Đề bài

Tiến hành thí nghiệm phản ứng của kim loại với dung dịch sulfuric acid loãng, dung dịch sulfuric acid đặc nóng

Chuẩn bị:

Hóa chất: lá đồng, dung dịch sulfuric acid 1M, dung dịch sulfuric acid khoảng 70%, giấy quỳ

Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, bông tẩm nước, đèn cồn, bật lửa.

Tiến hành:

Bước 1: Cho vào mỗi ống nghiệm chứa dung dịch sulfuric acid loãng (ống 1) và ống nghiệm chứa dung dịch sulfuric acid đặc (ống 2) một lá đồng.

Bước 2: Đậy mỗi ống nghiệm bằng bông tẩm nước.

Bước 3: Đun hai ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn. sau một thời gian, dùng mẩu quỳ kiểm tra pH của bông tẩm nước đã dùng để nút hai ống nghiệm trên.

a. Sau bước 1, ống nghiệm 2 có khí thoát ra, ống nghiệm 1 không có hiện tượng.

Đúng

Sai

b. Ở bước 2, dùng bông đậy ống nghiệm nhằm hấp thụ khí SO₂ sinh ra; Ở bước 3, dùng quỳ tìm nhằm xác định sản phẩm khử.

Đúng

Sai

c. Sau bước 3, ống nghiệm 2 có khí thoát ra, ống nghiệm 1 không có hiện tượng.

Đúng

Sai

d. Sau bước 3, khí ở ống nghiệm 2 thoát ra bị hấp thụ bởi nước cho môi trường acid.

Đúng

Sai

Đáp án

a. Sau bước 1, ống nghiệm 2 có khí thoát ra, ống nghiệm 1 không có hiện tượng.

Đúng

Sai

b. Ở bước 2, dùng bông đậy ống nghiệm nhằm hấp thụ khí SO₂ sinh ra; Ở bước 3, dùng quỳ tìm nhằm xác định sản phẩm khử.

Đúng

Sai

c. Sau bước 3, ống nghiệm 2 có khí thoát ra, ống nghiệm 1 không có hiện tượng.

Đúng

Sai

d. Sau bước 3, khí ở ống nghiệm 2 thoát ra bị hấp thụ bởi nước cho môi trường acid.

Đúng

Sai

a. Sai vì Cu tác dụng khi đun nóng.

b. Đúng

c. Đúng

d. Đúng

Báo lỗi - Góp ý

BÌNH LUẬN

Danh sách bình luận

Đang tải bình luận...

Các bài tập cùng chuyên đề

Bài 1 :

Thí nghiệm: Kim loại tác dụng với dung dịch acid loãng

- Chuẩn bị:

+ Hoá chất: dung dịch H₂SO₄ 10%, kẽm hạt.

+ Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ.

- Tiến hành: Cho vài hạt kẽm vào ống nghiệm. Thêm tiếp khoảng 2 mL dung dịch H₂SO₄ 10%.

Thực hiện yêu cầu sau: Hãy mô tả hiện tượng quan sát được và viết phương trình hoá học.

Xem lời giải >>

Bài 2 :

Các kim loại từ Cu đến Au trong dãy điện hoá không đẩy được H₂ ra khỏi dung dịch của các acid như HCl, H₂SO₄ loãng. Hãy dựa vào thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá – khử tương ứng để giải thích.

Xem lời giải >>

Bài 3 :

Kim loại nào sau đây không phản ứng hoá học với dung dịch HCl loãng?

A. Đồng. B. Calcium. C. Magnesium. D. Kẽm.

Xem lời giải >>

Bài 4 :

Ở nhiệt độ thường, những kim loại nào có thể phản ứng được với dung dịch HCl 1M, những kim loại nào có thể phản ứng được với H₂O để tạo ra H₂? Giải thích.

Xem lời giải >>

Bài 5 :

Chuẩn bị:

- Hóa chất: Lá đồng, băng magnesium, dung dịch hydrochloric acid 1M.

- Dụng cụ: Ống nghiệm.

Tiến hành: Cho vào hai ống nghiệm mỗi ống khoảng 2ml dung dịch HCl 1M. Cho tiếp lá đồng vào ống nghiệm (1), băng magnesium vào ống nghiệm (2).

Yêu cầu: Quan sát, mô tả hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học của phản ứng.

Xem lời giải >>

Bài 6 :

Chuẩn bị:

- Hóa chất: Lá đồng, dung dịch sulfuric acid 1 M, dung dịch sulfuric acid khoảng 70%, giấy quỳ.

- Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, bông tẩm nước, đèn cồn, bật lửa.

Tiến hành:

- Cho vào mỗi ống nghiệm chứa dung dịch sulfuric acid loãng và ống nghiệm chứa dung dịch sulfuric acid đặc một lá đồng

- Đậy mỗi ống nghiệm bằng bông tẩm nước.

- Đun hai ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn. Sau một thời gian, dùng mẩu giấy quỳ kiểm tra PH của bông tẩm nước đã dùng để nút hai ống nghiệm trên.

Yêu cầu: Quan sát, mô tả hiện tượng và giải thích. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra (nếu có).

Chú ý: Cẩn thận khi sử dụng dung dịch sulfuric acid đặc.

Xem lời giải >>

Bài 7 :

Dựa vào thế điện cực chuẩn của kim loại trong Bảng 10.1, giải thích vì sao Cu và Ag không phản ứng với dung dịch hydrochloric acid 1M.

Xem lời giải >>

Bài 8 :

Có thể dùng dung dịch sulfuric acid đặc để phân biệt đoạn dây bạc và đoạn dây paltium được không? Vì sao?

Xem lời giải >>

Bài 9 :

Dựa vào thế điện cực chuẩn trong Bảng 12.1, hãy cho biết kim loại nào có khả năng phản ứng được với dung dịch HCl hoặc dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí H₂.

Xem lời giải >>

Bài 10 :

Tiến hành Thí nghiệm 2 và nêu hiện tượng xảy ra. Xác định vai trò của các chất trong phản ứng hoá học xảy ra ở Thí nghiệm 2.

Xem lời giải >>

Bài 11 :

Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,28M thu được dung dịch X và 9,668 lít khí H₂ (ở đkc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là:

A.

38,93 gam.
B.

103,85 gam.
C.

25,95 gam.
D.

77,86 gam.

Xem lời giải >>

Bài 12 :

Có 2 kim loại X, Y thỏa mãn các tính chất sau:

Dung dịch	Kim loại
Dung dịch	X	Y
HCl	tác dụng	tác dụng
HNO₃ đặc, nguội	không tác dụng	tác dụng

Kim loại X được ứng dụng nhiều trong thực tế: sản xuất hợp kim dùng trong xây dựng, đồ gia dụng,…Kim loại Y dùng trong công nghiệp hàng không, tàu vũ trụ, đèn chụp ảnh của máy ảnh cơ.

a. X là kim loại nhẹ.

b. X bị thụ động trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

c. Y là kim loại nhẹ.

d. X có tính khử mạnh hơn Y.

Số phát biểu đúng là

A.

3
B.

1
C.

2
D.

4

Xem lời giải >>

Bài 13 :

Cho dãy các kim loại: Fe, Cu, Mg, Ag, Al, Na, Ba. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là

A.

4
B.

3
C.

6
D.

5

Xem lời giải >>

Bài 14 :

Trường hợp nào sau đây có xảy ra phản ứng hoá học? Giải thích và viết phương trình hoá học (nếu có).

a) Kim loại đồng nhúng trong dung dịch zinc sulfate.

b) Kim loại kẽm nhúng trong dung dịch silver nitrate.

c) Thả một mẩu sodium vào dung dịch copper(II) sulfate.

d) Rắc bột lưu huỳnh lên phần thuỷ ngân chảy ra từ nhiệt kế bị vỡ.

e) Thả một mẩu magnesium nóng đỏ vào nước.

Xem lời giải >>

Bài 15 :

9 Nhóm những kim loại nào sau đây không phản ứng với dung dịch sulfuric acid đặc, nguội?

A. \({\rm{Fe}},{\rm{Al}},{\rm{Ag}}\).

B. Fe, \({\rm{Au}},{\rm{Cr}}\).

C. \({\rm{Fe}},{\rm{Al}},{\rm{Zn}}\).

D. \({\rm{Al}},{\rm{Cr}},{\rm{Zn}}\).

Xem lời giải >>

Bài 16 :

Dựa vào giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá khử \({{\rm{M}}^{{\rm{n}} + }}/{\rm{M}}\) với \({\rm{M}}\) là \({\rm{Cu}},{\rm{Hg}},{\rm{K}}\) và \({\rm{Zn}}\), hãy:

a) Sắp xếp các kim loại theo chiều tính khử tăng dần.

b) Sắp xếp các cation \({\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }},{\rm{H}}{{\rm{g}}^{2 + }},{{\rm{K}}^ + },{\rm{Z}}{{\rm{n}}^{2 + }}\) theo chiều tính oxi hoá tăng dần.

c) Cho biết kim loại nào có khả năng phản ứng với dung dịch hydrochloric acid ở điều kiện thường.

Xem lời giải >>

Bài 17 :

Cho dãy các kim loại: Fe, Cu, Mg, Ag, Al, Na, Ba. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Xem lời giải >>

Bài 18 :

Cho dãy các kim loại: Al, Cu, Fe, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Xem lời giải >>

Bài 19 :

Nung nóng 11,9 gam hỗn hợp Mg, Al và Fe trong không khí một thời gian, thu được 13,5 gam hỗn hợp X. Hoà tan vừa đủ X trong V mL dung dịch HCl 1M, thu được 7,437 lít khí H₂ ( đkc) và dung dịch chỉ chứa muối. Giá trị của V là bao nhiêu?

Xem lời giải >>

Bài 20 :

Hoà tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp Mg, Al và Zn trong dung dịch HCl dư, thu được 7,437 lít khí H₂ (đkc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là bao nhiêu?

Xem lời giải >>

Bài 21 :

Kim loại nào sau đây không phản ứng với dung dịch HCl loãng?

A. Đồng. B. Calcium. C. Magnesium. D. Kẽm.

Xem lời giải >>

Bài 22 :

Cho các kim loại sau: Na, Ca, Cu, Ag, Au. Có bao nhiêu kim loại phản ứng được với dung dịch HCl?

Xem lời giải >>

Bài 23 :

Phương trình hoá học nào sau đây không đúng?

A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

B. Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂

C. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

D. Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂

Xem lời giải >>

Bài 24 :

Hòa tan 23,4 g hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ thu được 15,12 lít khí SO₂ (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị m là bao nhiêu?

Xem lời giải >>

Bài 25 :

Dãy kim loại nào sau đây có phản ứng với dung dịch sulfuric acid đặc, nóng tạo thành khí sulfur dioxide?

A. Na, K, Au. B. Al, Fe, Cu.

C. Ag, Au, Pt. D. Cu, Ag, Au.

Xem lời giải >>

Bài 26 :

Hoà tan hết 1,98 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch X và 0,09 mol khí H₂.

a. Dung dịch X chứa hai chất tan.

b. Phần trăm khối lượng của Mg trong X là 72,73%.

c. Số mol của Al trong 1,98 gam X là 0,06 mol.

d. Dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO₃ thu được kết tủa màu trắng.

Xem lời giải >>

Bài 27 :

Cho 4,04 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu và Ag tác dụng với H₂SO₄ loãng dư, sau phản ứng thu được dung dịch Y, m gam chất rắn Z và 0,03 mol khí H₂.

a. Dung dịch Y chứa Fe₂(SO₄)₃ và H₂SO₄.

b. Số mol Fe trong 4,04 gam X là 0,03 mol.

c. Chất rắn Z tác dụng được với dung dịch AgNO₃.

d. Giá trị của m là 2,36.

Xem lời giải >>

Bài 28 :

Hỗn hợp X gồm Fe và Cu, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl dư , thấy có V lít khí (đkc) bay ra. Giá trị của V?

Xem lời giải >>

Bài 29 :

Một phòng thí nghiệm cần xác định phần trăm khối lượng của kẽm (Zn) trong một mẫu hợp kim. Để làm điều này, họ sử dụng phương pháp chuẩn độ. Quy trình thí nghiệm như sau:

Lấy một mẫu hợp kim có khối lượng 2.00 g.
Hòa tan hoàn toàn mẫu hợp kim trong axit hydrochloric (HCl) dư, phản ứng tạo ra khí H₂ và dung dịch chứa ion Zn²⁺.
Chuẩn độ dung dịch chứa ion Zn²⁺ bằng dung dịch EDTA 0.1 M (mol/L).

Kết quả thí nghiệm cho biết thể tích dung dịch EDTA đã sử dụng để đạt đến điểm tương đương theo bảng bên dưới

Thứ tự	Khối lượng mẫu kim loại	Thể tích EDTA
1	2g	250,5 ml
2	2g	250 ml
3	2g	251 ml

Biết tỷ lệ mol phản ứng giửa Zn và EDTA là 1: 1. Tính hàm lượng Zn (% khối lượng Zn) có trong mẫu hợp kim.

Xem lời giải >>

Bài 30 :

Một phòng thí nghiệm cần xác định phần trăm khối lượng của kẽm (Zn) trong một mẫu hợp kim. Để làm điều này, họ sử dụng phương pháp chuẩn độ. Quy trình thí nghiệm như sau:

Lấy một mẫu hợp kim có khối lượng 2.00 g.
Hòa tan hoàn toàn mẫu hợp kim trong axit hydrochloric (HCl) dư, phản ứng tạo ra khí H₂ và dung dịch chứa ion Zn²⁺.
Chuẩn độ dung dịch chứa ion Zn²⁺ bằng dung dịch EDTA 0.1 M (mol/L).

Kết quả thí nghiệm cho biết thể tích dung dịch EDTA đã sử dụng để đạt đến điểm tương đương theo bảng bên dưới

Thứ tự	Khối lượng mẫu kim loại	Thể tích EDTA
1	2g	250,5 ml
2	2g	250 ml
3	2g	251 ml

Biết tỷ lệ mol phản ứng giửa Zn và EDTA là 1: 1. Tính hàm lượng Zn (% khối lượng Zn) có trong mẫu hợp kim.

Xem lời giải >>