Đề bài

Electron của ion X- là 1s22s22p63s23p63d104s24p6. Cho các phát biểu sau:

(a) X ở ô 36, chu kỳ 4, VIIIA.

Đúng
Sai

(b) Ion X- có 36 proton.

Đúng
Sai

(c) X có tính phi kim.

Đúng
Sai

(d) Bán kính ion X- nhỏ hơn bán kính của X.

Đúng
Sai
Đáp án

(a) X ở ô 36, chu kỳ 4, VIIIA.

Đúng
Sai

(b) Ion X- có 36 proton.

Đúng
Sai

(c) X có tính phi kim.

Đúng
Sai

(d) Bán kính ion X- nhỏ hơn bán kính của X.

Đúng
Sai
Phương pháp giải

Dựa vào cấu hình electron của ion X.

Ion X- có 36 electron nên X có 35 electron. Vậy X ô số 35 (bromine).

(a) sai, X ở ô số 35.

(b) sai, ion X- có 35 proton.

(c) đúng

(d) sai vì Khi nguyên tử biến thành anion, electron nhận thêm vào làm tăng tương tác đẩy electron – electron làm cho kích thước ion tăng thêm. 

Báo lỗi - Góp ý
BÌNH LUẬN
*Bình luận sẽ hiển thị sau khi được duyệt

Danh sách bình luận

Đang tải bình luận...

Các bài tập cùng chuyên đề

Bài 1 :

Định luật tuần hoàn đóng vai trò như thế nào trong việc dự đoán tính chất của các chất?
Xem lời giải >>

Bài 2 :

Nêu một số tính chất của các đơn chất biến đổi tuần hoàn theo chu kì để minh họa nội dung của định luật tuần hoàn.
Xem lời giải >>

Bài 3 :

Francium (Fr) là nguyên tố phóng xạ được phát hiện bởi Peray (Pơ - rây) năm 1939, nguyên tố này thuộc chu kì 7, nhóm IA. Hãy dự đoán tính chất hóa học cơ bản của francium (Đó là kim loại hay phi kim? Mức độ hoạt động hóa học của francium như thế nào?)
Xem lời giải >>

Bài 4 :

Viết công thức hydroxide của nguyên tố Sr (Z = 38) và dự đoán hydroxide này có tính base mạnh hay yếu.

Một acid của Se (Z = 34) có công thức H2SeO4. Acid này là acid mạnh hay yếu?

Xem lời giải >>

Bài 5 :

 Nguyên tố X có Z = 38, có cấu hình electron lớp ngoài cùng và sát ngoài cùng là 4s24p65s2.

a) Cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn.

b) Hãy cho biết tính chất hóa học cơ bản của X là gì?

c) Viết công thức oxide và hydroxide cao nhất của X.

d) Viết phương trình phản ứng hóa học khi cho X tác dụng với Cl2.

Xem lời giải >>

Bài 6 :

Trình bày các quy luật về xu hướng biến đổi bán kinh, tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm.

Xem lời giải >>

Bài 7 :

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần

A. khối lượng nguyên tử

B. bán kính nguyên tử

C. số hiệu nguyên tử

D. độ âm điện của nguyên tử

 
Xem lời giải >>

Bài 8 :

Dựa trên các kiến thức đã được học, hoàn thành những thông tin còn thiếu trong Bảng 7.2

 
Xem lời giải >>

Bài 9 :

Hãy nêu xu hướng biến đổi một số tính chất của các nguyên tố, đơn chất và hợp chất của chúng để minh họa nội dung của định luật tuần hoàn

 
Xem lời giải >>

Bài 10 :

Quan sát Bảng 7.1, hãy nhận xét về số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A trong cùng một chu kì và trong cùng một nhóm

 
Xem lời giải >>

Bài 11 :

Fluorine được sử dụng làm chất oxi hóa cho nhiên liệu lỏng dùng trong tên lửa. Fluorine (F) là một nguyên tố hóa học có số hiệu nguyên tử bằng 9, thuộc chu kì 2, nhóm VIIA. Từ vị trí của fluorine trong bảng tuần hoàn, có thể dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của fluorine không? Khả năng phản ứng của fluorine như thế nào?

 

 
Xem lời giải >>

Bài 12 :

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 8.

a) Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là

A. 1s22s22p3.  

B. 1s22s12p5.  

C. 1s12s22p5.  

D. 1s22s22p4.

b) Nguyên tố X thuộc chu kì

A. 1.                           

B. 2.                           

C. 3.                           

D. 4.

c) Nguyên tố X thuộc nhóm

A. VIIIB.                    

B. VIB.                       

C. VIIA.                     

D. VIA.

Xem lời giải >>

Bài 13 :

Cấu hình electron nguyên tử iron: (Ar) 3d64s2. Iron ở

A. ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIA.                     

B. ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.

C. ô 26, chu kì 4, nhóm IIA.              

D. ô 26, chu kì 4, nhóm IIB.

Xem lời giải >>

Bài 14 :

Sulfur được sử dụng trong quá trình lưu hoá cao su, làm chất diệt nấm và có trong thuốc nổ đen. Sulfur là nguyên tố nhóm VIA. Công thức oxide cao nhất của sulfur là

A. SO2.                 

B. SO3.                 

C. SO6.                 

D. SO4.

Xem lời giải >>

Bài 15 :

Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các đơn chất cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của yếu tố nào sau đây?

A. Điện tích hạt nhân nguyên tử.        

B. Khối lượng nguyên tử.

C. Bán kính nguyên tử.                       

D. Số lớp electron.

Xem lời giải >>

Bài 16 :

Chromium được sử dụng nhiều trong luyện kim để chế tạo hợp kim chống ăn mòn và đánh bóng bề mặt. Nguyên tử chromium có cấu hình electron viết gọn là (Ar)3d54s1. Vị trí của chromium trong bảng tuần hoàn là

A. ô số 17, chu kì 4, nhóm IA.            B. ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB.

C. ô số 24, chu kì 3, nhóm VB.           D. ô số 27, chu kì 4, nhóm IB.

Xem lời giải >>

Bài 17 :

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

A. 1s22s22p6.                                     

B. 1s22s22p63s23p1.        

C. 1s22s22p63s3.                                 

D. 1s22s22p63s2.

Xem lời giải >>

Bài 18 :

Trong các nhóm A, sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau lại lặp lại giống như chu kì trước (biến đổi tuần hoàn) là do
  • A.
    sự lặp lại tính kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
  • B.
    sự lặp lại tính phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
  • C.
    sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trướ
  • D.
    sự lặp lại tính chất hóa học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
Xem lời giải >>

Bài 19 :

Trong các nguyên tố nhóm A, đại lượng nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?
  • A.
    Bán kính nguyên tử.
  • B.
    Tính kim loại.
  • C.
    Độ âm điện.
  • D.
    Khối lượng nguyên tử.
Xem lời giải >>

Bài 20 :

Cho các phát biểu sau:

(a) Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì phi kim mạnh nhất là Fluorine

(b) Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là là các nguyên tố s và nguyên tố p.

(c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần.

(d) Các nguyên tố hoá học trong cùng một nhóm A có cùng số electron lớp ngoài cùng.

(e) Các nguyên tố nhóm VA, Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần.

(g) Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p3. X thuộc nhóm VA.

Số phát biểu đúng là

  • A.

    2

  • B.

    3

  • C.

    4

  • D.

    5

Xem lời giải >>

Bài 21 :

Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 9, 17, 35. Phát biểu nào sau đây là sai?

  • A.

    Thứ tự độ âm điện: X < Y < Z.

  • B.

    Các nguyên tố này đều là phi kim.

  • C.

    Thứ tự tăng dần tính kim loại: X < Y < Z.

  • D.

    Các nguyên tố này đều thuộc cùng một nhóm. 

Xem lời giải >>

Vấn đề em gặp phải là gì ?

Hãy viết chi tiết giúp Loigiaihay.com