Cho hai phương trình hóa học sau:
N2(g) + O2(g) → 2NO(g) \({\Delta _r}H_{298}^o\)= +180 kJ (1)
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) \({\Delta _r}H_{298}^o\) = -114 kJ (2)
(a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
(b) Phản ứng (2) tạo NO2 từ NO, là quá trình thuận lợi về mặt năng lượng. Điều này cũng phù hợp với thực tế là khí NO (không màu) nhanh chóng bị oxi hóa thành khí NO2 (màu nâu đỏ).
(c) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO2 là 80 kJ mol-1.
(d) Từ giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) và năng lượng liên kết trong phân tử O2, N2 lần lượt là 498 kJ mol-1 và 946 kJ mol-1, tính được năng lượng liên kết trong phân tử NO ở cùng điều kiện là 632 kJ mol-1.
(a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
(b) Phản ứng (2) tạo NO2 từ NO, là quá trình thuận lợi về mặt năng lượng. Điều này cũng phù hợp với thực tế là khí NO (không màu) nhanh chóng bị oxi hóa thành khí NO2 (màu nâu đỏ).
(c) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO2 là 80 kJ mol-1.
(d) Từ giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) và năng lượng liên kết trong phân tử O2, N2 lần lượt là 498 kJ mol-1 và 946 kJ mol-1, tính được năng lượng liên kết trong phân tử NO ở cùng điều kiện là 632 kJ mol-1.
Dựa vào công thức tính enthalpy của phản ứng.
a. đúng
b. đúng
c. sai, vì từ (1) ta tính được \({\Delta _f}H_{298}^o = 180:2 = 90kJ\)
Từ (2): \({\Delta _r}H_{298}^o\)=\(2.{\Delta _f}H_{298}^o(N{O_2}) - 2{\Delta _f}H_{298}^o(NO) = - 114kJ\)
→\({\Delta _f}H_{298}^o(N{O_2}) = 33kJ\)
d. đúng, vì:
\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^o = {E_{N \equiv N}} + {E_{O = O}} - 2.{E_{N = O}}\\ \to {E_{N = O}} = (498 + 946 - 180):2 = 632kJ/mol\end{array}\)
Danh sách bình luận