Dự đoán những phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện chuẩn.
(a) Zn(s) + Sn2+(aq) \( \to \) (b) Ag+(aq) + Fe(s) \( \to \)
(c) Fe(s) + Mg2+ (aq) \( \to \) (d) Au(s) + Cu2+ (aq) \( \to \)
Dựa vào cặp thế điện cực chuẩn của kim loại.
(a) , (b) có thể tự xảy ra ở điều kiện chuẩn.
Các bài tập cùng chuyên đề
Bài 1 :
Dựa vào giá trị thế điện cực chuẩn ở Bảng 15.1, hãy viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra giữa các cặp oxi hoá – khử sau:
a) Ni2+/Ni và 2H+/H2;
b) Fe2+/Fe và Cu2+/Cu;
c) Zn2+/Zn và Au3+/Au.
Bài 2 :
Xét các cặp oxi hoá – khử sau:
|
Cặp oxi hóa – khử |
Al3+/Al |
Ag+/Ag |
Mg2+/Mg |
Fe2+/Fe |
|
Thế điện cực chuẩn (V) |
-1,676 |
+0,799 |
-2,356 |
-0,44 |
a) Kim loại có tính khử mạnh nhất, yếu nhất lần lượt là
A. Mg, Ag. B. Al, Ag. C. Al, Fe. D. Mg, Fe.
b) Số kim loại khử được ion H+ thành khí H2 ở điều kiện chuẩn là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
c) Số kim loại khử được ion Ag+ thành Ag ở điều kiện chuẩn là
A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.
Bài 3 :
So sánh thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử Fe2+/Fe và Pb2+/Pb. Từ đó, so sánh tính oxi hóa của Fe2+ và Pb2+, tính khử của Fe và Pb.
Bài 4 :
Xác định chiều của các phản ứng hoá học xảy ra giữa các cặp oxi hoá - khử: Cu2+/Cu, Zn2+/Zn và Ag+/Ag ở điều kiện chuẩn. Giải thích và viết phương trình hoá học.
Bài 5 :
Tại một điện cực, tồn tại cân bằng nào?
Cân bằng hóa học
Cân bằng dạng oxi hóa và dạng khử
Cân bằng trong dung dịch nước.
Không xảy ra cân bằng.
Bài 6 :
Giá trị thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử nào được quy ước bằng 0?
Fe3+/Fe2+
Cu2+/Cu
2H+/H2
Zn2+/Zn
Bài 7 :
Cặp oxi hóa – khử nào sau đây có giá trị thế điện cực chuẩn lớn hơn 0?
K+/K
Na+/Na
Ag+/Ag
Li+/Li
Bài 8 :
Trong phòng thí nghiệm, một học sinh nhúng thanh đồng có khối lượng 12,340g vào 255ml dung dịch AgNO3 0,125M. Bằng quan sát, học sinh đó đã khẳng định có phản ứng xảy ra.
a) Vì sao học sinh đó lại khẳng định có phản ứng xảy ra chỉ bằng việc quan sát?
b) Viết và cân bằng phương trình hóa học của phản ứng.
c) Viết các cặp oxi hóa – khử tham gia phản ứng và chỉ rõ tác nhân oxi hóa và tác nhân khử
d) Khi phản ứng kết thúc, hãy xác định khối lượng của thanh đồng, nếu giả thiết rằng toàn bộ lượng Ag giải phóng đều bám vào thanh đồng.
Bài 9 :
Dự đoán hiện tượng nào sau đây sẽ xảy ra khi dùng một chiếc thìa bằng đồng khuấy vào cốc chứa dung dịch aluminium nitrate.
A. Chiếc thìa bị phủ một lớp nhôm.
B. Một hỗn hợp đồng và nhôm được tạo thành.
C. Dung dịch trở nên xanh.
D. Không biến đổi hóa học nào xảy ra.
Bài 10 :
Dựa vào Bảng 10.1 sách Hóa học 12, bộ sách Cánh diều, chỉ ra những phát biểu sau đây là không đúng?
(a) Cu2+ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe3+ và Cu có tính khử mạnh hơn Fe2+.
(b) Zn có tính khử mạnh hơn Pb và Zn2+ có tính oxi hóa yếu hơn Pb2+.
(c) Những kim loại có thế điện cực chuẩn âm đều khử được H+ thành H2 và phản ứng được trong dung dịch HCl.
(d) Trong dãy hoạt động hóa học, những kim loại đứng trước có thế điện cực chuẩn lớn hơn thế điện cực chuẩn của những kim loại đứng sau.
(e) Kẽm có thể khử các ion Fe2+ và Ni2+ về kim loại Fe và Ni nhưng không thể khử ion Al3+ về kim loại Al.
Bài 11 :
Điền từ hoặc cụm từ thích hợp vào chỗ trống trong mỗi câu sau:
a) Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử càng lớn thì tính oxi hóa của dạng oxi hóa càng …(1)… và tính khử của dạng khử càng …(2)… Ngược lại, cặp oxi hóa – khử nào có thế điện cực chuẩn càng …(3)… thì tính khử của dạng khử càng …(4)… và tính oxi hóa của dạng oxi hóa càng …(5)…
b) Thế điện cực chuẩn Eo của cặp oxi hóa – khử Fe2+/Fe và của cặp Cu2+/Cu lần lượt là – 0,440V và 0,34V. Ion Fe2+ có tính …(1)… yếu hơn ion Cu2+ và Fe có tính …(2)… mạnh hơn Cu. Vậy ở điều kiện chuẩn,…(3)… có thể khử …(4) về …(5)… nhưng ion Fe2+ không thể …(6)… được Cu.
Bài 12 :
Khi nhúng một lá kẽm vào dung dịch muối Cu2+, sau một thời gian nhận thấy có một lớp kim loại đồng phủ ngoài lá kẽm. Khi nhúng lá chì vào dung dịch muối Cu2+ cũng sau một thời gian như trên, không nhận thấy hiện tượng nào xảy ra. Sắp xếp các cặp oxi hóa – khử của những kim loại trên theo chiều tăng dần tính oxi hóa của cation.
Bài 13 :
Trong nước,thế điện cực chuẩn của kim loại Mn+/M càng nhỏ thì dạng khử có tính khử …(I)… và dạng oxi hoá có tính oxi hoá …(II)….
Các cụm từ cần điền vào (I) và (II) lần lượt là
A. càng mạnh và càng yếu. B. càng mạnhvà càng mạnh.
C. càng yếu và càng yếu. D. càng yếu và càng mạnh.
Bài 14 :
Cặp oxi hoá- khử nào sau đây có giá trị thế điện cực chuẩn lớn hơn 0?
A. K+/K. B. Li+/Li. C. Ba2+/Ba. D. Cu2+/Cu.
Bài 15 :
Giá trị thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá-khử nào được quy ước bằng 0?
A. Na+/Na. B. 2H+/H2. C. Al3+/Al. D. Cl2/2Cl-
Bài 16 :
Hãy chọn đúng hoặc sai cho mỗi ý a, b, c, d của các câu 17.12 - 17.13.
Ở điều kiện chuẩn, cho bột Cu dư vào dung dịch Fe2(SO4)3 tới khi phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn X và dung dịch Y
Cho biết:
|
Cặp oxi hoá - khử |
Fe2+/Fe |
Cu2+/Cu |
Fe3+/Fe2+ |
|
Thế điện cực chuẩn (V) |
-0,44 |
+0,340 |
+0,771 |
a) X gồm hai kim loại.
b) Cu có tính khử mạnh hơn Fe2+ ở điều kiện chuẩn.
c) Y gồm hai chất tan là CuSO4 và FeSO4.
d) Trong điều kiện Fe2(SO4)3 dư thì Y gồm ba muối.
Bài 17 :
Cặp oxi hoá - khử nào sau đây có giá trị thế điện cực chuẩn nhỏ hơn 0?
A. Ag+/Ag. B. Na+/Na. C. Hg2+/Hg. D. Cu2+/Cu.
Bài 18 :
Giá trị thế điện cực chuẩn của một số cặp oxi hóa – khử như sau
Zn2+/Zn = - 0,76V; Sn2+/Sn = - 0,14V; Ni2+/Ni = - 0,25V; Pb2+/Pb = - 0,13V
a. Tính oxi hóa được xếp tăng dần theo thứ tự Zn2+/Zn < Ni2+/Ni < Pb2+/Pb < Sn2+/Sn
b. Tính khử giảm dần theo thứ tự Zn2+/Zn < Ni2+/Ni < Sn2+/Sn < Pb2+/Pb
c. Suất điện động chuẩn của pin tạo bởi hai cặp oxi hóa – khử Zn2+/Zn và Pb2+/Pb là 0.63V
d. Nếu Pin tạo bởi hai cặp oxi hóa – khử Ni2+/Ni và Sn2+/Sn thì trong pin cực âm là Sn, cực dương là Ni
Bài 19 :
Ngâm đinh sắt sạch trong 200 mL dd CuSO4. Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra rửa nhẹ và làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng 8 gam. Nồng độ CuSO4 ban đầu là:
Bài 20 :
Kí hiệu nào dưới đây biểu diễn không đúng với cặp oxi hóa – khử?
Na+/Na.
Fe3+/Fe2+.
2H+/H2.
Fe2+/Fe3+.
Bài 21 :
Dựa vào giá trị thế điện cực chuẩn của hai cặp oxi hoá – khử có thể dự đoán được vai trò của mỗi chất và chiều phản ứng xảy ra giữa chúng như sau:
a) Cặp có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn thì dạng khử có tính khử mạnh hơn.
b) Dạng oxi hoá của cặp có giá trị thế điện cực chuẩn lớn hơn là chất oxi hoá.
c) Cặp có thế điện cực chuẩn lớn hơn thì dạng khử có tính khử yếu hơn.
d) Dạng khử của cặp có giá trị thế điện cực chuẩn lớn hơn khử dạng oxi hoá của cặp có giá trị thế điện cực chuẩn nhỏ hơn.
Bài 22 :
Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá – khử của kim loại:
|
Cặp oxi hoá – khử |
Fe2+/Fe |
Na+/Na |
Ag+/Ag |
Mg2+/Mg |
Cu2+/Cu |
|
Thế điện cực chuẩn, V |
–0,44 V |
–2,713 |
0,799 |
–2,353 |
+0,340 |
Ở điều kiện chuẩn, có bao nhiêu ion kim loại oxi hoá được Fe thành Fe2+?
Bài 23 :
Cho biết thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử Mg2+/Mg ; Zn2+/Zn ; Cu2+/Cu ; Ag+/Ag ; Hg2+/Hg lần lượt là – 2,37 V; – 0,76 V ; 0,34 V ; 0,8 V và 0,85 V. \(E_{pin}^0\) = 3,22 V là sức điện động chuẩn của pin nào trong số các pin sau?
Zn – Ag
Mg – Zn
Zn – Hg
Mg – Hg
Bài 24 :
Cho bảng giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa - khử như sau:
|
Cặp oxi hóa - khử |
Al3+/Al |
Zn2+/Zn |
Fe2+/Fe |
Cu2+/Cu |
Ag+/Ag |
|
E0(V) |
-1,676 |
-0,763 |
-0,440 |
0,340 |
0,799 |
Bài 25 :
Ở điều kiện chuẩn có các phản ứng xảy ra theo phương trình hóa học sau:
Các phản ứng trên diễn ra là do
\(E_{C{u^{2 + }}/Cu}^0\)>\(E_{F{{\rm{e}}^{2 + }}/F{\rm{e}}}^0\)>\(E_{F{{\rm{e}}^{3 + }}/F{{\rm{e}}^{2 + }}}^0\).
\(E_{C{u^{2 + }}/Cu}^0\)>\(E_{F{{\rm{e}}^{3 + }}/F{{\rm{e}}^{2 + }}}^0\)>\(E_{F{{\rm{e}}^{2 + }}/F{\rm{e}}}^0\).
\(E_{F{{\rm{e}}^{2 + }}/F{\rm{e}}}^0\)>\(E_{F{{\rm{e}}^{3 + }}/F{{\rm{e}}^{2 + }}}^0\)>\(E_{C{u^{2 + }}/Cu}^0\).
\(E_{F{{\rm{e}}^{3 + }}/F{{\rm{e}}^{2 + }}}^0\)>\(E_{C{u^{2 + }}/Cu}^0\)>\(E_{F{{\rm{e}}^{2 + }}/F{\rm{e}}}^0\).
Bài 26 :
Trong nước, thế điện cực chuẩn của kim loại Mn+/M càng nhỏ thì dạng khử có tính khử …(I)… và dạng oxi hoá có tính oxi hoá …(II)….Các cụm từ cần điền vào (I) và (II) lần lượt là
càng yếu và càng yếu.
càng mạnh và càng yếu.
càng mạnh và càng mạnh.
càng yếu và càng mạnh.
Danh sách bình luận