Đề bài

Cho hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng với 200 mL dung dịch gồm AgNO₃ a mol/L và Cu(NO₃)₂ 2a mol/L, thu được 9,04 gam chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thu được 1,7353 lít khí SO₂ (đkc, là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của a là bao nhiêu? ( Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn).

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất hóa học của kim loại.

Lời giải của GV Loigiaihay.com

n _AgNO3 = 0,2a mol; n _Cu(NO3)2 = 0,2.2a = 0,4a mol

Sơ đồ phản ứng:

\(\left\{ \begin{array}{l}Al\\Mg\end{array} \right. + \left\{ \begin{array}{l}AgN{O_3}\\Cu{(N{O_3})_2}\end{array} \right. \to 9,04g\)chất rắn Y

n _SO2 = 1,7353 : 24,79 = 0,07 mol

giả sử chất rắn gồm: Ag: 0,2a mol; Cu: 0,4a mol

Khối lượng chất rắn Y = m _Ag + m _Cu = 108.0,2a + 64.0,4a = 9,04

\( \to \) a = 0,192 mol

Bảo toàn electron ta thấy: 2.n _Cu + n _Ag = 2.n _SO2 \( \to \) 0,192.2 + 0,192 = 0,576 > 2.n _SO2 (Vô lý)

\( \to \)Mg, Al phản ứng hết, Cu²⁺ còn dư

Gọi số mol Ag và Cu có trong chất rắn lần lượt là x và y mol

Ta có: khối lượng chất rắn: m _Ag + m _Cu = 108x + 64y = 9,04 (1)

Bảo toàn electron: n _Ag + 2.n _Cu = 2.n _SO2 \( \to \)  x + 2.y = 2.0,07 (2)

Từ (1) và (2) ta có: x = 0,06; y = 0,04

Bảo toàn nguyên tố Ag: n _AgNO3 = n _Ag \( \to \)0,2a = 0,06 \( \to \) a = 0,3M