Trong phòng thí nghiệm, một bạn học sinh khi nhỏ từ từ dung dịch thuốc tím vào dung dịch Fe2+ trong môi trường acid đã quan sát thấy thuốc tím mất màu và dung dịch dần chuyển từ không màu sang màu vàng nhạt. Phản ứng được thực hiện ở điều kiện chuẩn.
a) Giải thích hiện tượng bạn học sinh quan sát được.
b) Viết các cặp oxi hóa – khử của hai nguyên tố Mn và Fe liên quan đến phản ứng trong quá trình trên và so sánh thế điện cực chuẩn của hai cặp oxi hóa – khử này.
c) Viết phương trình chuyển hóa giữa dạng oxi hóa và dạng khử của mỗi cặp oxi hóa – khử và phương trình hóa hộc khi phản ứng xảy ra.
Dựa vào thế điện cực chuẩn của kim loại
a) ion \(MnO_4^ - \)có màu tím oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ có màu vàng và nó bị khử thành ion Mn2+(aq) không màu.
b) \(MnO_4^ - \)/Mn2+; Fe3+/Fe2+; thế điện cực chuẩn của cặp Fe3+/Fe2+ nhỏ hơn thế điện cực chuẩn của cặp \(MnO_4^ - \)/Mn2+.
c) Fe3+(aq) + e \( \to \)Fe2+(aq)
\(MnO_4^ - \)(aq) + 8H+(aq) + 5e \( \to \)Mn2+(aq) + 4H2O(l)
5Fe2+(aq) + \(MnO_4^ - \)(aq) + 8H+(aq) \( \to \)Mn2+(aq) + 5Fe3+(aq) + 4H2O(l)
Danh sách bình luận