Phức chất [Co(NH3)Clx]y- có dạng hình học bát diện, nguyên tử trung tâm là Co3+. Tổng giá trị của x và y là bao nhiêu?
Dựa vào cấu tạo của phức chất.
Vì phức chất có dạng hình học bát diện nên tổng số phối tử là 6 → 1 + x = 6 → x = 5
Điện tích của phức chất là: +3 + 0 + (-1).5 = y → y = -2
Vậy tổng x + y = 5 + 2 = 7
Các bài tập cùng chuyên đề
Bài 1 :
Muối copper(II) sulfate (CuSO4) có màu trắng. Dung dịch copper(II) sulfate có màu xanh. Hãy dự đoán hiện tượng xảy ra khi thêm từ từ đến dư dung dịch ammonia vào ống nghiệm chứa dung dịch copper(II) sulfate. Giải thích.
Bài 2 :
Phức chất aqua có dạng hình học bát diện được hình thành khi cho CrCl3 vào nước. Viết phương trình hóa học của quá trình tạo phức chất trên.
Bài 3 :
Hoàn thành phản ứng dưới đây:
NiCl2(s) + ? \( \to \) [Ni(OH2)6]2+(aq) + ?
Bài 4 :
Quan sát Hình 20.3, hãy cho biết màu sắc của dung dịch CuSO4. Màu sắc đó là của phức chất aqua nào?
Bài 5 :
Chất nào sau đây có thể tạo phức với NH3?
NaCl.
K2SO4.
CuSO4.
Ba(NO3)2.
Bài 6 :
Phức chất [Cu(NH3)4]2+ không có tính chất nào sau đây?
Cu có số oxi hóa +2.
Có dạng hình học tứ diện.
Có màu xanh lam.
Số phối tử của Cu là 4.
Bài 7 :
Số lượng phối tử có trong mỗi phức chất [PtCl4]2- và [Fe(CO)5] là
4 và 5
5 và 6.
5 và 2.
1 và 2.
Bài 8 :
Phối tử H2O trong phức chất aqua [Cu(H2O)6]2+ có thể bị thế bởi 1 phối tử NH3 tạo thành phức chất là
[Cu(NH3)6]2+.
[Cu(NH3)2(H2O)5].
[Cu(NH3)(H2O)5]2+.
[Cu(NH3)(H2O)5].
Bài 9 :
Phức chất nào sau đây của Cu2+ có màu vàng?
[Cu(H2O)6]2+.
[CuCl4]2-.
[Cu(NH3)4(H2O)2].
[Cu(OH)2 (H2O)4]
Bài 10 :
Dung dịch phức chất aqua không thể có màu xanh là
A. [Cr(H₂O)6]3+. B. [Zn(H₂O)6]2+.
C. [Ni(H₂O)6]2+. D. [Cu(H₂O)6]2+.
Bài 11 :
Sử dụng thông tin sau đây để trả lời các câu hỏi từ câu 14 đến câu 16.
Một trong những thành tựu nổi bật của phản ứng tổng hợp hữu cơ là phản ứng sử dụng xúc tác RhCl(PPh3)3, xúc tác Wilkinson (Geoffrey Wilkinson (1921−1996), nhà Hóa học người Anh, giải thưởng Nobel năm 1973). Tuy nhiên, sau đó người ta phát hiện ra rằng sự có mặt của chlorine đã làm giảm hiệu quả của xúc tác.
Vì vậy, HRh(CO)(PPh3)2 được tổng hợp để thay thế xúc tác ban đầu. Cơ chế của phản ứng sử dụng xúc tác HRh(CO)(PPh3)2 được trình bày theo sơ đồ bên dưới.
Nguyên tử trung tâm trong xúc tác Wilkinson là của nguyên tố nào?
Bài 12 :
Lấy 5 ví dụ phức chất aqua của 5 nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất. Biểu diễn dạng hình học của phức chất trong các ví dụ.
Bài 13 :
Khi là phối tử trong phức chất, diethylenetriamine (dien, H2NCH2CH2HNCH2CH2NH2) có dung lượng phối trí tối đa là
A. 1. B. 2. C. 3. ` D. 4.
Bài 14 :
Nhìn vào phức chất được biểu diễn như hình dưới, một bạn học sinh có nhận xét sau:
(1) Số phối trí của nguyên tử trung tâm bằng 6.
(2) Dạng hình học của phức chất là tứ diện.
(3) Dung lượng phối trí của phối tử bằng 2.
(4) Số oxi hóa của nguyên tử trung tâm bằng +2.
Các nhận xét đúng là
A. (1) và (3). B. (2) và (3). C. (2) và (4). D. (1) và (4).
Bài 15 :
Cho các phức chất: [Cr(en)3]3+ (en là ethylenediamine, H2NCH2CH2NH2), [Ti(H2O)6]3+, [CoF6]3-. Trong số các phát biểu sau:
(1) Các nguyên tử trung tâm đều có số oxi hóa +3, là cation kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất.
(2) Các phối tử đều có dung lượng phối trí bằng 1.
(3) Các phức chất đều có dạng hình học là bát diện.
(4) Các nguyên tử trung tâm có số phối trí khác nhau.
(5) Bản chất của liên kết giữa phối tử và nguyên tử trung tâm đều là liên kết cho − nhận.
(6) Liên kết cho − nhận là các liên kết σ.
A. 1. B. 2. C. 3. ` D. 4.
Bài 16 :
Phối tử trong phức chất [PtCl4]2- và [Fe(CO)5] là
A. Cl và C B. Pt và Fe C. Cl– và CO D. Cl và CO
Bài 17 :
Phức chất của Cr (0) có dạng hình học bát diện chỉ chứa phối tử CO có công thức hóa học là
A. [Cr(CO)4] B. [Cr(CO)6] C. [Cr(CO)4]2+ D. [Cr(CO)6]2+
Bài 18 :
Muối cobalt(II) chloride có màu hồng. Hoà tan muối này vào nước thu được dung dịch màu xanh (dung dịch A) do ion Co2+ tạo thành phức chất aqua có dạng hình học bát diện. Phức chất này kém bền đối với nhiệt. Khi nhúng một băng giấy lọc màu trắng vào dung dịch A rồi sấy ở khoảng 100°C cho đến khô thu được băng giấy có màu hồng. Người ta có thể dùng băng giấy này để phát hiện nước trong một số mẫu vật.
Giải thích nguyên nhân của ứng dụng vừa nêu, viết phương trình hoá học minh hoạ.
Bài 19 :
Nước có lượng đáng kể các cation Al3+ và Fe3+ được gọi là nước nhiễm phèn. Trong nước nhiễm phèn, mỗi cation này bị thuỷ phân tạo thành phức chất gồm 1 nguyên tử trung tâm, 3 phối tử OH- và 3 phối từ H2O.
a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng diễn ra.
b) Vì sao nước phèn có pH thấp?
c) Vì sao trong nước phèn xuất hiện các chất lơ lửng không tan?
Bài 20 :
Cho phát biểu sau: “Khi tan trong nước, muối của các kim loại chuyển tiếp …(1)… thành các ion. Sau đó, cation kim loại chuyển tiếp (Mn+) thường nhận các cặp electron hoá trị riêng từ các phân tử H2O để hình thành các liên kêt cho - nhận, tạo ra phức chất aqua có dạng tổng quát là ...(2)....
Cụm từ cần điền vào (1) và (2) lần lượt là:
A. điện li, [M(OH2)n]+.
B. điện li, [M(OH2)m]n+.
C. phân li, [M(OH2)m]n+.
D. phân li, [M(OH2)n]+.
Bài 21 :
Khi cho dung dịch ammonia dư vào dung dịch chứa phức [Ni(OH2)6]2+ và ion Cl- thì có phản ứng sau: \({{\rm{[Ni(O}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{{\rm{)}}_{\rm{6}}}{\rm{]}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{(aq)}}\,{\rm{ + }}\,{\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{(aq)}}\,\, \to \,\,{{\rm{[Ni(N}}{{\rm{H}}_3}{{\rm{)}}_{\rm{6}}}{\rm{]}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{(aq)}}\,{\rm{ + }}\,{\rm{6}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O(l) (*)}}\)
a. Phản ứng (*) là phản ứng thế phối tử
b. Dung dịch sau phản ứng có pH>7
c. Trong phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố
d. Trong điều kiện của phản ứng (*) phức chất [Ni(NH3)6]2+ kém bền hơn phức chất [Ni(OH2)6]2+
Bài 22 :
Cho hai quá trình sau:
[Cu(OH2)6]2+(aq) + 2NH3(aq) ⥦ [Cu(NH3)2(OH2)4]2+(aq) + 2H2O(l)
\({\Delta _r}H_{298}^o\)= -46 kJ, KC = 107,7 (I)
[Cu(OH2)6]2+(aq) + en(aq) ⥦ [Cu(en)(OH2)4]2+(aq) + 2H2O(l)
\({\Delta _r}H_{298}^o\)= -54 kJ, KC = 1010,6 (II)
Trong đó, en là ethylenediamine. Phân từ này đã dùng tất cả các cặp electron hoá trị riêng để tạo liên kết cho - nhận với cation Cu2+
a. Quá trình (II) thuận lợi hơn quá trình (I) về năng lượng.
b. Sự thế H2O trong phức chất [Cu(OH2)6]2+ bởi NH3 tạo ra phức chất bền hơn so với sự thế H2O trong phức chất [Cu(OH2)6]2+ bởi en.
c. Xung quanh nguyên tử trung tâm trong phức chất [Cu(NH3)2(OH2)4]2+ và trong phức chất [Cu(en)(OH2)4]2+ đều có 6 liên kết \(\sigma \).
d. Phản ứng diễn ra ở quá trinh (I) và (II) đều có sự tạo thành phức chất không tan và có sự biến đổi màu sắc.
Bài 23 :
Hoà tan 1,61 g FeCl3 vào 10 mL nước thu được dung dịch (I). Hoà tan 5,52g K2C2O4 vào 30 mL nước thu được dung dịch (II). Cho từ từ dung dịch (II) vào dung dịch (I) và khuấy liên tục. Sau một thời gian thêm ethanol vào dung dịch phản ứng thì xuất hiện tinh thể. Lọc, thu tinh thể sạch của phức chất có công thức là K3[FeC2O4]3H2O với khối lượng là 3,51g. Phương trình hoá học của phản ứng diễn ra là:
FeCl3+3K2C2O4 + 3H2O→ K3[Fe(C2O4)3]3H2O + 3KCI Hiệu suất của phản ứng hình thành phức chất trên là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).
Bài 24 :
Hemoglobin là thành phần cấu tạo nên hồng cầu trong các mạch máu. Mỗi phân tử hemoglobin chứa 4 heme B. Mỗi heme B là phức chất với nguyên tử trung tâm là sắt (iron). Heme B kết hợp thêm một phân tử oxygen thông qua đường hô hấp để vận chuyển dưỡng khí đến mô. Mỗi lần đến mô, một phân tử hemoglobin có thể đem đến cho mô tối đa bao nhiêu nguyên tử oxygen?
Bài 25 :
Phức chất aqua có dạng bát diện khi cho copper (II) sulfate vào nước. Công thức của phức là
Cu(H2O)6
Cu(H2O)4
[Cu(H2O)6] SO4
[Cu(OH2)4] SO4
Bài 26 :
Quặng vàng (Gold) tồn tại trong tự nhiên thường có hàm lượng vàng thấp. Phương pháp tách vàng phù hợp hiện nay là phương pháp Cyanide. Theo phương pháp này, để thu hồi vàng từ quặng, người ta thường nghiền nhỏ quặng rồi hoà tan trong dung dịch KCN (potassium cyanide, rất độc) cùng với dòng không khí liên tục được thổi vào. Khi đó, vàng bị hoà tan tạo thành phức chất (các chất khác trong quặng không phản ứng với KCN):
4Au(s) + 8KCN(aq) + O2(g) + 2H2O(l) → 4K[Au(CN)2](aq) + 4KOH(aq) (1)
Tiếp theo cho bột kẽm đến dư vào dung dịch phức, thu được bột vàng (có lẫn một ít bột kẽm):
Zn(s) + 2K[Au(CN)2] (aq) → K2[Zn(CN)4] (aq)+ 2Au(s) (2)
a) Phương pháp tách vàng ở trên thân thiện với môi trường.
b) Phương pháp tách vàng ở trên là phương pháp thuỷ luyện.
c) Để loại bỏ Zn lẫn trong bột vàng, có thể dùng dung dịch HCl.
d) Để thu được 37,5 gam vàng cần 23,5 gam KCN (hiệu suất cả quá trình tách đạt 95%). Biết nguyên tử khối của C = 12; N = 14; K = 39; Au = 197.
Bài 27 :
Phèn sắt được sử dụng như là chất keo tụ trong quá trình xử lý nước bẩn do tạo chất kết tủa dạng keo kéo theo các chất bẩn lơ lửng trong nước lắng xuống. Phương trình thủy phân ion $\text{Fe}^{3 +}$ được biểu diễn đơn giản như sau:
$\text{Fe}^{3 +} + 6\text{H}_{2}\text{O}\overset{}{\rightarrow}$phức chất Y
X$\overset{}{\rightleftharpoons}$phức chất Y + 3H+
Danh sách bình luận