Đề bài

Để mạ 5,0 g bạc lên một đĩa sắt khi điện phân dung dịch chứa \({{\rm{[Ag(N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}^{\rm{ + }}}\)với dòng điện có cường độ 1,5 A không đổi cần thời gian t phút.

Cho biết:

-        Quá trình khử tại cathode: \({{\rm{[Ag(N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}^{\rm{ + }}}\)+ 1e → Ag + 2NH₃.

-        Điện lượng q = It = n_e. F, F = 96 500 C/mol.

Giá trị của t là bao nhiêu? (Làm trong kết quả đến phần mười).

Phương pháp giải

Dựa vào công thức đề bài cho.

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Số mol electron: n_e = 1. n_Ag = 0,0463 mol

Điện lượng q = n_e . F = 4468 C

\( \Rightarrow {\rm{t  =  }}\frac{{\rm{q}}}{{\rm{t}}}{\rm{  =  }}\frac{{{\rm{4468}}}}{{{\rm{1,5A}}}}{\rm{  =  2078s  =  49,6 min}}\)