Đề bài

Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ (thuốc tím), màu tím nhạt dần rồi mất màu (biết sản phẩm tạo thành là MnSO₄, H₂SO₄ và H₂O). Nguyên nhân là do

A.

SO₂ đã oxi hóa KMnO₄ thành MnO₂.
B.

SO₂ đã khử KMnO₄ thành Mn²⁺.
C.

KMnO₄ đã khử SO₂ thành S⁺⁶.
D.

H₂O đã oxi hóa KMnO₄ thành Mn²⁺.

Phương pháp giải

Dựa vào cách xác định số oxi hóa

Lời giải của GV Loigiaihay.com

S⁺⁴ → S⁺⁶ : chất khử

Mn⁺⁷ → Mn⁺² : chất oxi hóa

SO₂ đã khử KMnO₄ thành Mn²⁺.

Đáp án : B

Báo lỗi - Góp ý

BÌNH LUẬN

Danh sách bình luận

Đang tải bình luận...

Các bài tập cùng chuyên đề

Bài 1 :

Xác định số oxi hóa của nguyên tử Fe và S trong các chất sau:

a) Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe(OH)₃, Fe₃O₄.

b) S, H₂S, SO₂, SO₃, H₂SO₄, Na₂SO₃.

Xem lời giải >>

Bài 2 :

Xác định chất oxi hóa, chất khử

Chuẩn bị: đinh sắt, dung dịch CuSO₄, dung dịch H₂SO₄ loãng, ống nghiệm.

Thực hiện:

Thí nghiệm 1: Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO₄.

Thí nghiệm 2: Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch H₂SO₄.

Quan sát hiện tượng và trả lời câu hỏi:

1. Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử.

2. Xác định chất oxi hóa, chất khử trong hai phản ứng trên.

Xem lời giải >>

Bài 3 :

Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử nguyên tố trong các hợp chất ion Al₂O₃, CaF₂.

Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong hợp chất sau: N = O, CH₄.

Xem lời giải >>

Bài 4 :

Dựa theo quy tắc octet, giải thích vì sao số oxi hóa của O là -2, của kim loại nhóm IA là +1, của kim loại nhóm IIA là +2 và của Al là +3.

Xem lời giải >>

Bài 5 :

Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong của hợp chất: Fe₂O₃, Na₂CO₃, KAl(SO₄)₂

Xem lời giải >>

Bài 6 :

Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong các ion: NO₃^-, NH₄⁺, MnO₄^-.

Xem lời giải >>

Bài 7 :

Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tố trong NH₃ theo cách 2.

Xem lời giải >>

Bài 8 :

Dựa vào độ âm điện, giải thích vì sao công thức ion giả định của OF₂ là F^-O²⁺F^-mà không phải là F⁺O^2-F⁺.

Xem lời giải >>

Bài 9 :

Xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong phản ứng (1), (2). Cho biết nguyên tố nào có sự thay đổi số oxi hóa.

Nguyên tố Cl thể hiện bao nhiêu số oxi hóa trong phản ứng (3)?

Xem lời giải >>

Bài 10 :

Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong các phân tử và ion sau đây:

a) H₂SO₃

b) Al(OH)₄^-

c) NaAlH₄

d) NO₂^-

Xem lời giải >>

Bài 11 :

Quan sát Hình 12.1, hãy viết quá trình nhường và nhận electron trong phản ứng giữa magnesium và oxygen

Xem lời giải >>

Bài 12 :

Quan sát Hình 12.2a, hydrogen cháy trong chlorine với ngọn lửa sáng, tạo hợp chất hydrogen chlorine (HCl). Nếu cặp electron chung trong hợp chất cộng hóa trị HCl lệch hẳn về phía nguyên tử Cl (Hình 12.2b), hãy xác định điện tích của các nguyên tử trong phân tử HCl

Xem lời giải >>

Bài 13 :

Nêu điểm khác nhau giữa kí hiệu số oxi hóa và kí hiệu điện tích của ion M trong hình sau:

Xem lời giải >>

Bài 14 :

Dự đoán số oxi hóa của các nguyên tử trong nhóm IA, IIA, IIIA trong các hợp chất. Giải thích

Xem lời giải >>

Bài 15 :

Hãy xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong các đơn chất, hợp chất và ion sau: Zn, H₂, Cl^-, O^2-, S^2-, HSO₄^-, Na₂S₂O₃, KNO₃

Xem lời giải >>

Bài 16 :

Magnetite là khoáng vật sắt từ có hàm lượng sắt cao nhất được dùng trong ngành luyện gang, thép, với công thức hóa học là Fe₃O₄

Hãy xác định số oxi hóa của nguyên tử Fe trong hợp chất trên

Xem lời giải >>

Bài 17 :

Hãy nhận xét và giải thích sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử trong chất oxi hóa và chất khử trước và sau phản ứng

Xem lời giải >>

Bài 18 :

Hãy nêu 3 ví dụ về phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tử và 3 ví dụ về phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tử

Xem lời giải >>

Bài 19 :

Tính số oxi hóa của nguyên tử có đánh dấu * trong các chất và ion dưới đây

Xem lời giải >>

Bài 20 :

Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong các chất và ion sau:

a) Fe, N₂, SO₃, H₂SO₄, CuS, Cu₂S, Na₂O₂, H₃AsO₄.

b) Br₂, O₃, HClO₃, KClO₄, NaClO, NH₄NO₃, N₂O, NaNO₂.

c) Br-, PO₄^3-, MnO₄^-, ClO₃^-, H₂PO₄^-, SO₄^2-, NH₄⁺.

d) MnO₂, K₂MnO₄, K₂Cr₂O₇, K₂CrO₄, Cr₂(SO₄)₃, NaCrO₂.

e) FeS₂, FeS, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, Fe_xO_y.

Xem lời giải >>

Bài 21 :

Trong thiên nhiên manganesium là nguyên tố tương đối phổ biến, đứng thứ ba trong các kim loại chuyển tiếp, chỉ sau Fe và Ti. Các khoáng vật chính của manganesium là hausmanite (Mn₃O₄), pyrolusite (MnO₂), braunite (Mn₂O₃) và manganite (MnOOH). Manganesium tồn tại ở rất nhiều trạng thái oxi hoá khác nhau từ +2 tới +7.

Phản ứng nào sau đây không có sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố Mn?

A. MnO₂ + 4HCl -> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

B. Mn + O₂ -> MnO₂

C. 2HCl + MnO -> MnCl₂ + H₂O

D. 6KI + 2KMnO₄ + 4H₂O -> 3I₂ + 2MnO₂ + 8KOH

Xem lời giải >>

Bài 22 :

Cho các chất sau: Mn, MnO₂, MnCl₂, KMnO₄ Số oxi hoá của nguyên tố Mn trong các chất lần lượt là

A. 2, -2, -4, +8.

B. 0, +4, +2, +7.

C. 0, +4, -2, +7.

D. 0, +2, -4, -7.

Xem lời giải >>

Bài 23 :

Dấu hiệu đề nhận ra phản ứng là phản ứng oxi hoá – khử dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

A. Số mol.

B. Số oxi hoá.

C. Số khối.

D. Số proton.

Xem lời giải >>

Bài 24 :

Số oxi hoá của nguyên tử S trong hợp chất SO₂ là

A. +2.

B. +4.

C. +6.

D. -1.

Xem lời giải >>

Bài 25 :

Magnetite là một loại sắt oxide có công thức Fe₃O₄ (còn gọi là oxide sắt từ). Chất này được coi là hỗn hợp của hai oxide. Tìm hiểu và xác định số oxi hóa của từng nguyên tử Fe trong magnetite.

Xem lời giải >>

Bài 26 :

Dựa vào công thức cấu tạo, hãy xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tố trong các hợp chất sau:

Xem lời giải >>

Bài 27 :

: a) Xác định số oxi hoá của mỗi nguyên tử trong các chất hoá học hoặc các ion sau: NO₃^-; H₂PO₄^-; CaHAsO₄; Mg₂TiO₄.

b) Ghép phân tử/ ion ở cột A với nhóm số oxi hoá của các nguyên tử trong phân tử/ ion ở cột B cho phù hợp.

Cột A Phân tử/ion	Cột B Số oxi hoá của các nguyên tử trong phân tử/ion (lần lượt theo thự tự như trong phân tử/ion
a) SbCl₅	1. (-3; +1)
b) BrO₃^-	2. (+5; -1)
c) Na₂O₂	3. (+1; -2)
d) Na₂S	4. (+1; -1)
e) NH₄⁺	5. (+5; -2)
	6. (-1; +2)