Sơ đồ dưới đây mô tả quá trình Solvay để điều chế Na2CO3 trong công nghiệp.
Dựa vào sơ đồ trên, hãy:
a. Viết phương trình của phản ứng tổng quát tạo Na2CO3.
b. Viết phương trình cân bằng của cặp muối NaCl/ NH4HCO3.
c. Viết phương trình hình thành NH4HCO3.
d. Nêu vai trò của Ca(OH)2 trong quá trình và viết phương trình phản ứng.
Dựa vào điều chế các hợp chất của nhóm IA.
a. Phương trình hóa học tổng quát tạo Na2CO3
- Nung CaCO3 ở 950 – 11000C, dẫn khí thoát ra vào dung dịch bão hòa NaCl trong NH3
CaCO3 
CaO + CO2
NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl
Tách NaHCO3 ra khỏi dung dịch, nung ở nhiệt độ 4500C – 5000C thu được soda
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
b. Phương trình cân bằng của cặp muối NaCl/ NH4HCO3
NaCl + NH4HCO3 \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \)NaHCO3 + NH4Cl
c. Viết phương trình tạo thành NH4HCO3
2NH3 + CO2 + H2O → (NH4)2CO3
(NH4)2CO3 + CO2 + H2O → 2NH4HCO3
d. Sản phẩm NH4Cl chế hóa với vôi tôi thu khí NH3
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Các khí CO2, NH3 được đưa vào sử dụng lại. NH3 được tuần hoàn trong quá trình sản xuất, do đó phương pháp Solvay còn được gọi là phương pháp tuần hoàn ammonia.
Danh sách bình luận