Đề bài

Từ dữ liệu cho ở bảng sau, hãy tính các giá trị  \({\Delta _r}H_{298}^o\) của phản ứng phân hủy các chất sau và cho biết hợp chất nào dễ bị phân hủy hơn?

Bảng giá trị \({\Delta _f}H_{298}^o\)  của một số chất

Chất	MgO(s)		CaO(s)		SrO(s)		BaO(s)		CO2(s)
\({\Delta _f}H_{298}^o(kJ/mol)\)	-601,20		-635,10		-592,00		-548,10		-393,50
Chất		MgCO3(s)		CaCO3(s)		SrCO3(s)		BaCO3(s)
\({\Delta _f}H_{298}^o(kJ/mol)\)		-1 112,00		-1 206,90		-1 218,00		-1 219,00

Phương pháp giải

Dựa vào công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng.

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Giá trị \({\Delta _r}H_{298}^o\)   của các phản ứng phân hủy:

a)     MgCO₃(s)                 MgO(s) + CO₂(g)

\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^o = {\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}) + {\Delta _f}H_{298}^o(MgO) - {\Delta _f}H_{298}^o(MgC{O_3})\\ =  - 393,50 + ( - 601,20) - ( - 1112,00) = 117,30kJ\end{array}\)

b)     CaCO₃(s)                  CaO(s) + CO₂(g)

\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^o = {\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}) + {\Delta _f}H_{298}^o(CaO) - {\Delta _f}H_{298}^o(CaC{O_3})\\ =  - 393,50 + ( - 635,10) - ( - 1206,90) = 178,30kJ\end{array}\)

 

c)     SrCO₃(s)                 SrO(s) + CO₂(g)

\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^o = {\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}) + {\Delta _f}H_{298}^o(SrO) - {\Delta _f}H_{298}^o(SrC{O_3})\\ =  - 393,50 + ( - 592,00) - ( - 1218,00) = 232,50kJ\end{array}\)

d)     BaCO₃(s)                 BaO(s) + CO₂(g)

\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^o = {\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}) + {\Delta _f}H_{298}^o(BaO) - {\Delta _f}H_{298}^o(BaC{O_3})\\ =  - 393,50 + ( - 548,10) - ( - 1219,00) = 277,40kJ\end{array}\)