Đề bài

Ở điều kiện thường, tinh thể Ca có D = 1,55 g/cm³. Giả thiết các nguyên tử Ca là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Cho biết:

-        Công thức tính thể tích hình cầu: V = \(\frac{4}{3}\).π.r³

-        Số Avogadro N_A= 6,023.10²³ và số pi π = 3,1416.

Bán kính nguyên tử Ca là bao nhiêu pm? (Làm tròn kết quả đến phần nguyên).

Phương pháp giải

Sử dụng công thức tính thể tích hình cầu.

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Trong 1 cm³ tinh thể kim loại Ca thì các quả cầu kim loại chiếm thể tích 0,74 cm³ và có khối lượng 1,55 g.

Số quả cầu kim loại = 6,023 . 10²³ . \(\frac{{1,55}}{{40}}\)  =   0,2334. 10²³    =   0,02334 . 10²⁴

Tổng thể tích của quả cầu kim loại là   V = \(\frac{4}{3}\).π.r³.0,02334.10²⁴ = 0,74  →  r ≈ 1,96 .10^-8cm = 196pm