Khi điện phân nóng chảy CaCl2 nóng chảy (điện cực trơ), ở anode xảy ra
A. Sự khử ion Cl-. B. Sự khử ion Ca2+.
C. Sự oxi hóa ion Ca2+. D. Sự oxi hóa ion Cl-.
Dựa vào nguyên tắc điện phân dung dịch.
|
Ở cực âm (cathode) xảy ra quá trình khử ion Ca2+ Ca2+ + 2e →Ca |
Ở cực dương (anode) xảy ra quá trình oxi hoá ion Cl-: 2Cl- → Cl2 + 2e. |
Các bài tập cùng chuyên đề
Bài 1 :
Hình 12.1 mô tả sự chuyển động của các ion về các điện cực trong bình điện phân
a) Giải thích sự chuyển động của các ion về các điện cực.
b) Dự đoán quá trình oxi hóa, quá trình khử xảy ra ở điện cực nào.
Bài 2 :
Vì sao phải điện phân NaCl ở trạng thái nóng chảy để điều chế Na? Có thể điện phân NaCl rắn được không?
Bài 3 :
Chọn những phát biểu đúng:
(a) Phản ứng xảy ra trong pin điện hóa là tự diễn biến, trong bình điện phân là không tự diễn biến.
(b) Phản ứng xảy ra trong pin điện hóa là không tự diễn biến, trong bình điện phân là tự diễn biến.
(c) Cực dương của bình điện phân được gọi là anode, của pin điện hóa được gọi là cathode.
(d) Cực dương của bình điện phân được gọi là cathode, của pin điện hóa được gọi là anode.
Bài 4 :
Pin điện hoá hoạt động dựa trên các phản ứng oxi hoá - khử tự xảy ra trong pin (hoá năng chuyển thành điện năng). Tuy nhiên, một số phản ứng oxi hoá - khử chỉ có thể xảy ra nhờ năng lượng dòng điện, được gọi là phản ứng điện phân (điện năng chuyển thành hoá năng).
Khi điện phân, các quá trình trên bề mặt điện cực xảy ra theo nguyên tắc nào? Điện phân có ứng dụng gì trong đời sống, sản xuất?
Bài 5 :
Sản phẩm thu được khi điện phân NaOH nóng chảy là gì ?
Ở cathode (-): Na và ở anode (+): O2 và H2O.
Ở cathode (-): Na2O và ở anode (+): O2 và H2.
Ở cathode (-): Na và ở anode (+): O2 và H2.
Ở cathode (-): Na2O và ở anode (+): O2 và H2O.
Bài 6 :
Điền từ hoặc cụm từ thích hợp vào chỗ trống trong các câu sau:
a) Điện phân là quá trình ...(1)... xảy ra trên bề mặt các điện cực dưới tác dụng của ...(2)... đi qua dung dịch chất điện li hoặc chất điện li nóng chảy.
b) Trong quá trình điện phân, ở cực âm, chất nào có tính oxi hoá ...(1)... được ưu tiên điện phân trước. Ở cực dương, chất nào có tính khử ...(2)... được ưu tiên điện phân trước. Điện phân có nhiều ứng dụng quan trọng trong thực tiễn, như sản xuất kim loại ...(3)..., mạ điện, ...(4)....
Bài 7 :
Sản phẩm thu được khi điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, có mang ngăn) gồm
A. K và Cl2 B. K, H2 và Cl2
C. KOH, H2 và Cl2 D. KOH, O2 và HCl
Bài 8 :
Khi điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ) thì
A. Ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa H2O và ở cực dương xảy ra quá trình khử ion Cl-
B. Ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa ion Na+ và ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl-.
C. Ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa ion Cl-.
D. Ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa ion Cl-.
Bài 9 :
Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), ở cathode xảy ra
A. Sự oxi hóa cation Na+. B. Sự oxi hóa phân tử H2O.
C. Sự khử phân tử H2O. D. Sự khử cation Na+.
Bài 10 :
Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), ở cathode xảy ra?
A. Sự khử ion Cl-. B. Sự oxi hóa ion Cl-.
C. Sự oxi hóa ion Na+. D. Sự khử ion Na+.
Bài 11 :
Nhận xét nào sau đây đúng về quá trình điện phân ở hai điện cực?
A. Cation nhường electron ở cathode B. Anion nhận electron ở anode
C. Sự oxi hóa xảy ra ở anion D. Sự oxi hóa xảy ra ở cathode.
Bài 12 :
Điện phân 500 mL dung dịch X gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 với cường độ dòng điện 0,804 A cho đến khi bọt khí bắt đầu thoát ra ở cathode thì mất 2 giờ, khi đó khối lượng cathode tăng thêm 4,2 g. Nồng độ mol của Cu(NO3)2 trong dung dịch X là bao nhiêu?
Bài 13 :
Xét quá trình điện phân nóng chảy hợp chất ion MX của kim loại kiềm:
a) Cực dương là anode, cực âm là cathode.
b) Kim loại M được tạo thành ở cực âm.
c) Điện cực âm có dòng electron chuyển đến.
d) Cực dương và cực âm nối với các cực tương ứng của nguồn điện.
Bài 14 :
Khi điện phân dung dịch gồm CuSO4 1,0 M và H2SO4 0,5 M, quá trình khử đầu tiên xảy ra ở cathode là.
A. 2H2O + 2e → H2 + 2\({\rm{O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}\). B. \({\rm{C}}{{\rm{u}}^{{\rm{2 + }}}}\)+ 2e → Cu.
C. \({\rm{SO}}_{\rm{4}}^{{\rm{2 - }}}{\rm{ + 4}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{ + 2e }} \to {\rm{ S}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{ + 2}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}{\rm{.}}\) D. 2\({{\rm{H}}^{\rm{ + }}}\)+ 2e → H2.
Bài 15 :
Xét quá trình điện phân dung dịch NaCl 20% bằng dòng điện một chiều (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Quá trình khử xảy ra ở cathode là
A. 2H2O + 2e → H2 + 2\({\rm{O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}\). B. Cl2 + 2e → 2\({\rm{C}}{{\rm{l}}^{\rm{ - }}}\).
C. 2\({\rm{C}}{{\rm{l}}^{\rm{ - }}}\)→ Cl2 + 2e. D. \({{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O }} \to {\rm{ 2}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{ + }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{ + 2e}}\).
Bài 16 :
Điện phân dung dịch chất nào sau đây (với điện cực trơ, không có màng ngăn điện cực), thu được dung dịch có khả năng tẩy màu?
A. CuSO4. B. NaCl. C. K2SO4. D. AgNO3.
Bài 17 :
Điện phân dung dịch chất nào sau đây (dùng điện cực trơ), thu được dung dịch có khả năng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?
A. NaBr. B. NaCl. C. CuSO4. D. CuCl2.
Bài 18 :
Trong công nghiệp, việc tinh chế đồng từ đồng thô được thực hiện bằng Phương pháp điện phân dung dịch với anode làm bằng
A. graphite. B. platinum. C. thép. D. đồng thô.
Bài 19 :
Trong công nghiệp, Phương pháp điện phân dung dịch được sử dụng để sản xuất một lượng đáng kể kim loại nào sau đây?
A. Zn. B. Al. C. Fe. D. Mg.
Bài 20 :
Việc duy trì điện áp thấp (⁓ 5 V) trong quá trình điện phân nóng chảy Al2O3 trong 3NaF. AlF3 nhằm ngăn cản quá trình nào sau đây xảy ra ở cathode?
A. \({\rm{A}}{{\rm{l}}^{{\rm{3 + }}}}\)+ 3e → Al. B. \({\rm{N}}{{\rm{a}}^{\rm{ + }}}\)+ 1e → Na.
C. F2 + 2e → 2\({{\rm{F}}^{\rm{ - }}}\). D. O2 + 4e →O2-.
Bài 21 :
Khi điện phân dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,1 M và AgNO3 0,1 M, quá trình khử đầu tiên xảy ra ở cathode là
A. \({\rm{A}}{{\rm{g}}^{\rm{ + }}}\)+ 1e → Ag. B. \({\rm{C}}{{\rm{u}}^{{\rm{2 + }}}}\)+ 2e → Cu.
C. 2H2O + 2e → H2 + 2\({\rm{O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}\). D. 2\({{\rm{H}}^{\rm{ + }}}\)+ 2e → H2.
Bài 22 :
Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO4 với anode bằng graphite, ở anode xảy ra quá trình
A. 2H2O → 4\({{\rm{H}}^{\rm{ + }}}\)+ O2 + 4e. B. 2H2O → 4\({{\rm{H}}^{\rm{ + }}}\)+ O2 + 4e.
C. \({\rm{C}}{{\rm{u}}^{{\rm{2 + }}}}\)+ 2e → Cu. D. Cu → \({\rm{C}}{{\rm{u}}^{{\rm{2 + }}}}\)+ 2e.
Bài 23 :
Khi điện phân dung dịch gồm NaCl 1 M và NaBr 1 M, quá trình oxi hóa đầu tiên xảy ra ở anode là
A. 2H2O → 4\({{\rm{H}}^{\rm{ + }}}\)+ O2 + 4e. B. 2\({\rm{C}}{{\rm{l}}^{\rm{ - }}}\)→ Cl2 + 2e.
C. 2\({\rm{B}}{{\rm{r}}^{\rm{ - }}}\)→ Br2 + 2e. D. Na → \({\rm{N}}{{\rm{a}}^{\rm{ + }}}\) + 1e.
Bài 24 :
Trong công nghiệp, quá trình điện phân dung dịch NaCl bão hòa (điện cực trơ, có màng ngăn xốp) tạo ra khí nào sau đây ở cathode?
A. Hydrogen. B. Chlorine. C. Oxygen. D. Hydrogen chloride.
Bài 25 :
Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn quá trình điều chế kim loại bằng Phương pháp điện phân dung dịch?
A. 2Al2O3 → 4Al + 3O2. B. 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr.
C. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu. D. CuCl2 → Cu + Cl2.
Bài 26 :
Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn quá trình điều chế kim loại bằng Phương pháp điện phân nóng chảy?
A. CaCl2 → Ca + Cl2. B. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
C. Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu. D. 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
Bài 27 :
Cho các cặp oxi hoá - khử và thế điện cực chuẩn tương ứng:
|
Cặp oxi hóa – khử |
Na+/Na |
Mg2+/Mg |
Al3+/A1 |
Cu2+/Cu |
|
Thể điện cực chuẩn (V) |
-2,713 |
-2,356 |
-1,676 |
+0,340 |
lon kim loại nào sau đây bị khử tại cathode khi điện phân (với điện graphite) dung dịch muối sulfate tương ứng?
A. Mg2+. B. Na+. C. Cu2+. D. Al3+.
Bài 28 :
Khi điện phân dung dịch CuSO4 bằng dòng điện một chiều (với điện cực anode bằng Cu) thì ở anode xảy ra quá trình
A. oxi hoá H2O thành H+ và O2. B. khử Cu2+ thành Cu.
C. oxi hoá Cu thành Cu2+. D. khử H2O thành H2 và OH-.
Bài 29 :
Khi điện phân dung dịch NaCl bằng dòng điện một chiều (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) thì ở cathode xảy ra quá trình
A. oxi hoá H2O thảnh H+ và O2. B. khử Cl- thành Cl2.
C. oxi hoá Cl- thành Cl2. D. khử H2O thành H2 và OH-.
Bài 30 :
Điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ)
a) Tại cathode xảy ra quá trình khử ion Na+
b) Tại anode xảy ra quá trình 2Cl- +2e → Cl2 +
c) Phương trình điện phân 2NaCl → 2Na + Cl2
d) Tại cực dương, Cl- bị khử.
Danh sách bình luận