Đề bài

Tính lượng nhiệt tỏa ra ở điều kiện chuẩn khi đốt cháy 2 gam butane (C₄H₁₀) chứa trong một chiếc bật lửa gas. Biết sản phẩm của sự đốt cháy là khí carbon dioxide và hơi nước.

Cho \({\Delta _f}H_{298}^o\) của C₄H₁₀ (g), CO₂ (g) và H₂O (l) lần lượt là –126,15 kJ mol^-1, –393,51 kJ mol^-1 và –285,83 kJ mol^-1.

Phương pháp giải

Dựa vào cách tính biến thiên enthalpy của phản ứng

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Phản ứng đốt cháy butane:

C₄H₁₀ (g) + 132O₂ (g) → 4CO₂ (g) + 5H₂O (l)

\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^o = 4.{\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}) + 5.{\Delta _f}H_{298}^o({H_2}{\rm{O}}) - {\Delta _f}H_{298}^o({C_4}{H_{10}})\\ = 4.( - 393,51) + 5.( - 285,83) - ( - 126,15)\\ =  - 2877,04kJ\\{n_{C4H10}} = \frac{2}{{58}} = \frac{1}{{29}}mol\end{array}\)

Lượng nhiệt tỏa ra ở điều kiện chuẩn khi đốt cháy 2 gam butane có giá trị là:

Q_tỏa =\(\frac{1}{{29}}\).(–2877,04) = –99,21 kJ.