Đề bài

Trong tự nhiên potassium (kí hiệu là: K) có hai đồng vị \(_{19}^{39}K\) và \(_{19}^{41}K\). Tính thành phần phần trăm về khối lượng của \(_{19}^{39}K\)có trong KCl (biết nguyên tử khối trung bình của K là 39,13 và Cl là 35,5).

Phương pháp giải

Dựa vào đồng vị nguyên tố.

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị \(_{19}^{39}K\) là x (%)

⇒ Phần trăm số nguyên tử của đồng vị là \(_{19}^{41}K\) là (100 - x) %

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có:

\(\begin{array}{l}{{\bar A}_K} = 39,13 = \frac{{39x + 41.(100 - x)}}{{100}}\\ \to x = 93,5\end{array}\)

Hay trong tự nhiên đồng vị \(_{19}^{39}K\) chiếm 93,5% tổng số nguyên tử.

Giả sử có 1 mol KCl thì tổng số mol các đồng vị của K là 1 mol, trong đó số mol của \(_{19}^{39}K\) là \(1.\frac{{93,5}}{{100}} = 0,935mol\)

Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của có \(_{19}^{39}K\)trong KCl là

\(_{19}^{39}K\)=\(\frac{{0,935.39}}{{39,13 + 35,5}}.100 = 48,86\% \)=48,86%