Cho biết thế điện cực chuẩn của cặp \({E_{Z{n^{2 + }}/Zn}}\)= -0,763V, \({E_{C{u^{2 + }}/Cu}}\)= 0,340V. Nếu một thanh Zn và Cu được nối với nhau qua một volt kế và cùng nhúng vào cùng một dung dịch H2SO4 thì
-
A.
Volt kế sẽ chỉ giá trị nhỏ lớn 1,103V.
-
B.
Tại bề mặt Cu xảy ra sự oxi hoá: Cu → Cu2+ +2e
-
C.
Bọt khí hydrogen sẽ sinh ra ở cả cực Zn, cực Cu thì không hiện tượng.
-
D.
Sau một thời gian, dung dịch H2SO4 không màu sẽ chuyển dần sang màu xanh do có ion Cu2+ tạo thành.
Dựa vào sức điện động của pin.
A sai, Giá trị volt kết là 1,103V.
B sai, Tại bề mặt Cu xảy ra sự khử: Cu2+ +2e \( \to \)Cu
C Đúng. Tại cực Zn xảy ra quá trình oxi hóa (Zn → Zn²⁺ + 2e⁻), các electron được truyền qua volt kế đến cực Cu, và tại bề mặt Cu, ion H⁺ trong dung dịch H₂SO₄ sẽ nhận electron và sinh ra bọt khí hydrogen (2H⁺ + 2e⁻ → H₂). Ở cực Cu, không có hiện tượng gì đặc biệt xảy ra.
D. Sai. Cu không bị oxi hóa trong quá trình này, do đó dung dịch sẽ không có ion Cu²⁺. Zn sẽ bị oxi hóa thành Zn²⁺, nhưng ion Zn²⁺ không làm dung dịch chuyển màu xanh.
Đáp án C
Đáp án : C
Danh sách bình luận