Đề bài
Khi điện phân dung dịch gồm NaCl 1 M và NaBr 1 M, quá trình oxi hóa đầu tiên xảy ra ở anode là
A. 2H2O → 4\({{\rm{H}}^{\rm{ + }}}\)+ O2 + 4e. B. 2\({\rm{C}}{{\rm{l}}^{\rm{ - }}}\)→ Cl2 + 2e.
C. 2\({\rm{B}}{{\rm{r}}^{\rm{ - }}}\)→ Br2 + 2e. D. Na → \({\rm{N}}{{\rm{a}}^{\rm{ + }}}\) + 1e.
Phương pháp giải
Na+ là kim loại mạnh nên không bị điện phân, tại cathode xảy ra quá trình điện phân của nước tạo khí hydrogen: \(2{H_2}{\rm{O + 2e}} \to {H_2} + 2O{H^ - }\)
Tại anode xảy ra quá trình điện phân của Cl-
Lời giải của GV Loigiaihay.com
Quá trình oxi hóa xảy ra ở anode là: 2\({\rm{C}}{{\rm{l}}^{\rm{ - }}}\)→ Cl2 + 2e.
Danh sách bình luận