Đề bài

Khi điện phân dung dịch gồm NaCl 1 M và NaBr 1 M, quá trình oxi hóa đầu tiên xảy ra ở anode là

• A. 2H₂O → 4\({{\rm{H}}^{\rm{ + }}}\)+ O₂ + 4e.     
• B. 2\({\rm{C}}{{\rm{l}}^{\rm{ - }}}\)→ Cl₂ + 2e.
• C. 2\({\rm{B}}{{\rm{r}}^{\rm{ - }}}\)→ Br₂ + 2e.               
• D. Na +1e → \({\rm{N}}{{\rm{a}}^{\rm{ + }}}\)

Phương pháp giải

Na⁺ là kim loại mạnh nên không bị điện phân, tại cathode xảy ra quá trình điện phân của nước tạo khí hydrogen: \(2{H_2}{\rm{O  +  2e}} \to {H_2} + 2O{H^ - }\)

Tại anode xảy ra quá trình điện phân của Br^-

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Quá trình oxi hóa xảy ra ở anode là: 2\({\rm{B}}{{\rm{r}}^{\rm{ - }}}\)→ Br₂ + 2e.               

Đáp án : C