
• B. 49,6 kJ.
• C. 12,4 kJ.
• D. 74,4 kJ.

Phương pháp giải

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)

\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^o = 2.{\Delta _f}H_{298}^o(Fe(s)) + 3.{\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}(g)) - 3.{\Delta _f}H_{298}^o(CO(g)) - {\Delta _f}H_{298}^o(F{e_2}{O_3}(s))\\ = 0 + 3.( - 393,5) - 3.( - 110,5) - ( - 824,2) =  - 24,8kJ\end{array}\)

Theo phương trình hóa học ta có CO hết, Fe₂O₃ dư, tính toán theo mol CO.

Từ 1 mol Fe₂O₃ và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng (1) với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là           \(\frac{{24,8}}{3} = 8,27kJ\)

Đáp án : A