Đề bài

Hấp thụ hoàn toàn 2,479 lit CO₂ (đkc) vào 100 mL dung dịch gồm K₂CO₃ 0,2 M và KOH nồng độ C mol/L. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư, thu được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của C là bao nhiêu?

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất hóa học của kim loại IA.

Lời giải của GV Loigiaihay.com

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{2,479}}{{24,79}} = 0,1{\rm{ mol; }}{n_{{K_2}C{O_3}}} = 0,1.0,2 = 0,02{\rm{ mol; }}{n_{KOH}} = 0,1C{\rm{ mol}}\)

Các phản ứng xảy ra:

2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O (1)

KOH + CO₂ → KHCO₃ (2)

Dung dịch Y tác dụng với dung dịch BaCl₂ nên ta có phương trình ion thu gọn:

\(CO_3^{2 - } + B{a^ + } \to BaC{O_3}\)

n _BaCO3 = 11,82 : 197 = 0,06 mol

Bảo toàn nguyên tố ta thấy: n _BaCO3 < n_C => Không có phản ứng (2)

Tổng n \(CO_3^{2 - }\) = 0,06 = n _K2CO3 + n _K2CO3 (1)

Coi như lượng \(CO_3^{2 - }\) do KOH sinh ra thêm là: 0,06 – 0,02 = 0,04 mol

→ n _OH- = n _CO2 + n \(CO_3^{2 - }\) = 0,1 + 0,04 = 0,14 mol = n _KOH = 0,1C → C = 1,4M