Một hợp chất có công thức XY2 trong đó X chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số neutron. Tổng số proton trong phân tử XY2 là 32.
X thuộc họ p
Y có 6 electron hóa trị.
X, Y thuộc cùng một nhóm.
Y có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn.
X thuộc họ p
Y có 6 electron hóa trị.
X, Y thuộc cùng một nhóm.
Y có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn.
Dựa vào cấu hình electron X, Y.
Theo đề ra ta có: PX = EX = NX và PY = EY = NY
Trong hợp chất XY2, X chiếm 50% về khối lượng nên: \(\frac{{{M_{\rm{X}}}}}{{2{M_Y}}} = 1 \to {P_{\rm{X}}} + {N_{\rm{X}}} = 2{P_Y} + 2{N_Y} \to {P_X} = 2{P_Y}\)(1)
Tổng số proton trong phân tử XY2 là 32 nên PX + 2PY = 32 (2)
Từ (1) và (2) ta tìm được X là S và Y là O
Công thức XY2 là SO2
Cấu hình electron của S: 1s22s22p63s23p4 và của O: 1s22s22p4
a. đúng
b. đúng
c. đúng
d. sai, F có độ âm điện lớn nhất.
Danh sách bình luận