Đề bài

Chọn đáp án đúng nhất. Vì sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI?

A.

HF có phân tử khối lớn nhất.
B.

HF có liên kết hydrogen.
C.

HF có tương tác van der Waals lớn nhất.
D.

HF là hợp chất phân cực nhất.

Phương pháp giải

Dựa vào liên kết hydrogen và tương tác van der waals.

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Đáp án đúng là: B

Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác van der Waals

Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen:

Chọn đáp án đúng nhất. Vì sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI? (ảnh 1)

Còn giữa các phân tử HCl cũng như HBr và HI không có liên kết hydrogen.

Điều này giải thích vì sao nhiệt độ sôi của HF cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI.

Đáp án : B

Báo lỗi - Góp ý

BÌNH LUẬN

Danh sách bình luận

Đang tải bình luận...

Các bài tập cùng chuyên đề

Bài 1 :

Ở áp suất khí quyển, nhiệt độ sôi của H₂O là 100⁰C, CH₄ là -161,58⁰C, H₂S là -60,28⁰C. Vì sao các chất trên có nhiệt độ sôi khác nhau.

Xem lời giải >>

Bài 2 :

Vẽ sơ đồ biểu diễn liên kết hydrogen giữa:

a) hai phân tử hydrogen fluoride (HF)

b) phân tử hydrogen fluoride (HF) và phân tử ammonia (NH₃).

Xem lời giải >>

Bài 3 :

Những nguyên tử hydrogen nào trong phân tử ethanol (CH₃CH₂OH) không tham gia vào liên kết hydrogen? Vì sao

Xem lời giải >>

Bài 4 :

a) Cho dãy các phân tử C₂H₆, CH₃OH, NH₃. Phân tử nào trong dãy có thể tạo liên kết hydrogen? Vì sao?

b) Vẽ sơ đồ biểu diễn liên kết hydrogen giữa các phân tử đó?

Xem lời giải >>

Bài 5 :

Hai phân tử nước có thể liên kết được với nhau. Dựa vào sự phân bố điện tích trong phân tử nước (hình 12.1), cho biết liên kết giữa hai phân tử nước có thể được hình thành qua cặp nguyên tử nào?

(1) O với O

(2) H với H

(3) O với H

Giải thích sự lựa chọn của em.

Xem lời giải >>

Bài 6 :

Vì sao nguyên tử H của của phân tử H₂O không tạo được liên kết hydrogen với nguyên tử C của phân tử CH₄?

Xem lời giải >>

Bài 7 :

Viết các khả năng tạo thành liên kết hydrogen giữa một phân tử H₂O và một phân tử NH₃.

Xem lời giải >>

Bài 8 :

Vì sao HF có tính acid yếu hơn rất nhiều so với HCl? Biết rằng tính acid của một chất càng mạnh nếu phân tử đó càng dễ phân li thành ion H⁺.

Xem lời giải >>

Bài 9 :

Vẽ các liên kết hydrogen được hình thành giữa H₂O với mỗi phân tử NH₃, C₂H₅OH.

Xem lời giải >>

Bài 10 :

Hãy giải thích vì sao trong quá trình chưng cất rượu, C₂H₅OH bay trước H₂O mặc dù khối lượng phân tử C₂H₅OH lớn hơn nhiều khối lượng phân tử H₂O.

Xem lời giải >>

Bài 11 :

Liên kết hydrogen xuất hiện giữa những phân tử cùng loại nào sau đây?

A. CH₄

B. NH₃

C. H₃C – O – CH₃

D. PH₃

Xem lời giải >>

Bài 12 :

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của hai chất HBr và HF như sau:

Nhiệt độ nóng chảy (^oC)	Nhiệt độ sôi (^oC)
?	–86,9	–66,8
?	–83,6	19,5

Hãy gán công thức chất thích hợp vào các ô có dấu?Hãy gán công thức chất thích hợp vào các ô có dấu?

Xem lời giải >>

Bài 13 :

Một kết quả nghiên cứu mới đây cho thấy các phân tử NH₃ có thể liên kết với nhau thành những cụm phân tử (NH₃)_n với n = 3 – 6. (Theo ACD Omega 2020, 5, 49, 31724-31729)

Vì sao các phân tử NH₃ có thể hình thành được cụm phân tử này?

Xem lời giải >>

Bài 14 :

Giữa liên kết S-H và liên kết O-H, liên kết nào phân cực mạnh hơn? Vì sao?

Xem lời giải >>

Bài 15 :

Quan sát các Hình 11.2 và 11.3, em hiểu thế nào là liên kết hydrogen giữa các phân tử?

Xem lời giải >>

Bài 16 :

So sánh độ bền của liên kết hydrogen với liên kết cộng hóa trị và liên kết ion

Xem lời giải >>

Bài 17 :

Điều gì đã khiến H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S? Giải thích

Xem lời giải >>

Bài 18 :

So sánh nhiệt độ sôi và khả năng hòa tan trong nước giữa NH₃ và CH₄. Giải thích

Xem lời giải >>

Bài 19 :

Giải thích vì sao một phân tử nước có thể tạo được liên kết hydrogen tối đa với bốn phân tử nước khác

Xem lời giải >>

Bài 20 :

Vì sao nên tránh ướp lạnh các lon bia, nước giải khát,… trong ngăn đá của tủ lạnh?

Xem lời giải >>

Bài 21 :

Tại sao nhện nước có thể di chuyển trên mặt nước?

Xem lời giải >>

Bài 22 :

Hợp chất nào dưới đây được liên kết hydrogen liên phân tử

A. CH₄

B. H₂O

C. PH₃

D. H₂S

Xem lời giải >>

Bài 23 :

Biểu diễn liên kết hydrogen giữa các phân tử:

a) Hydrogen fluoride

b) Ethanol (C₂H₅OH) và nước

Xem lời giải >>

Bài 24 :

Trong hai chất ammonia (NH₃) và phosphine (PH₃), theo em chất nào có nhiệt độ sôi và độ tan trong nước lớn hơn? Giải thích

Xem lời giải >>

Bài 25 :

Ethylene glycol (HOCH₂CH₂OH) là một chất chống đông trong công nghiệp ô tô, hàng không do có khả năng can thiệp vào liên kết hydrogen của nước, làm các phân tử nước khó liên kết hơn, khiến nước khó đóng băng hơn. Biểu diễn liên kết hydrogen liên phân tử và nội phân tử trong ethylene glycol.

Xem lời giải >>

Bài 26 :

Biểu diễn liên kết hydrogen giữa các phân tử sau:

a) methanol (CH₃OH) và nước.

b) ethylene glycol (HOCH₂CH₂OH) và nước.

Xem lời giải >>

Bài 27 :

Điều nào sau đây đúng khi nói về liên kết hydrogen nội phân tử?

A. Là lực hút giữa các proton của nguyên tử này với các electron ở nguyên tử khác.

B. Là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H-F, H-N, H-O) ở một phân tử với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở ngay chính phân tử đó.

C. Là lực hút giữa các ion trái dấu.

D. Là lực hút giữa các phân tử có chứa nguyên tử hydrogen.

Xem lời giải >>

Bài 28 :

Điều nào sau đây đúng khi nói về liên kết hydrogen liên phân tử?

A. Là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H-F, H-N, H-O ở phân tử này) với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở một phân tử khác.

B. Là lực hút giữa các phân tử khác nhau.

C. Là lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

D. Là lực hút giữa các nguyên tử trong một hợp chất cộng hoá trị.

Xem lời giải >>

Bài 29 :

Sơ đồ nào sau đây thể hiện đúng liên kết hydrogen giữa 2 phân tử hydrogen fluoride (HF)?

A. \({H^{\delta + }} - {F^{\delta - }}...{H^{\delta + }} - {F^{\delta - }}\).

B. \({H^{\delta + }} - {F^{\delta + }}...{H^{\delta - }} - {F^{\delta - }}\).

C. \({H^{\delta - }} - {F^{\delta + }}...{H^{\delta - }} - {F^{\delta + }}\).

D. \({H^{\delta + }} - {F^{\delta - }}...{H^{\delta - }} - {F^{\delta + }}\).

Xem lời giải >>

Bài 30 :

Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do

A. độ âm điện của chlorine nhỏ hơn của nitrogen.

B. phân tử NH₃ chứa nhiều nguyên tử hydrogen hơn phân tử HCl.

C. tổng số nguyên tử trong phân tử NH₃ nhiều hơn so với phân tử HCl.

D. kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.

Xem lời giải >>