Đề bài

a) Barium nitrate là hợp chất cộng hóa trị hay hợp chất ion, là chất dễ tan hay ít tan trong nước?

b) Hoàn thành các phương trình hóa học sau:
(1) Ba(NO₃)₂ (s) 

(2) Ba(NO₃)₂ (aq) + Na₂SO₄ (aq) → ?

c) Độ tan trong nước của Ba(NO₃)₂ ở 10 ^oC và 20 ^oC  lần lượt là 6.67 g/100 g nước và 9,02 g/100 g nước. Khi đưa 109,02 g dung dịch Ba(NO₃)₂ bão hòa ở 20 ^oC về 10 ^oC thì thu được bao nhiêu gam tinh thể Ba(NO₃)₂.6H₂O kết tinh?

d) Cho các hóa chất cơ bản sau: dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch H₂SO₄, dung dịch NaCl. Hóa chất nào trong các hóa chất trên có thể được dùng để nhận biết được ion Ba²⁺ trong dung dịch barium nitrate? Viết phương trình hóa học minh họa.

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất hóa học của hợp chất nhóm IIA.

Lời giải của GV Loigiaihay.com

a) Barium nitrate là hợp chất ion, là chất dễ tan trong nước.

b) Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

c) Trong 109,02 g dung dịch Ba(NO₃)₂ bão hòa ở 20 ^oC có m_Ba(NO3)2 = x (g)

\(\frac{x}{{109,02 - x}}.100 = 9,02\) → m_Ba(NO3)2 = x= 9,02 g

→ m_H2O= 100 g

Gọi số mol Ba(NO₃)₂.6H₂O kết tinh là a → ở 10 ^oC, m_Ba(NO3)2 = 9,02 - 261a

m_H2O= 100 - 6a

\(\frac{{{\rm{9,02 - 261a}}}}{{{\rm{100 - 6}}{\rm{.18a}}}}{\rm{.100 = 6,67}}\) → a= 9,26.10^-3

Vậy, khối lượng Ba(NO₃)₂.6H₂O kết tinh là 369a= 3,42 g

d) Ba²⁺ có kết tủa với gốc \(SO_4^{2 - }\)nên có thể dùng H₂SO₄ để nhận biết barium nitrate theo phản ứng sau:

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HNO₃

Kết tủa BaSO₄ rất bền nên không tan trong các acid thông thường.