Đề bài

Điện phân V lít dung dịch CuCl₂ 0,5 M với điện cực trơ. Khi dừng điện phân thu được dung dịch X và 1,86 lít khí Cl₂ (đkc) duy nhất ở anode. Toàn bộ dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 g Fe. Giá trị của V là bao nhiêu?

Phương pháp giải

Dựa vào nguyên tắc điện phân dung dịch.

Lời giải của GV Loigiaihay.com

ở cathode: Cu²⁺ + 2e → Cu

ở anode: 2Cl^- → Cl₂ + 2e.

\({n_{C{l_2}}} = \frac{{1,86}}{{24,79}} = 0,075mol\)

Vì dung dịch X tác dụng với Fe nên Cu²⁺ chưa điện phân hết.

\({n_{Fe}} = \frac{{12,6}}{{56}} = 0,225mol\)

Fe              +                 CuCl₂            →         FeCl₂ + Cu

0,225 mol                  0,225 mol

\({n_{CuC{l_2}}} = 0,075 + 0,225 = 0,3mol\)

V = \(\frac{n}{{{C_M}}} = \frac{{0,3}}{{0,5}} = 0,6L\)