Đề bài

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng ns²np³. Trong hợp chất cao nhất với oxygen, X chiếm 43,662% về khối lượng. Phần trăm của X trong hợp chất với hydrogen là

• A. 91,176%.                   
• B. 17,648%.                                    
• C. 82,352%.
• D. 8,824%.

Phương pháp giải

Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X.

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng ns²np³ nên X có 5 electron lớp ngoài cùng nên hóa trị cao nhất của X với oxygen là 5, hóa trị với hydrogen là 3.

Công thức oxide X là: X₂O₅

%X = \(\frac{{2.{M_X}}}{{2.{M_X} + 5.{M_O}}}.100 = 43,662\%  \to {M_X} = 31\)→ X là phosphorus (P)

%P trpng PH₃ là: \(\frac{{31}}{{31 + 3.1}}.100 = 91,17\% \)

Đáp án A

Đáp án : A