Đề bài

Ngâm một lá sắt (iron) có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng là 1,12g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam

a) Viết PTHH xảy ra

b) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất hóa học của kim loại.

Lời giải của GV Loigiaihay.com

a) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

b) m _{dung dịch CuSO4} = D.V = 25.1,12 = 28g

Gọi số mol Fe phản ứng là a mol

Khối lượng lá sắt tăng = m _Cu – m _Fe = 64a – 56a = 8a = 2.58 – 2,5 = 0,8

→ a = 0,01 mol

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

0,01                   0,01        0,01

m _{dung dịch} = m _{Fe phản ứng} + m _{dd CuSO4} – m _Cu = 0,01.56 + 28 – 0,01.64 = 27,92g

C% _FeSO4 = \(\frac{{0,01.152}}{{27,92}}.100\%  = 5,44\% \)

m _{CuSO4 còn lại} = 28.15% - 0,01.160 = 2,6g

C% _CuSO4 = \(\frac{{2,6}}{{27,92}}.100\%  = 9,31\% \)