Độ tan trong dãy muối sulfate từ MgSO4 đến BaSO4 biến đổi như thế nào?
A. Tăng dần. B. Giảm dần. C. Không có quy luật. D. Không đổi.
Dựa vào tính chất hóa học của hợp chất thông dụng IIA.
Độ tan trong dãy muối sulfate từ MgSO4 đến BaSO4 giảm dần.
Đáp án B
Các bài tập cùng chuyên đề
Bài 1 :
Trình bày về tác hại của nước cứng với sản xuất và đời sống.
Bài 2 :
1. Đề xuất hai cách (không dùng hoá chất và có dùng hoá chất) để làm mềm mẫu nước có tính cứng tạm thời chứa Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2. Viết phương trình hoá học để minh họa.
2. Đề xuất hai hoá chất có thể dùng để làm mềm mẫu nước có tính cứng vĩnh cửu chứa CaCl2 và MgSO4. Giải thích.
Bài 3 :
Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ của các ion nào sau đây?
A. Ion sulfate vȧ ion chloride. B. Ion nitrate và ion hydrogencarbonate.
C. lon magnesium và ion calcium. D. Ion sodium và ion potassium.
Bài 4 :
Việc sử dụng nước chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+ có thể gây tắc ống dẫn nước do tạo cặn CaCO3 và MgCO3 (Hình 19.1)
Theo em, làm thế nào để làm giảm nồng độ các cation Ca2+ và Mg2+ trong nguồn nước trước khi sử dụng. Giải thích.
Bài 5 :
Một loại nước chứa nhiều CaCl2, Ca(HCO3)2, MgSO4 có tính cứng nào?
Bài 6 :
Viết phương trình hóa học của phản ứng giải thích hiện tượng tắc ống dẫn nước khi sử dụng nước cứng có chứa Mg(HCO3)2.
Bài 7 :
Có thể quan sát dấu hiệu của việc sử dụng nước cứng như trong hình dưới đây.
Em hãy đề xuất cách kiểm tra nguồn nước đang được sử dụng tại gia đình hoặc địa phương của em có phải nước cứng hay không. Nếu nước có tính cứng, hãy đưa ra biện pháp phù hợp để làm mềm nước cứng.
Bài 8 :
Cho dung dịch nước cứng chứa Ca2+ và SO42-. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi làm mềm nước cứng bằng cách cho dung dịch soda vào dung dịch nước cứng trên.
Bài 9 :
Mỗi phát biểu dưới đây đúng hay sai?
(1) Nước cứng là nước chứa nhiều cation Ca2+ và Mg2+
(2) Nước chứa ít hoặc không chứa các cation Ca2+ và Mg2+ được gọi là nước mềm
(3) Soda, nước vôi trong, sodium phosphate có tác dụng làm mềm nước cứng.
(4) Phương pháp trao đổi ion được giảm được cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước.
(5) Sự đóng cặn calcium carbonate trong dụng cụ đun nước hay trong đường ống dẫn nước là một dấu hiệu của việc sử dụng nước cứng.
Bài 10 :
Sử dụng lượng soda phù hợp có thể làm mất tính cứng toàn phần của nước không? Giải thích và minh họa bằng phương trình hóa học của phản ứng (nếu có).
Bài 11 :
Sau một thời gian sử dụng, bạn Hà phát hiện đáy của ấm đun nước trong nhà có đóng lớp cặn màu trắng, Hà cho rằng đó là calcium carbonate
a) Đề xuất thí nghiệm để kiểm chứng dự đoán của Hà
b) Nếu lớp cặn là calcium carbonate, hãy:
+ Đề xuất cách tiến hành để loại bớt cation Ca2+ có trong nguồn nước sinh hoạt của nhà bạn Hà trước khi nấu
+ Đề xuất cách tiến hành để làm sạch lớp cặn calcium carbonate ở đáy của ấm đun nước.
Bài 12 :
Hoàn thành các phương trình hóa học dưới đây:
a) 3MgSO4 (aq) + 2Na3PO4(aq) \( \to \)?
b) MgSO4(aq) + Ca(OH)2(aq) \( \to \)?
d) Ca(OH)2(aq) + HCl(aq) \( \to \)?
Cho biết phản ứng nào có thể được sử dụng để làm mềm nước cứng.
Bài 13 :
Theo em, trong ba loại nước cứng, loại nào khó loại bỏ tính "cứng" nhất?
Bài 14 :
Vì sao giặt áo quần bằng nước cứng sẽ tốn xà phòng, nước xả vải hơn khi dùng nước mềm?
Bài 15 :
Đề xuất cách làm mềm nước có tính cứng toàn phần?
Bài 16 :
Nước cứng tạm thời có chứa chất nào sau đây?
A. Ca(HCO3)2. B. MgSO4. C. CaCl2. D. MgCl2.
Bài 17 :
Tác hại nào sau đây không phải do nước cứng ?
Làm tốn bột giặt tổng hợp khi giặt rửa.
Đóng cặn khi đun nấu.
Làm giảm mùi vị thực phẩm khi nấu và lâu chín.
Làm ảnh hưởng tới chất lượng vải, sợi sau khi giặt.
Bài 18 :
Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây ?
Gây ngộ độc nước uống.
Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư hại quần áo.
Làm hỏng các dung dịch cần pha chế. Làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm.
Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước.
Bài 19 :
Cho các phản ứng mô tả các phương pháp khác nhau để làm mềm nước cứng (dùng M2+ thay cho Ca2+ và Mg2+)
(1) M2+ + CO32- MCO3 (2) M2+ + 2HCO3- MCO3 + CO2 + H2O
(3) 3M2+ + 2PO43- M3(PO4)2 (4) M2+ + HCO3- + OH- MCO3 + H2O
Phương pháp nào có thể áp dụng với nước có độ cứng tạm thời ?
(1).
(2).
(1) và (2).
(1), (2), (3) và (4).
Bài 20 :
Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42-. Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là:
H2SO4
Na2CO3
HCl
NaHCO3
Bài 21 :
Trong 1 cốc nước chứa 0,01 mol Na+ ; 0,02 mol Ca2+ ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,05 mol HCO3- ;0,02 mol Cl-. Hỏi nước trong cốc thuộc loại nước cứng gì ?
Nước cứng tạm thời.
nước cứng vĩnh cửu.
nước không cứng.
nước cứng toàn phần.
Bài 22 :
Dãy gồm các chất đều có thể làm mất tính cứng tạm thời của nước là:
HCl, NaOH, Na2CO3.
NaOH, Na3PO4, Na2CO3.
KCl, Ca(OH)2, Na2CO3.
HCl, Ca(OH)2, Na2CO3.
Bài 23 :
Câu nào sau đây về nước cứng là không đúng ?
Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3- và SO42- hoặc Cl- là nước cứng toàn phần.
Nước có chứa nhiều Ca2+ ; Mg2+.
Nước không chứa hoặc chứa rất ít ion Ca2+ , Mg2+ là nước mềm.
Nước cứng có chứa 1 trong 2 ion Cl- và SO42- hoặc cả 2 là nước cứng tạm thời.
Bài 24 :
Nguyên tắc của phương pháp trao đổi ion để làm mềm nước là :
Phản ứng tạo kết tủa loại bỏ các ion Mg2+ , Ca2+ trong nước.
Hấp thụ các ion Ca2+, Mg2+ trong nước và thế vào đó là Na+…
Hấp thụ các ion Ca2+, Mg2+ và tạo kết tủa, sau đó chúng bị giữ lại trong cột trao đổi ion.
Tất cả đều sai.
Bài 25 :
Trong cốc nước chưa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3- và 0,02 mol Cl-. Đun sôi cốc nước hồi lâu, nước thu được là
Nước cứng tạm thời.
Nước cứng vĩnh cửu.
Nước mềm.
Nước cứng toàn phần.
Bài 26 :
Hai chất nào sau đây được dùng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu?
NaCl và Ca(OH)2
Na2CO3 và Na3PO4
Na2CO3 và Ca(OH)2
Na2CO3 và HCl
Bài 27 :
Một loại nước cứng khi đun sôi thì trở thành nước mềm. Trong loại nước này có hoà tan những hợp chất nào sau đây?
Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2.
Ca(HCO3)2 và MgSO4.
CaSO4 và MgCl2.
MgCl2 và CaCl2.
Bài 28 :
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2.
(2) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ba(HCO3)2.
(3) Đun sôi một mẫu nước có tính cứng tạm thời.
(4) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch Ba(OH)2.
Khi kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu được kết tủa là
4
3
2
1
Bài 29 :
Một loại nước tự nhiên có chứa [Ca2+] = 4.10-4M; [HCO3-] = 3.10-4M, còn lại là ion Cl-. Để làm mềm loại nước này thường có 2 cách
- Cách 1: Cho tác dụng với lượng vừa đủ Na2CO3
- Cách 2: Cho tác dụng vừa đủ với CaO để loại bỏ phần nước cứng tạm thời rồi sau đó tác dụng vừa đủ với Na2CO3
Một nhà máy sản xuất nước sinh hoạt có công suất trung bình 100000 m3/1 ngày đêm, dùng nguồn nước trên để sản xuất nước sạch (giả thiết là nước mất hoàn toàn độ cứng) nếu sử dụng cách 2 thì 1 năm (365 ngày) nhà máy nước này sẽ tiết kiệm được so với cách 1 bao khoảng nhiêu tiền? (biết đơn giá Na2CO3: 6000đ/1kg; CaO; 1000đ/1kg)
2117 triệu đồng
6044triệu đồng
3175 triệu đồng
6657 triệu đồng
Bài 30 :
Đặc điểm nào sau đây là đặc điểm chung của nước có tính cứng vĩnh cửu và nước có tính cứng toàn phần?
Đều có thể làm mềm bằng Na3PO4.
Đều không có chứa anion HCO3-.
Đều bị mất một phần tính cứng khi đun sôi nước.
Thành phần anion giống nhau.
Danh sách bình luận