Đề bài

Ở môi trường trung tính, quá trình \(2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}} + 2{\rm{e}} \to {{\rm{H}}_2} + 2{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }\)có giá trị

E_2H2O/2OH-+H2= -0,413V. Những phát biểu nào sau đây không đúng?

(a) Những kim loại \({\rm{M}}\) có thế điện cực chuẩn \(E_{{M^ + }/M}^o <  - 0,413V\) đều khử được nước ở điều kiện thường.

(b) Sodium khử được nước theo phương trình hoá học: \(2Na + 2{H_2}{\rm{O}} \to 2NaOH + {H_2}\)nên \(E_{N{a^ + }/Na}^o <  - 0,413V\).

(c) Nước đóng vai trò là chất khử khi phản ứng với kim loại \({\rm{M}}\) (như \({\rm{Na}},{\rm{K}}\) ) có thế điện cực chuẩn\(E_{{M^ + }/M}^o <  - 0,413V\).

(d) Khí hydrogen là sản phẩm khử của nước khi nước phản ứng với kim loại mạnh như \({\rm{Na}},{\rm{K}}\).

Phương pháp giải

Dựa vào thế điện cực chuẩn của kim loại.

Lời giải của GV Loigiaihay.com

(a), (c).

( a) sai, vì nhiều kim loại có thế khử nhỏ hơn -0,413 V vẫn không phản ứng với nước ở điều kiện thường như Fe, Zn.

(c) sai, vì trong phản ứng giữa nước và các kim loại nhự Na, K, nước đóng vai trò là chất oxi hoá, kim loại đóng vai trò là chất khử.